用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1:1的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的...

用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1:1的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有(　　)

①2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑

②Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑

③2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑+2OH－

④2H2O2H2↑＋O2↑

A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.②④

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用惰性电极电解物质的量浓度均为0.2 mol/L NaCl和CuSO₄的混合液200 mL，经一段时间后，阴极上得到896 mL (标准状况下)的气体，则阳极收集到气体的体积为（标准状况、不考虑气体的溶解）

A. 672 mL        B. 896 mL        C. 1120 mL        D. 1344mL

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A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为（    ）

①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；

②使用惰性电极电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液州，阴极上先析出C。

A． A>B>C            B. B>C>A

C． C>A>B            D．B>A>C

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下列离子方程式书写正确的是

A. 用惰性电极电解等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2混合溶液时最初发生：Cu2+ + 2Br - Cu +Br2

B. 碳酸氢钠的水解反应：HCO＋H2OCO32- + H3O+

C. 等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3 - = BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

D. 在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2Fe2O4：3ClO- +2Fe(OH)3 = 2Fe2O42-+3Cl-+H2O+4H+

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用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，氢离子浓度不会改变的是

A.  NaCl    B. CuSO4        C .AgNO3      D. Na₂SO4

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用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度（不考虑二氧化碳的溶解）。则电解过程中转移的电子的物质的量为

A．0.4 mol　　　　　　 B．0.5 mol　　　　　　 C．0.6 mol　　　　 D．0.8 mol

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下列叙述正确的是

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应

B．用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH

D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

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以石墨为电极，电解1LCuSO4和NaCl的混合溶液，其中CuSO4与NaCl的物质的量之和为0.2mol，CuSO4的物质的量占总物质的量的比值为a。下列说法正确的是：

A．若a=0.5，当Cu2+在阴极恰好全部析出时，产生的气体只有氯气

B．若a=0.5，当Cu2+在阴极恰好全部析出时，产生的气体的物质的量为0.1mol

C．若a=0.2，当Cl-在阳极恰好全部逸出时，产生0.08mol的NaOH

D．若电解一段时间后，阴、阳两极产生的气体的物质的量恰好均为0.16mol，则a=0.2

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在水中加入等物质的量的AgNO₃、Ba(NO₃)₂、NaCl、K₂SO₄混合均匀．取一定量溶液，用惰性电极电解，片刻后在两个极区析出的氧化产物与还原产物的质量之比为(　　)

A．35.5∶108　　      B．1∶2         C．108∶35.5             D．8∶1

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甲烷燃料电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，其装置如下图：

理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，写出在t1后，石墨电极上的电极反应式　　　　　　 　　　　　　　　　　　 ；

原NaCl溶液物质的量浓度为　　　　 　　　　 ；

原CuSO4溶液物质的量浓度为　　　 　　　　 。

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