(1)基态Cu原子价电子排布式为_____，基态 Fe2+核外有_______个未成对电子。
(2)C、N、O三种元素第一电离能由高到低的顺序为________ 。
(3)铁可形成多种配合物，如[Fe(CN)6]4-、 Fe(CO)5等，1 mol 
中含有σ键的数目为_____ (已知 CN-与N2是等电子体) ；Fe(CO)5熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe (CO)5晶体属于______(填晶体类型)。
(4)下列变化过程中，破坏的力的作用类型相同的是______(填标号)。
A.铝气化 B. AlCl3 溶于水 C.加热使铜熔化 D.熔融NaCl
(5) Fe能与N形成一种磁性材料，其晶胞结构如图所示。
①该磁性材料的化学式为______________。
②Fe原子的坐标参数为(
，，0)(，0，)(0，，)，N原子的坐标参数为________。
③已知该晶体的晶胞参数为a pm，列出其密度表达式为______g/cm3(用含a的式子表示，只列式子，不作计算)。
高二化学原理综合题困难题
请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____________。
（2）B元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，B的元素号为__________，其正二价离子的电子排布式为____________________。
（3）C元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，则n=________；原子中能量最高的是________电子。
（4）第三周期中，第一电离能最小的元素是_________，第一电离能最大的元素是_________。
（5）在元素周期表中，电负性最大的元素是_________，第二、三周期P 轨道半充满的元素是_________。
（6）离子化合物NaCl、KCl和RbCl的熔点由高到低的顺序是___________。
（7）写出一种由短周期元素中能组成原子晶体的化合物的化学式_________。
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下列四种元素中，其单质氧化性最强的是 （ ）
A．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素
B．基态原子电子排布式为[Ne]3s23p1的元素
C．基态原子最外电子层排布为2s22p6的元素
D．基态原子最外电子层排布为3s23p5的元素
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（物质结构与质性题）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，原子序数依次增大。其相关信息如下表：
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的基态原子价层电子中有两个未成对电子 |
| Y | Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2 |
| Z | Z存在质量数为23，中子数为12的核素 |
| W | W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 |
（1）X的电负性比Y的________(填“大”或“小”)；
X 和Y的气态氢化物中，较稳定的是 （写化学式）。
（2）W在周期表中的位置是 ，其基态原子价电子的电子排布式为 。
（3）Z2Y2的电子式为 ，请写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式 。
（4）在XY2分子中X原子的杂化方式为 ，其分子的空间构型为 。氢、X、Y三种元素可共同形成多种分子和一种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式： 。
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（9分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其余的均为短周期主族元素； ②Y原子价电子排布msnmpn ③R原子核外L层电子数为奇数； ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：
（1）Z的元素符号为_______，在周期表中的____________ 分区。
（2） 向Z的硫酸盐的溶液中逐滴加入R的氢化物的水溶液至过量，可观察到的现象为___________．此时Z2+与R的氢化物形成了配位数为4的配合物离子，该离子中化学键的类型有________（填序号）。
A 配位键 B 极性共价键 C 非极性共价键 D 离子键
（3）氢化物的沸点：X的比同族其它元素高的原因是________。Q和Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_____________（填序号）。
a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙 b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙 d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
（4）Q、R、X的第一电离能由小到大的顺序为_______________。R、X、Y四种元素的原子半径由小到大的顺序为________________（均用元素符号表示）。
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为_____________。
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下列四种元素中，其单质的氧化性最强的是
A．基态原子含有未成对电子最多的第三周期元素
B．位于元素周期表中第三周期第ⅢA族的元素
C．基态原子最外层电子排布为2s22p6的元素
D．基态原子最外层电子排布为3s23p5的元素
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下列四种元素中，其单质的氧化性最强的是
A．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素
B．位于元素周期表中第三周期第ⅢA族的元素
C．基态原子最外层电子排布为2s22p6的元素
D．基态原子最外层电子排布为3s23p5的元素
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下列两种微粒一定属于同种元素原子的是
A. 3p能级有一个成对电子的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子
B. 2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子
C. M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2的原子
D. 最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布式为4s24p5的原子
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下列四种元素中，其单质的氧化性最强的是（ ）
A．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素
B．某激发态为1s22s12p3的原子
C．基态原子最外层电子排布为2s22p6的元素
D．基态原子最外层电子排布为3s23p5的元素
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下列两种微粒一定属于同种元素原子的是
A．3p能级有一个成对电子的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子
B．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子
C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2的原子
D．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布式为4s24p5的原子
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周期表中的五种元素 A、B、C、D、E、F，A是宇宙中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的元素，B 的基态原子价层电子排布为 nsnnpn；C是基态原子含有未成对电子数目最多的第二周期元素；E的基态原子M层填满电子，N层仅有2个电子；F位于第六周期，与Cu 同族，其单质在金属活动性顺序表中排在末位。
（1）写出 E的基态原子的价层电子排布式________________；
（2）B、C 形成的BC－常作为配位化合物中的配体，BC－中B原子的杂化方式为_________，BC－中含有的σ键与π键的数目之比为____________，其等电子体有_________（填2个）；
（3）A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为______________________________；
（4）D3分子的立体构型为____________；
（5）E、F 均能与 BC－形成配离子。E 与 BC－形成的是四配位离子，工业上常用 F 和BC－形成的配离子（直线形）与 E 反应来提取 F 单质，写出E置换F的离子方程式_________________________________。
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