周期表中的五种元素 A、B、C、D、E、F,A是宇宙中含量最多的元素,D是地壳中含量最多的元素,B 的基态原子价层电子排布为 nsnnpn;C是基态原子含有未成对电子数目最多的第二周期元素;E的基态原子M层填满电子,N层仅有2个电子;F位于第六周期,与Cu 同族,其单质在金属活动性顺序表中排在末位。
(1)写出 E的基态原子的价层电子排布式________________;
(2)B、C 形成的BC-常作为配位化合物中的配体,BC-中B原子的杂化方式为_________,BC-中含有的σ键与π键的数目之比为____________,其等电子体有_________(填2个);
(3)A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为______________________________;
(4)D3分子的立体构型为____________;
(5)E、F 均能与 BC-形成配离子。E 与 BC-形成的是四配位离子,工业上常用 F 和BC-形成的配离子(直线形)与 E 反应来提取 F 单质,写出E置换F的离子方程式_________________________________。
高二化学推断题中等难度题
周期表中的五种元素 A、B、C、D、E、F,A是宇宙中含量最多的元素,D是地壳中含量最多的元素,B 的基态原子价层电子排布为 nsnnpn;C是基态原子含有未成对电子数目最多的第二周期元素;E的基态原子M层填满电子,N层仅有2个电子;F位于第六周期,与Cu 同族,其单质在金属活动性顺序表中排在末位。
(1)写出 E的基态原子的价层电子排布式________________;
(2)B、C 形成的BC-常作为配位化合物中的配体,BC-中B原子的杂化方式为_________,BC-中含有的σ键与π键的数目之比为____________,其等电子体有_________(填2个);
(3)A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为______________________________;
(4)D3分子的立体构型为____________;
(5)E、F 均能与 BC-形成配离子。E 与 BC-形成的是四配位离子,工业上常用 F 和BC-形成的配离子(直线形)与 E 反应来提取 F 单质,写出E置换F的离子方程式_________________________________。
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X、Y、Z、W、R是前三周期常见元素,T位于第四周期,其相关信息如下表:
元素 | 相关信息 |
X | 宇宙中最丰富的元素 |
Y | 其单质是空气中最主要的成分 |
Z | 地壳中含量最高的元素 |
W | 其原子质量数为23,中子数为12 |
R | 其最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应,也能与强碱反应 |
T | 其单质在空气中放置表面会变绿,其常见氧化物有两种,为黑色和砖红色 |
(1)Y、Z、W、R四种元素的原子半径从大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。
(2)YX3的电子式为;X与Z形成一种18e-的分子,其结构式为_____________。
(3)A是人体必需的常量元素,与W同主族,位于第四周期,其原子序数为___________
(4)R在元素周期表中的位置为___________。
(5)T单质可与Y最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应,该反应的离子方程式为__________。
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(13分)短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素,它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中,A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍,C为地壳中含量最多的元素,D是原子半径最大的短周期主族元素, D单质燃烧时呈现黄色火焰, D的单质在高温下与C的单质充分反应, 可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答:
(1)元素名称: A ________ B D ________
(2)E在周期表中的位置: ____________________
(3)F离子结构示意图: __________________
(4)A、B组成的最简单化合物的名称是___________
(5)用电子式表示BC2的形成过程:
(6)C单质与D单质在常温下反应的产物的电子式_______________________
(7)C单质与D单质在点燃条件下反应的产物W中所含化学键类型为______________________,将W溶于水的化学方程式__________________________________________,W的用途有______________ (填一种)
(8)能说明E的非金属性比F的非金属性____(填“强”或“弱”)的事实是: ______________________ (举一例)。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
前四周期元素、、、、的原子序数依次增大。与同周期且相邻的非金属元素,的基态原子的s电子数与p电子数相等,是地壳中含量最多的金属元素,的原子核外价电子排布式为,的基态原子的未成对电子数是同周期元素中最多的。下列说法错误的是
A.简单气态氢化物的稳定性:
B.简单离子的半径:
C.的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应,又能与强碱反应
D.由、、三种元素形成的某种化合物可用于检查司机是否酒后驾车
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前四周期元素、、、、的原子序数依次增大。与同周期且相邻,的基态原子的电子数与电子数相等,乙是地壳中含量最多的金属元素,的原子核外价电子排布式为,的基态原子的未成对电子数是同周期元素中最多的。下列说法错误的是( )
A.简单气态氢化物的稳定性:
B.简单离子的半径:
C.的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应,又能与强碱反应
D.由、、三种元素形成的某种化合物可用于检查司机是否酒后驾车
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【化学—选修3:物质结构与性质】
