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如图所示，是原电池的装置图。请回答：
（1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为____；
（2）若C为CuCl2溶液，Zn是负极，Cu极发生____反应，电极反应为____。
（3）CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：
电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，c电极为____极，电极反应方程式为____。若线路中转移2mol电子，则消耗的O2在标准状况下的体积为____ L。
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(8分)
如图所示，是原电池的装置图(
为电流表)。请回答：
（1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为 ；反应进行一段时间后溶液C的pH将 (填“升高”“降低”或“基本不变”)。
（2）若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为 ，B(正极)极材料为 ，溶液C为 。
（3）若C为NaOH溶液，A电极材料为Al，B电极材料为Mg，负极上发生的电极反式为 。
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如图所示是原电池的装置图(
为电流表)。请回答：
（1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为____________；
（2）若C为CuSO4溶液，A电极材料为Zn，B电极材料为石墨，电流表指针发生偏转，此时B为______极，反应一段时间后B电极上能够观察到的现象是______________________；
（3）若C为NaOH溶液，A电极材料为Al，B电极材料为Mg，负极上发生的电极反式为___________________________
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根据下列原电池的装置图，回答问题：
（1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为____________________；反应进行一段时间后溶液C的pH将________（填“升高”“降低”或“基本不变”）。
（2）若需将反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋设计成如上图所示的原电池装置，则负极A极材料为 ，正极B极材料为 ，溶液C为 。
（3）用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：
①则d电极是________（填“正极”或“负极”），c电极的反应方程式为：_____ 。
②若线路中转移2 mol电子，则上述燃料电池，消耗的O2在标况下的体积为______ L。
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如图所示是原电池的装置图。请回答：
(1)若C为稀H2SO4，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为___；反应进行一段时间后溶液酸性将__(填“增强”“减弱”或“基本不变”)。
(2)若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A(正极)极材料为___，B(负极)极材料为__，溶液C为___。
(3)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：
电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则d电极是__(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为__。若线路中转移1mol电子，则上述CH3OH燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为__L。
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化学能转化为电能的原理的发现和各式各样电池装置的发明，是贮能和功能技术的巨大进步。
回答下列问题：
（1）图1中C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为__________________，反应进行一段时间后溶液C的pH将___________（填“升高”“降低”或“基本不变”）。
（2）若将反应Cu +2Ag+=2Ag +Cu2+按图1所示设计一个原电池装置，则负极A的材料为___________，溶液C为___________，当导线上有2.5mole-流过时，正极生成银的质量为________________。
（3）图 2为甲烷（CH4）燃料电池的构造示意图，d 电极是___________（填“正极”或“负极”），C电极的反应方程式为___________________________。
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如图所示，是原电池的装置图。请回答：
(1)若C为氯化铁溶液，电流表指针发生偏转，A、B电极材料分别为铜和银，则B电极上发生的电极反应式为_______________；
(2)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：
电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，c电极为_极，电极反应方程式为__。若线路中转移6mol电子，则消耗的O2在标准状况下的体积为____ L。
(3)铅蓄电池是最常见的二次电池，放电时的化学方程式为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)+2H2O(l)。该蓄电池放电时，电解质溶液中 SO42-移向______(填“正”或“负”)极；正极电极反应方程式为____________；一段时间后，负极增重 48g，转移电子_____mol。
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如图所示，是原电池的装置图。请回答：
(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极的材料是_________(选锌或铜)；反应进行一段时间后溶液C的浓度将________(填“升高”“降低”或“基本不变”)。
(2)若需将反应：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋设计成如图所示的原电池装置，则正极电极反应式_________，溶液C是________。
(3)若C为CuCl2溶液，Zn是________极，Cu极发生________反应，电极反应为_________。反应过程溶液中c(Cu2＋)________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：
电池总反应为2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O，则d电极是_______(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为_______。d电极反应式______，若线路中转移6mol电子，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为________L。
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如图是旺旺同学设计的一个简易的原电池装置，请回答下列问题。
(1)若 a电极材料为碳、b溶液为 FeCl3溶液，则正极的电极反应式为____，当有1.6g负极材料溶解时，转移的电子为____mol；
(2)若 a 电极材料为铁、b溶液为浓硝酸，电流表的指针也会偏转，则电子的流向为___→ _(填电极材料，下同)，溶液中的NO
向_____极移动；
(3)氢氧燃料电池已用于航天飞机。这种电池以30%KOH溶液为电解质溶液，供电时总反应为：2H2+O2=2H2O，则正极的电极方程式为______。
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如图是旺旺同学设计的一个简易的原电池装置，请回答下列问题。
(1)若 a电极材料为碳、b溶液为 FeCl3溶液，则正极的电极反应式为____，当有1.6g负极材料溶解时，转移的电子为____mol；
(2)若 a 电极材料为铁、b溶液为浓硝酸，电流表的指针也会偏转，则电子的流向为___→ _(填电极材料，下同)，溶液中的NO
向_____极移动；
(3)氢氧燃料电池已用于航天飞机。这种电池以30%KOH溶液为电解质溶液，供电时总反应为：2H2+O2=2H2O，则正极的电极方程式为______。
为电流表)。请回答：
为电流表)。请回答：