根据元素在周期表中的位置能推测元素的原子结构以及相关物质的性质，下图是元素周期表的一部分，请根据图中字母所示元素的位置回答问题。
| X | |||||||||||||||||
| Y | Z | ||||||||||||||||
| M | N | W | T | ||||||||||||||
| P |
(1)元素P的原子结构示意图为________；元素
的最高价氧化物的电子式为________。
(2)元素
、
、
形成的简单离子中，半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。
(3)下列说法中，正确的有________(填序号)。
①元素的单质有多种同素异形体 ② 
中仅含离子键， 
中仅含共价键
③
和 都是离子化合物 ④
比 的沸点更高
(4)已知
离子的核内有
个中子，
的质量数为
，则
离子里含有电子的物质的量为_____
。
高一化学有机推断题简单题
2019年为元素周期表年，元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素。请依据这9种元素回答下列问题。
| A | ||||||||
| D | F | |||||||
| G | Q | M | R | |||||
| N | ... ... | T |
(1)表中金属性最强的元素是___(填元素符号)，它在元素周期表中的位置是____。
(2)元素的非金属性：Q___F(填“>”或“<”)。
(3)D的最高价氧化物对应水化物的化学式是______。
(4)F、G两元素可形成的淡黄色固体物质，该物质含有的化学键的类型是_和__。
(5)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_。
(6)表中M、R和N元素的原子都可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是_____(填离子符号)。
(7)A与D形成分子的空间结构可能是(填序号)____。
a 
b 
c 
d 
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元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素。请依据这9种元素回答下列问题。
（1）以上9种元素中金属性最强的元素是_______（填元素符号）。
（2）元素的非金属性：M______R（填“>”或“<”）。
（3）R的最高价氧化物对应水化物的化学式是_____________。
（4）F、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为_____________。
（5）表中M、R、N元素可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是_____________（用离子符号表示）。
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元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素。请依据这9种元素回答下列问题
(1)金属性最强的元素是_______(填元素符号),写出表中所绘元素的氧化物中具有两性的氧化物与表中所给的元素中碱性最强的最高价氧化物的水化物的离子反应:____________________。
(2)元素的非金属性: M_____R(填“>”或“<”)。
(3)R的最高价氧化物对应水化物的化学式是__________________________。
(4)F、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为_______，该物质含有的化学键的类型是____________________。
(5)表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是________________(填离子符号)。
(6)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为____________________________________。
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元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素。请依据这9种元素回答下列问题。
| A | |||||||||||||||||||||||
| D | F | ||||||||||||||||||||||
| G | Q | M | R | ||||||||||||||||||||
| N | |||||||||||||||||||||||
（1）金属性最强的元素是 （填元素符号），写出表中所给元素中氧化物其氧化物具有两性的与同周期最高价氧化物对应水化物显碱性化合物之间的离子反应：_________
（2）元素的非金属性：M R（填“>”或“<”）。
（3）R的最高价氧化物对应水化物的化学式是 。
（4）F、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为___________，该物质含有的化学键的类型是 ________ 。
（5）表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是 （填离子符号）。
（6）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为 。
（7）A与D形成分子的空间结构可能是（填序号） 。
a b c d
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（7分）
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。
（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为________周期________族 。 根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4 ________H3PO4。（用“>”或“＜”表示）
（2）元素Se的最高正价和最低负价的代数和为____________； 在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度________ 。(选填“更大”、“更小”或“相同”)；
（3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是_____________。
（4）下列说法不正确的是________。
A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
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（14分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。
（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为________。
根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4 ________H3PO4。（用“>”或“＜”表示）
（2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为______，在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度________(选填“更大”、“更小”或“相同”) 。
（3）O原子与氢原子可形成10电子阴离子，写出该阴离子的电子式________
（4）Cl2、Br2、I2均可从中海洋提取，Br2的提取是采用向酸化的浓海水中通入Cl2置换出Br-的方法而获得，有关的离子方程式为________，利用Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将吹出的Br2通入溶有SO2气体的溶液中，进行溴的富集，此时溶液中存在的主要离子是____________________________。
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元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分。
（1）请用实线在图中画出金属与非金属的分界线；
（2）阴影部分中P 元素在元素周期表中的位置为________；H2SO4、H3AsO4、H3PO4酸性由强到弱的顺序是____________；
（3）卤族元素对应的氢化物沸点递变规律正确的是_______；
A．HF<HCl<HBr<HI B．HCl<HBr<HI<HF
（4）氢化物的稳定性H2Se_____H2S （填“<”、“＞”或“=”）。
（5）稼（Ga）和同族的铝具有相似的化学性质，请写出稼与沸水反应的化学方程式____________。
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“位置”、“结构”和“性质”是我们学习元素周期律的重要思路。
（1）我们可以根据原子结构示意图来推测元素在周期表中的位置，以下为X元素的原子结构示意图(未画全)：
请写出X元素在周期表中的位置_____________________。
（2）我们也可以根据物质性质推测该元素在元素周期表中的位置，如Y元素最高价氧化物既可以溶于浓盐酸，也可以溶于NaOH溶液；其最高价氧化物对应的水化物既可以与酸反应，也可以与碱反应；1mol该元素最高价氧化物对应的水化物在与盐酸反应时，最多能消耗4molHCl。请写出Y元素在周期表中的位置_____________________。
（3）反过来，知道了元素的位置关系，我们可以推测元素性质或者元素对应的单质及化合物的性质。四种短周期元素在周期表中的位置如下图所示，其中只有M为金属元素。则Y和Z原子半径更大的是____（填元素符号或化学式，下同），Y和X最高价氧化物对应水化物的酸性更弱的是______。
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