已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素,原子序数依次增大。A的基态原子2p能级有2个单电子;C占整个地壳质量的48.6%,是地壳中含量最多的元素;E的单质常温常压下为黄绿色气体,化学性质十分活泼,具有毒性;F位于ds区,最外能层有单电子, 是唯一的能大量天然产出的金属;D与F不同周期,但最外能层电子数相等。
(1)写出基态F原子的价电子排布式 __________
(2)A、B、C三种元素第一电离能由大到小顺序为__________________ (用元素符号表示)
(3)A、C两元素形成的化合物AC2的分子空间构型__________________,AC2中心原子的杂化方式 __________,与 AC2互为等电子体的粒子的化学式_________ ,___________ (分子和离子各写一种)。
(4)D、E形成的一种离子化合物,在图1晶胞结构图中黑球表示E的位置,白球表示D的位置,已知该晶胞的边长为n cm,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞的密度ρ= ____ g/cm3(用含a、NA的计算式表示)。
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已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大。A是宇宙中含量最丰富的元素,B、D原子的L层有2个未成对电子。E3+离子M层3d轨道电子为半满状态,F比E原子序数大1且位于同一族,G的最外层只有1个电子。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,用所对应的元素符号表示)
(1)写出E的电子排布式____________,E位于周期表____区。
(2)B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为___________。
(3)A、B、D三种元素可以形成组成为A2BD、A4BD、A2BD2的分子,其中B原子采取sp3 杂化的是_________(填结构简式)
(4)的空间构型为___________,键角为_______。
(5)F可形成分子式均为F(NH3)5BrSO4的两种配合物,其中一种化学式为[F(NH3)5Br]SO4往其溶液中加BaCl2溶液时,现象是_______;往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,无明显现象,若加入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀,则第二种配合物的化学式为_______
(6)B元素在自然界有多种同素异形体,硬度最大晶体中每个晶胞中平均含有___个B原子。若晶胞的棱长为acm,则它的密度为____g/cm3(NA表示阿伏加德罗常数)
(7)G的一种氧化物M的晶胞结构如图所示(小圆圈代表氧原子),则M的化学式为________,该晶体中氧原子的配位数为_______。
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(14分)Q、W、X、Y、Z均为元素周期表中前四周期元素,且其原子序数依次增大,Q元素的阳离子核外无电子,W元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍,Y是地壳中含量最多的元素,Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
⑴W位于元素周期表第 周期第 族。Y的第一电离能 (填“大于”或“小于”)X的第一电离能。
⑵XQ3分子中的化学键类型为 (填“极性”或“非极性”)共价键,空间类型为 。Q—X﹑Q—Y﹑Q—W中键长最短的是 。
⑶Z的基态原子核外电子排布式是 ,Z的单质与X的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式为 。
⑷已知:①WQ4(g) +4XY2(g) ﹦4XY(g)+WY2 (g)+2Q2Y(g) △H﹦-574KJ·mol-1
②WQ4(g) +4XY(g) ﹦2X2 (g) +WY2 (g) +2Q2Y(g) △H﹦-1160KJ·mol-1
则由WQ4还原XY2生成X2的热化学方程式为 。
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已知X、Y、Z、W、R五种元素均位于周期表的前四周期,且原子序数依次增大。元素X的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道,且成对电子数是未成对电子数的2倍;元素Y与W同主族,且Y是地壳中含量最多的元素;Z基态原子有12种不同运动状态的电子;元素R基态原子最外层只有1个电子且内层电子全充满。
请回答下列问题:(答题时,X、Y、Z、W、R用所对应的元素符号表示)
(1)基态Y原子的轨道式表示式为___。
(2)元素Y、W均可形成含18个电子的氢化物,其中Y的氢化物沸点较高,原因是___;
(3)元素Z与同周期相邻两元素第一电离能由高到低的顺序为___。
(4)元素R在周期表中位于___区,R分别与Y、W形成离子化合物R2Y和R2W,其中熔点较高的为___。
(5)R2+与过量的氨水形成的配离子的化学式为[R(NH3)4]2+,在配离子中与R2+形成配位键的原子是___。
(6)X的一种单质(相邻原子间通过共价键形成空间网状结构)、XY2、WY2、ZW对应的晶体熔沸点由高到低的顺序为___。
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X、Y、Z、Q为短周期非金属元素,R是长周期元素。X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍;Y的基态原子有7种不同运动状态的电子;Z元素在地壳中含量最多;Q是电负性最大的元素;R+只有三个电子层且完全充满电子。
请回答下列问题:(答题时,X、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示)
(1)R的基态原子的电子排布式为________。
(2)X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小顺序为______________________。
(3)已知Y2Q2分子存在如下所示的两种结构(球棍模型,短线不一定代表单键):
①该分子中两个Y原子之间的键型组合正确的是________。
A.仅1个σ键
B.1个σ键和2个π键
C.1个σ键和1个π键
D.仅2个σ键
②该分子中Y原子的杂化方式是______________________。
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