W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。X的单质经常作为保护气，这四种元素可以组...

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。X的单质经常作为保护气，这四种元素可以组成阴阳离子个数比是1:1的离子化合物甲，由Y、Z形成的一种化合物乙和W、Z 形成的化合物丙反应生成淡黄色固体。下列说法中错误的是(　 )

A.化合物甲一定能与NaOH溶液反应

B.原子半径大小顺序是Z>X>Y>W

C.W、X组成的化合物X2W4中含有非极性键

D.W、X、Y组成的化合物水溶液一定呈酸性

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16。Y的单质是空气中含量最多的气体，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是

A.X位于元素周期表中第2周期VA族

B.原子半径:r(X)＞r(Y)＞r(Z)＞r(W)

C.X、Y、Z的非金属性依次减弱

D.由Z和W组成的化合物W2Z和W2Z2中阴阳离子个数比均为1:2

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四种短周周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物中阴阳离子个数比为1：1。下列说法正确的是

A. 简单离子半径：W<X<Z

B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C. 气态氢化物的热稳定性：W<Y

D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z

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W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为17，W是地壳中含量最多的元素，X、Y、Z同周期且三者最高价氧化物对应水化物中有一种强酸M和一种强碱N。下列叙述中正确的是

A.常温下，单质Y既能溶于M中，也能溶于N中

B.W、X、Z形成的化合物可能具有漂白性

C.W与X形成的化合物中一定存在离子键

D.X与W形成的两种化合物中，阴阳离子个数比不相同

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W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Z 元素和 W 元素同主族，R元素可形成黄绿色气体单质。下列说法错误的是

A.W元素和X元素形成的化合物WX属于极性分子

B.X元素与Y元素可形成阴阳离子个数比为1:2的化合物

C.制造日常生活中所使用的计算机芯片需要消耗大量单质Z

D.X元素和R元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒

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短周期非金属主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物。u的水溶液具有漂白性；常温时，0.01mol·L－1t与0.01mol·L－1 v溶液的pH均为2。

请回答：

（1）X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序为____。

（2）l高温分解时，破坏的微粒间作用力有____。

（3）在l中W显最高价，则l溶液肯定显____性，用离子方程式表示其原因____。

（4）s+q→r+t反应中，若消耗了s 13.8g，则转移的电子数目为____。

（5）X和Y形成的常见化合物为YX3。YX3遇到p会有白烟产生，写出可能的化学方程式__。请设计实验方案检验该白烟的成分____。

（6）化合物YX2ZX的水溶液呈弱碱性，室温下，其电离常数Kb=9.0×10－9，0.10 mol·L－1该物质的溶液中c(H+)为_____ mol·L－1。

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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、n、p、r是由W、X、Z这三种元素组成的二元化合物。其中m、p具有漂白性；q是元素Z形成的黄色单质；X与Z位于同主族；在第三周期中Y元素所形成的简单离子半径最小。上述物质在常温下的转化关系如图所示，下列说法不正确的是（　　 ）

A. 工业上常用电解Y的熔融盐的方法制备Y的单质

B. Z的最高价氧化物的水化物为强酸

C. 以上四种元素形成的简单离子中，Z离子半径最大

D. m与p可以发生化合反应

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短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大。A、E元素的原子最外层均只有一个电子，且A和E可形成离子化合物；B是组成有机化合物的核心元素；C的单质是空气中含量最多的气体；D原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；F和D同主族。请回答：

（1）A、D、E组成的化合物的电子式为_____。

（2）B元素在周期表中的位置是__，由它组成的一种同素异形体属于原子晶体，其名称为___。

（3）C、D的简单氢化物中热稳定性较强的物质的化学式为____。

（4）E、F的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为______。

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短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大。A、E元素的原子最外层均只有一个电子，且A和E可形成离子化合物；B是组成有机化合物的核心元素；C的单质是空气中含量最多的气体；D原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；F和D同主族。请回答：

（1）A、D、E组成的化合物的电子式为_____。

（2）B元素在周期表中的位置是__，由它组成的一种同素异形体属于原子晶体，其名称为___。

（3）C、D的简单氢化物中热稳定性较强的物质的化学式为____。

（4）E、F的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为______。

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