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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 足量铜片与含0.2mol H2SO4的浓硫酸共热，反应生成的SO2的分子数为0.1NA
B. 室温下，0.3mol∙L-1的Na2SO4溶液中含Na+ 数目为0.6NA
C. 标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4L
D. NO2和N2O4的混合物共9.2g，其中所含氧原子数一定为 0.4NA
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下列有关硫酸和硝酸的说法中正确的是（ ）
A. 将过量的Zn投入一定量的浓H2SO4中，最终生成的气体只有SO2
B. 向50mL12mol•L﹣1的浓硝酸中加入足量铜片其充分反应，生成0.3molNO2
C. 向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4 ， 在管口观察到红棕色气体
D. 运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后应立即用大量水冲洗
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用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 足量 Cu和含2 molH2SO4的浓硫酸在加热条件下反应可生成NA个SO2分子
B. 0.1 mol/LCuCl2溶液中Cl-的数目是0.2NA
C. 100 g质量分数为98%的浓硫酸中含有氧原子的数目为4NA
D. 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 0.1mol/LBaCl2溶液中含Cl―数为0.2NA
B. 1molFe与足量的稀硫酸反应，生成的气体体积为22.4L
C. 11.2LCO2所含的分子数为0.5NA
D. 标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体体积为22.4L,质量为28g
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
B. 常温常压下，14g氮气中含有NA个原子
C. 0.1mol的铜与足量的浓硫酸反应生成SO2的体积约为22.4L
D. 标准状况下，22.4L水中含有的原子数为3NA
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.1molS与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
B.标准状况下，0.5molCu与1mol浓H2SO4在加热时充分反应，生成11.2L的SO2
C.标准状况下，8.8g的CO2和N2O的混合气体所含的原子总数为0.6NA
D.1L0.1mol/L的稀硝酸溶液中所含的氧原子数目为0.3NA
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 7.8g Na2O2与足量水反应生成O2分子数为0.1NA
B. 50mL 18mol/L H2SO4溶液与足量的铜反应能产生SO2气体分子数为0.45NA
C. 标准状况下22.4 L氯气与足量的铁反应，转移电子数为3NA
D. 常温常压下，92g NO2气体中含有的原子总数为6NA
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A.工业制硫酸的反应中，若通入128 g SO2，生成SO3的分子数目为2NA
B.2 mol Na2S分子中含有S原子的数目为2NA
C.标准状况下，6.72 L NH3溶于水后，溶液中NH3·H2O和
数目之和为0.3NAD.Zn与浓硫酸充分反应后，收集到气体0.5 mol，电子转移的数目为NA
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工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl，用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，0.2 mol/L 的BaCl2溶液中含有的Cl－数目为0.4NA
B. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积约为 0.224 L
C. 常温常压下，17 g H2O2中所含分子总数为 0.5NA
D. 标准状况下，每转移1 mol电子，消耗1 mol H2O2
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工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl，用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 0.2 mol/L 的BaCl2溶液中含有的Cl－数目为0.4NA
B. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为 0.224 L
C. 常温常压下，17 g H2O2中所含分子总数为 0.5NA
D. 此反应中，每消耗1 mol H2O2，转移的电子数为1 NA
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数目之和为0.3NA