在《探究酸、碱的化学性质》实验课上，某同学向盛有约2mL氢氧化钠溶液的试管中滴加稀硫酸，没...

在《探究酸、碱的化学性质》实验课上，某同学向盛有约2mL氢氧化钠溶液的试管中滴加稀硫酸，没有观察到现象。请教老师后，他发现自己在滴加稀硫酸前忘了加入酸碱指示剂，导致无法判断反应情况，于是他对试管中溶液的中和程度进行探究。

（探究目的）探究试管中溶液的中和程度。

（实验原理）试管中发生反应的化学方程式为_____。

（做出猜想）猜想l：氢氧化钠未完全反应，溶液呈碱性。

猜想2：氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，溶液呈中性。

猜想3：氢氧化钠完全反应、硫酸过量，溶液呈酸性。

（进行实验）

（分析思考）（1）若溶液呈碱性，向试管里的溶液中逐滴加入FeCl3溶液，将产生红褐色沉淀，反应的化学方程式为_____。

（2）若滴入酚酞后溶液不变色，为进一步确定溶液的酸碱性，该同学提出了以下方案：

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实验小组同学向盛有2ml稀硫酸的试管中加入2ml氢氧化钠溶液，未观察到明显现象。

【提出问题】两者是否发生了化学反应？

【实验探究】将盛有上述实验混合液的试管标为①，如图甲。

小华：测得实验所用稀硫酸的pH＜7，试管①中溶液pH＞7。于是得出结论：　　　　　 。

小敏：取两支试管，编号为②和③，分别加入稀硫酸和试管①中溶液各2ml，逐滴滴加Na2CO3溶液至过量，实验过程与现象如图乙，由此他得出了与小华一样的实验结论。

【反思评价】小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方，请帮他指出：　　　　　 。

【交流讨论】试管③中的溶液中有哪些溶质？同学们分析了两位同学的实验过程，一致认为没有H2SO4，其理由是　　　　　　　 。在此基础上，同学们提出了二种推理：

推理1：含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH

推理2：含有Na2SO4、Na2CO3

正确的是推理　　　　　　 (选填“1”或“2”）。

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实验室有一瓶放置已久的NaOH溶液,同学们估计此瓶NaOH可能变质了,于是同学们针对于此瓶NaOH溶液进行实验探究。

[提出猜想]小明的猜想:该NaOH溶液没有变质。

小红的猜想:该NaOH溶液已经变质。

（实验探究）

探究一:小明设计了如下两套实验方案来验证自己的猜想

探究二:小红设计了如下实验方案来验证自己的猜想

（评价与反思）

同一样品为何两位同学得出的结论相反?他们请教老师,老师指出:小明的方案一是错误的,方案二正确但需在试剂用量上加以改进。

小明的方案一错误的原因是_______。

小明按老师的指导对方案二进行了改进,果然根据观察到的现象得出了与小红同样的结论。

小明改进后的实验现象是____________。

（拓展）NaOH溶液必须密封保存,其密封保存的原因_________(用化学方程式表示)。

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学习酸的化学性质时，甲、乙同学做了如下实验：（硫酸钠溶液呈中性）

甲烧杯滴加稀硫酸时的实验现象是_____。

实验完毕后，两位同学将各自的废液倒入同一洁净的废液缸中，发现溶液呈红色。为了合理处理废液，请你和两位同学一起进行以下探究活动。

（提出问题）废液中溶质的成分除含酚酞外还含有什么物质？

（猜想与假设）甲同学猜想：硫酸钠、氢氧化钠；

乙同学猜想：硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠；

你的猜想是：_____；

（活动与探究）甲同学为了验证自己的猜想，取废液少许于试管中，向其中加入一定量的稀硫酸，观察到溶液中有气泡产生，于是认为自己猜想不成立，乙同学猜想成立。请你评价甲同学的实验及结论_____；

经讨论，乙同学设计方案并进行实验：取废液少许于试管中，向其中加入足量_____，观察到的实验现象是产生白色沉淀，溶液仍为红色。再加入过量的稀盐酸后，观察到的实验现象是_____，最终证明自己猜想成立。

（反思与应用）若将上述废液中的硫酸钠回收处理，应进行的操作是先向废液中滴加_____，再将溶液蒸发结晶得到纯净硫酸钠溶液。

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实验室有一包粉末状固体，老师说可能含硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。某兴趣小组为探究其成分做了以下实验：

