CH4-CO2催化重整反应为:CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)。该原理不仅可以得到合成气(CO和H2),还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题:
(1)已知:C(s)+2H2(g)=CH4(g)△H=-75kJ•mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-394kJ•mol-1
C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-111kJ•mol-1
①催化重整反应的△H=______。
②L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。如图表示L一定时,CH4-CO2催化重整反应中CH4(g)的平衡转化率随X 的变化关系。
X代表的物理量是______;判断L1、L2的大小关系L1______L2填“”、“”或“”,并简述理由:______。
(2)某温度下,在体积为2L 的容器中加入2mol CH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应,经过2min 达到平衡状态时测得CO2的转化率是50%。
①反应达到平衡状态的标志是______填字母。
A.单位时间内生成n mol的CH4的同时,生成n mol 的H2
B.c(CH4):c(CO2):c(CO):c(H2)=1:1:2:2
C.反应体系中气体的总物质的量不变
D.容器中的混合气体密度不再发生变化
②平均化学反应速率v(CH4)______ mol•L-1•min-1;其平衡常数为______mol2•L-2;若其它条件不变增大压强,则合成反应的化学平衡常数______填“变大”、“变小”或“不变”。
③达到平衡后,其它条件不变时向反应容器中充入CO2和CO 各1mol,则化学平衡______移动填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”
高二化学原理综合题困难题
CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2),还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题:
(1)CH4-CO2催化重整反应为:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。
已知:C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol−1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol−1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol−1
该催化重整反应的ΔH==______ kJ·mol−1。有利于提高CH4平衡转化率的条件是____(填标号)。
A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压
某温度下,在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应,达到平衡时CO2的转化率是50%,其平衡常数为_______mol2·L−2。
(2)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低,同时存在的消碳反应则使积碳量减少。
相关数据如下表:
积碳反应 CH4(g)=C(s)+2H2(g) | 消碳反应 CO2(g)+C(s)=2CO(g) | ||
ΔH/(kJ·mol−1) | 75 | 172 | |
活化能/ (kJ·mol−1) | 催化剂X | 33 | 91 |
催化剂Y | 43 | 72 |
①由上表判断,催化剂X____Y(填“优于”或“劣于”),理由是_________________。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下,某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时,下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是________填标号)。
A.K积、K消均增加 B.v积减小,v消增加
C.K积减小,K消增加 D.v消增加的倍数比v积增加的倍数大
②在一定温度下,测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5(k为速率常数)。在p(CH4)一定时,不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示,则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为________________。
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CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2),还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题:
(1)CH4-CO2催化重整反应为:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。
已知:C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol−1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol−1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol−1
该催化重整反应的ΔH==______ kJ·mol−1。有利于提高CH4平衡转化率的条件是____(填标号)。
A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压
某温度下,在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应,达到平衡时CO2的转化率是50%,其平衡常数为_______mol2·L−2。
(2)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低,同时存在的消碳反应则使积碳量减少。
相关数据如下表:
积碳反应 CH4(g)=C(s)+2H2(g) | 消碳反应 CO2(g)+C(s)=2CO(g) | ||
ΔH/(kJ·mol−1) | 75 | 172 | |
活化能/ (kJ·mol−1) | 催化剂X | 33 | 91 |
催化剂Y | 43 | 72 |
①由上表判断,催化剂X____Y(填“优于”或“劣于”),理由是_________________。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下,某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时,下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是________填标号)。
A.K积、K消均增加 B.v积减小,v消增加
C.K积减小,K消增加 D.v消增加的倍数比v积增加的倍数大
②在一定温度下,测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5(k为速率常数)。在p(CH4)一定时,不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示,则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为________________。
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CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2),还对温室气体的减排具有重要意义。
已知:CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH=-319kJ·mol−1
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·mol−1
回答下列问题:
(1)写出CH4-CO2催化重整反应的热化学方程式:_______________________________。
(2)某温度下,向密闭容器中充入CH4与CO2,发生CH4-CO2催化重整反应。测得平衡混合物中CO(g)的体积分数[φ(CO)]与起始投料比Z[Z=n(CH4)/n(CO2)]的关系如图所示;
①当Z=2时,CO2的平衡转化率ɑ=__________%。
②当Z=3时,反应达到平衡状态后,CO的体积分数可能是图1中的_________点(填“C”、“D”或“E”)。
(3)若CO2的平衡转化率(a)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。
①由图可知压强p1__________p2(选填“>”、“<“或“=”);
②在温度为T5℃,压强为P1条件下,向2L密闭容器中充入1molCH4与1molCO2发生CH4-CO2催化重整反应,则此条件下该反应的平衡常数为:_____________________;达平衡后若再充入1.5molCH4、1.5molCO2、1molCO、1molH2,则此时v正_______v逆(选填“>”、“<“或“=”);在该条件下,以下能说明该反应已达平衡的是________________。
A.CH4与CO2的物质的量比为1:1
B.氢气的体积分数不变
C.混合气体的平均摩尔质量保持不变
D.当消耗1mol的CO2同时,有2mol的CO生成
