从海水中可提取多种化工原料,下面是工业上对海水资源综合利用的示意图。试回答下列问题:
(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子,精制时所用试剂为A.盐酸;B.BaCl2溶液;C.NaOH溶液;D.Na2CO3溶液。则加入试剂的顺序是_________(填序号)。
(2)写出电解饱和氯化钠溶液的化学方程式:__________。
(3)电解无水MgCl2可制取镁和Cl2,化学方程式为__________。
(4)工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制取NaClO溶液(84消毒液),若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%,则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为_______kg(保留整数)。
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海水中有取之不尽的化学资源,从海水中可提取多种化工原料。如图是某工厂综合利用海水资源的示意图。
试回答下列问题:
(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制后可得饱和NaCl溶液。精制过程中所用试剂有a、BaCl2溶液、b、Na2CO3溶液、c、 NaOH溶液、d、盐酸。加入试剂顺序正确的是____________;
A、a.b.c.d B、c.b.a.d C、b.a.d.c D、a.c.b.d
(2)写出电解饱和食盐水方程式________________________________________,产生的Cl2和烧碱反应能生成____________(填商品名称),反应方程式________。
(3)海水中提取食盐后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等。从离子反应的角度考虑,向母液中加入石灰乳的作用是_________________________。
(4)电解熔融的氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁,可以冷却镁蒸气的气体氛围为_____。
A.H2 B.CO2 C.空气 D.Ar
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海水中有取之不尽的化学资源,从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图。
试回答下列问题:
(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质,精制后可得NaCl饱和溶液,精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液,过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出下列操作中发生的化学反应的离子方程式:
①粗盐溶液中加入过量的Na2CO3溶液:____________________;_____________________。
②滤液中加入盐酸至溶液呈中性:________________________;_______________________。
(2) 母液中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子,从以上流程可以看出,对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
①从离子反应的角度思考,在母液中加入石灰乳所起的作用是_____________________;若加入石灰乳后所制取的产品中还混杂着熟石灰,那么将熟石灰从该产品中除去的方法是________________________。
②电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁,下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是________(填字母序号)。
A.H2 B.CO2 C.O2 D.水蒸气
(3)在该化工厂中,海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液,向新的母液中加入一种常见的气态氧化剂,又抽取了重要的化工原料溴单质。
①生成溴单质的化学反应的离子方程式是___________________________________;生产中利用溴单质的挥发性将溴单质从化合物中分离出来的方法是________________________。
②以下是对生产溴单质所用的气态氧化剂寻找供货源的设想,其中合理的是_________(填字母序号)。
A.从外地购买
B.在当地新建生产厂
C.从本厂生产烧碱处循环
D.从本厂生产镁单质处循环
③从多种经营、综合开发、打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来看,你认为该化工厂还可以再增加的生产项目是_________________________________。
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海水是宝贵的自然资源,从海水中可以提取多种化工原料,如图是某工厂对海水综合利用的示意图:
(1)在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制时所用的试剂有①盐酸;②氯化钡溶液;③氢氧化钠溶液;④碳酸钠溶液。则加入试剂的先后顺序是________(填编号)。
(2)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,其目的是_____________。步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式:_______________________。
(3)从步骤Ⅲ得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2,除去少量Ca(OH)2的方法是向沉淀中加入MgCl2溶液,充分搅拌后经________(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。
(4)电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁,下列物质中可以用作镁蒸气冷却剂的是________(填字母)。
A.H2 B.CO2 C.N2 D.O2 E.水蒸气
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(1)从海水中可提取多种化工原料,下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。
Ⅰ.海水所得粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO- 等杂质,为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO-,加入试剂的合理顺序为___________。
A.先加NaOH,后加Na2CO3,再加Ba2+试剂
B.先加NaOH,后加Ba2+试剂,再加Na2CO3
C.先加Ba2+试剂,后加NaOH,再加Na2CO3
要除去SO-,必须添加钡试剂,该钡试剂可以是___________。
A.Ba(OH)2 B. Ba(NO3)2 C.BaCl2
Ⅱ.写出用Ca(OH)2制取氢氧化镁的化学方程式:_____________________。
从经济效益角度看,该化工厂的厂址应选择在__________________。
(2)海藻中提取碘的流程如图:
指出提取碘的过程中有关实验操作名称:①__________,③__________;
写出过程②中有关反应的离子方程式____________________________。
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(1)从海水中可提取多种化工原料,下面是工业上对海水的几项综合利用的示 意图。
Ⅰ.海水所得粗盐中含 Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,为了有效除去 Ca2+、Mg2+、SO42-,加入试剂的合理顺序为_______。
A.先加 NaOH,后加 Na2CO3,再加 Ba2+试剂
B.先加 NaOH,后加 Ba2+试剂,再加 Na2CO3
C.先加 Ba2+试剂,后加 NaOH,再加 Na2CO3
要除去 SO42-,必须添加钡试剂,该钡试剂可以是_______。
A.B a ( O H ) 2 B. B a ( N O 3 ) 2 C.BaCl2
Ⅱ.写出用 Ca(OH)2 制取氢氧化镁的化学方程式:____________。 从 经济效益角度看,该化工厂的厂址应选择在_______。
(2)海藻中提取碘的流程如图:
指出提取碘的过程中有关实验操作名称:①_______,③_______; 写出过程②中有关反应的离子方程式____________。
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Ⅰ.从海水中可提取多种化工原料,下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。
(1)海水中所得粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,为了得到精盐,下列试剂加入的先后顺序正确的是_______
A. BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl B. NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl
C. Na2CO3→NaOH→BaCl2→HCl D. BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl
(2)为了检验精盐中是否含有SO42-,正确的方法是____________________________。
(3)写出电解饱和NaCl溶液的化学方程式____________________________________。
Ⅱ.海藻中提取碘的流程如图:
(4)指出提取碘的过程中有关实验操作名称:①__________,③___________;
(5)步骤②反应的离子方程式为_______________________________。
(6)下列关于海藻提取碘的说法,正确的是_____________
A.海藻的灼烧可以在蒸发皿中进行
B.含碘的有机溶液呈现出紫红色
C.操作③中先放出下层液体,然后再从下口放出上层液体
D.蒸馏操作时,温度计的水银球应伸入液面以下但不能触碰到蒸馏烧瓶的底部
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从海水中可提取多种化工原料,下面是工业上对海水资源综合利用的示意图。试回答下列问题:
(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子,精制时所用试剂为A.盐酸;B.BaCl2溶液;C.NaOH溶液;D.Na2CO3溶液。则加入试剂的顺序是_________(填序号)。
(2)写出电解饱和氯化钠溶液的化学方程式:__________。
(3)电解无水MgCl2可制取镁和Cl2,化学方程式为__________。
(4)工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制取NaClO溶液(84消毒液),若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%,则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为_______kg(保留整数)。
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海水中含有非常丰富的化学资源,从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。
试回答下列问题:
(1)反应①、②、③、④中,属于氧化还原反应的是__________。
(2)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,有人设计如下方案:先将粗盐溶于水,再加入过量的氢氧化钠溶液,然后进行下列四项操作:a.过滤;b.加适量的盐酸;c.加过量的碳酸钠溶液;d.加过量的氯化钡溶液,该四项合理的操作顺序为______(每个操作仅用一次,用a、b、c、d符号填写)
(3)请写出反应①的化学方程式_______________。
(4)请写出反应③的离子方程式_______________。
(5)母液中通入氯气,还可以制备溴单质,该反应的离子方程式为____________。
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