（1）取少量固体于试管中，向其中加入过量稀盐酸，充分反应后，产生气体X，得到无色溶液A。气体X的化学式为_____。

（2）取少量无色溶液A于试管中，向其中滴加过量的硫酸镁溶液，产生沉淀，过滤后得到滤液B。根据操作（1）和（2）的现象可知原固体中一定不含_____；若向滤液B中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量，在此过程中观察到的现象是__________。

（3）另取少量固体，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到滤液C，向滤液C中通入少量二氧化碳，有白色沉淀产生，则滤液C中的溶质肯定含有___________。

通过实验，兴趣小组的同学确定了该固体的组成。

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在学习第十单元《常见的酸和碱》时，九年级1班的同学按照老师的要求做了如图两个实验，①向盛有氢氧化钠溶液的试管中缓缓吹气，②向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加过量稀盐酸，结果都没有观察到明显现象。为此同学们分甲、乙两组开展了一系列探究活动。

【提出问题】氢氧化钠溶液与二氧化碳和稀盐酸能发生反应吗？

【做出猜想】猜想一：不能发生反应。

猜想二：能发生反应但无明显现象。

【查阅资料】已知通常状况下，1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳。

【实验探究】

(1)甲组：探究氢氧化钠溶液与二氧化碳能否发生化学反应。

方案一： 向①中得到的液体中滴加某溶液，观察到有气泡产生，说明氢氧化钠溶液能与二氧化碳发生反应，产生该现象的化学方程式是_________。

方案二： 向充满20ml二氧化碳的密闭注射器中注入3ml氢氧化钠溶液，观察到如图现象时，说明二者已反应。请你解释说明该方案是否严谨?________。

(2)乙组：探究氢氧化钠溶液与稀盐酸能否发生化学反应。乙组设计如下实验进行探究。

【反思与评价】

①通过交流，甲组认为乙组的方案一不太严谨，从微观角度解释原因________。

②乙组同学经过讨论交流后接受了甲组同学的建议，并采用了一种物理方法探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应有新物质生成，该方法可能是______。

【总结与提升】

愉快的探究之旅结束了，留给同学们的不仅仅是化学知识，更获得了解决问题的科学方法。对于无明显现象的化学变化，我们可以通过________的方法探究其反应是否发生。

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某同学将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，反应完全后（假设反应产生的气体全部逸出），对反应后溶液中溶质的成分进行如下探究：

（实验用品）pH试纸、Zn片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。

（假设猜想）

猜想一：硫酸钠；

猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠；

猜想三：硫酸钠、硫酸；

猜想四：硫酸钠、碳酸氢钠、硫酸。

经分析猜想四不正确，因为________________（用化学方程式表示）。

（实验探究）同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验：

（1）取少量反应后的溶液于试管中，滴加稀硫酸，观察到___________，则猜想二错误；

（2）如图所示进行实验，试纸变色，对照比色卡，pH______7（填“＞”、“＜”或“＝”），猜想三正确。

（讨论）（1）小丽认为还可选择Zn片、氧化铜粉末进行实验，预测可观察到的现象分别为_____；黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为________色。

（2）小明认为也可向反应后溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，也能得出结论。

（评价反思）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究和讨论中存在两处明显错误。分别是：①_______________；②_____________。

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小组同学发现如图所示的两个试管中没有明显现象。为判断两支试管中是否发生了反应，小组同学进行了以下探究。

探究一.探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否发生了化学反应

[实验1]取少量氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加少量______溶液，然后再滴加足量的稀盐酸，观察到溶液颜色发生变化的情况是:先变红，然后_____。

[结论]稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应。

探究二.探究稀盐酸和硫酸镁溶液是否发生了化学反应

小明决定通过探究试管②溶液中所含有的离子种类来判断反应是否发生。（将试管②的溶液分成两份）

[实验2]

[结论]稀盐酸与硫酸镁溶液没有发生化学反应。

[交流与评价]小亮认为小明的实验不够严谨，其理由是______。为此小亮提出应将小明实验中某一步加入的试剂调整为另一种盐溶液，按照小亮的修改方案，最终得出“稀盐酸与硫酸镁溶液没有发生化学反应”的结论。小亮的修改方案是_________。

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