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CH4-CO2催化重整可以得到合成气(CO和H2),有利于减小温室效应,其主要反应为CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247 kJ·mol−1,同时存在以下反应:积碳反应:CH4(g)⇌C(s)+2H2(g) ΔH=+75 kJ·mol−1,消碳反应:CO2(g)+C(s)⇌2CO(g) ΔH=+172 kJ·mol−1,积碳会影响催化剂的活性,一定时间内积碳量和反应温度的关系如图。下列说法正确的是
A.高压利于提高 CH4 的平衡转化率并减少积碳
B.增大CO2与CH4的物质的量之比有助于减少积碳
C.升高温度,积碳反应的化学平衡常数K减小,消碳反应的K增大
D.温度高于600℃,积碳反应的化学反应速率减慢,消碳反应的化学反应速率加快, 积碳量减少
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CH4-CO2催化重整反应为:CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知:①C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol−1②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol−1③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol−1则该催化重整反应的ΔH等于
A. -580 kJ·mol−1 B. +247 kJ·mol−1 C. +208 kJ·mol−1 D. -430kJ·mol−1
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已知CH4-CO2催化重整反应为:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g), ΔH=+247kJ·mol−1,则有利于提高CH4平衡转化率的条件是( )
A. 高温低压 B. 低温高压 C. 高温高压 D. 低温低压
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CH4-CO2催化重整反应为:CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)。该原理不仅可以得到合成气(CO和H2),还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题:
(1)已知:C(s)+2H2(g)=CH4(g)△H=-75kJ•mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-394kJ•mol-1
C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-111kJ•mol-1
①催化重整反应的△H=______。
②L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。如图表示L一定时,CH4-CO2催化重整反应中CH4(g)的平衡转化率随X 的变化关系。
X代表的物理量是______;判断L1、L2的大小关系L1______L2填“”、“”或“”,并简述理由:______。
(2)某温度下,在体积为2L 的容器中加入2mol CH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应,经过2min 达到平衡状态时测得CO2的转化率是50%。
①反应达到平衡状态的标志是______填字母。
A.单位时间内生成n mol的CH4的同时,生成n mol 的H2
B.c(CH4):c(CO2):c(CO):c(H2)=1:1:2:2
C.反应体系中气体的总物质的量不变
D.容器中的混合气体密度不再发生变化
②平均化学反应速率v(CH4)______ mol•L-1•min-1;其平衡常数为______mol2•L-2;若其它条件不变增大压强,则合成反应的化学平衡常数______填“变大”、“变小”或“不变”。
③达到平衡后,其它条件不变时向反应容器中充入CO2和CO 各1mol,则化学平衡______移动填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”
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“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题,其综合利用具有重要意义。回答下列问题:
(1)CO2与CH4经催化重整,制得合成气:CH4(g)+ CO2(g)2CO (g)+ 2H2(g)
①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下:
化学键 | C—H | C=O | H—H | CO(CO) |
键能/kJ·mol−1 | 413 | 745 | 436 | 1075 |
则该反应的ΔH=_________。有利于提高CH4平衡转化率的条件是____(填标号)。
A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压
②某温度下,在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应,达到平衡时CO2的转化率是50%,其平衡常数为_______mol2·L-2。
(2)CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液c(HCO3−)∶c(CO32 -)=2∶1,溶液pH=____。(室温下,H2CO3的K1=4×10-7;K2=5×10-11),0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中阴离子的浓度由大到小的顺序为______________
(3)研究证实,CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇,则生成甲醇的反应发生在_______极,该电极反应式是___________________________________
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“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题,其综合利用具有重要意义。回答下列问题:
(1)CO2与CH4经催化重整,制得合成气:CH4(g)+ CO2(g)2CO (g)+ 2H2(g)
①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下:
化学键 | C—H | C=O | H—H | CO(CO) |
键能/kJ·mol−1 | 413 | 745 | 436 | 1075 |
则该反应的ΔH=_________。有利于提高CH4平衡转化率的条件是____(填标号)。
A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压
②某温度下,在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应,达到平衡时CO2的转化率是50%,其平衡常数为_______mol2·L-2。
(2)CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液c(HCO3−)∶c(CO32 -)=2∶1,溶液pH=____。(室温下,H2CO3的K1=4×10-7;K2=5×10-11),0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中阴离子的浓度由大到小的顺序为______________
(3)研究证实,CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇,则生成甲醇的反应发生在_______极,该电极反应式是___________________________________
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CO2是一种廉价的碳资源,其综合利用具有重要意义。回答下列问题:
(1)CO2与CH4经催化重整,制得合成气:CH4(g)+ CO2(g)2CO (g)+ 2H2(g)
①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下:
化学键 | C—H | C=O | H—H | CO(CO) |
键能/kJ·mol−1 | 413 | 745 | 436 | 1075 |
则该反应的ΔH=_________。分别在v L恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压,容积可变)中,加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______(填“A” 或“B ”)。
(2)CO2可以被NaOH溶液捕获。
①若所得溶液pH=13,CO2主要转化为_______(写离子符号);若所得溶液c(HCO3−)∶c(CO32−)=2∶1,溶液pH=___________。(室温下,H2CO3的K1=4×10−7;K2=5×10−11)
②当2molCO2通入3molNaOH被吸收时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)________。
a.c(Na+)+c(H+)=c(CO32−)+c(HCO3-)+c(OH-)
b.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32−)> c(OH-)>c(H+)
c.3c(Na+)=2[c(CO32−)+c(HCO3-) +c(H2CO3)]
(3)CO2辅助的CO—O2燃料电池,工作原理如图所示,固体介质中CO32— 可定向移动。电池的负极反应式:________________________________电池工作时需向某电极通入CO2以触发反应,该电极为_____________(填“甲”或“乙”)
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