以电镀废渣为原料制备硫酸四氨合铜和的一种化工流程如下：已知：①电镀废渣中含有、、FeO及。...

NiSO46H2O易溶于水，其溶解度随温度升高明显增大。以电镀废渣(主要成分是NiO，还有CuO、FeO等少量杂质)为原料制备该晶体的流程如下，下列说法错误的是

A.溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀H2SO4 B.除去Cu2+可采用FeS

C.流程中a-b的目的是富集NiSO4 D.“操作I”为蒸发浓缩、冷却结晶

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Fe、Cr等杂质）为原料获得。工艺流程如下图：

已知：25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示。

注：NiCO3是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀。

请回答下列问题：

（1）下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有　 。

A．升高反应温度　　 B．增大压强　　 C．在反应过程中不断搅拌

（2）在滤液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是　　　　　　 （用离子方程式表示）；

加入NaOH调节pH的范围是　　　 ，为了除去溶液中的　　 离子。

（3）滤液Ⅱ的主要成分是　　　　 。

（4）检验Ni2+已完全沉淀的实验方法是　　　　　　　　 。

（5）操作Ⅰ的实验步骤依次为：

①　　　　　　 ；

②　　　　　　 ；

③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4•6H2O晶体；

④用少量乙醇洗涤NiSO4•6H2O晶体并晾干。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。工艺流程如下图：

请回答下列问题：

（1）用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取速率可采取的措施有_____________(任写一点)。

（2）向滤液中滴入适量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，写出除去Cu2+的离子方程式:_______________。

（3）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是___________。

（4）确定步骤四中Na2CO3溶液足量，碳酸镍己完全沉淀的简单实验方法是______________。

（5）操作I的实验步骤依次为(实验中可选用的试剂：溶液、蒸馏水、pH试纸)：

①_______________；

②_______________；

③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4·6H2O晶体

④ 用少量乙醇洗涤NiSO4·6H2O晶体并晾干

高二化学实验题困难题查看答案及解析

纳米ZnS具有独特的光电效应，在电学、磁学、光学等领域应用广泛。以工业废渣锌灰(主要成分为Zn、ZnO，还含有Fe2O3、FeO、CuO等杂质)为原料制备纳米ZnS的工业流程如下:

请回答下列问题。

（1）酸浸时FeO与稀HNO3反应的离子方程式_______________________。

（2）将酸浸的尾气循环利用，加入的X气体可以是____________________________。

（3）流程中加入ZnO调pH的目的是__________________________________________。

（4）滤渣2中的成分是___________________。

（5）已知ZnS的溶度积Ksp=1.6×10-24,溶液中Zn2+浓度为0.01mol/L，则溶液中S2-浓度大于______mol/L，才生成ZnS沉淀。

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硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：

已知：

①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。

②金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如图所示(25℃)：

③此实验条件下Mn2+开始沉淀的pH为7.54；离子浓度≤10－5mol·L－1时，离子沉淀完全。

请回答：

（1）传统工艺处理高硫锰矿时，不经“混合焙烧”，而是直接用H2SO4浸出，其缺点为________。

（2）“氧化”时，发生反应的离子方程式为_________________________。若省略“氧化”步骤，造成的后果是_________________________。

（3）“中和除杂”时，生成沉淀的主要成分为______________________(填化学式)。

（4）“氟化除杂”时，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需维持c(F－)不低于___________。(已知：Ksp(MgF2)=6.4×10－10；Ksp(CaF2)=3.6×10－12)

（5）“系列操作”指___________、过滤、洗涤、干燥。

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某化工厂排出废渣的主要成分为BaC03、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等. 利用此废液制备Ba(N03)2晶体的部分工艺流程如下：

已知：Ba(N03)2的溶解度受温度影响较大。

(1)酸溶时将废渣粉碎的目的是_______________ 。

(2)废渣中Ba(FeO2)2山中Fe元素的化合价为_______，酸溶时BaSO3与HN03反应的离子方程式为:__________；

(3)废渣I主要成分为__________(填化学式）；

(4)结合本厂实际,X的最佳试剂为_____________；

(5)操作Ⅲ为 _______________ 。

(6)过滤3最后的废渣中除含少的BaSiO3、H2SiO3(H4SiO4)及原有的难溶性杂质外还含有_______（填化学式）。

(7)称取6.96g所得Ba(N03)2品体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为4.66 g，则该Ba(N03)2的纯度为_________。

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某化学实验室以一种工业上的废渣(废渣主要含有MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物)为原料，制备MgCO3·3H2O。实验流程如下图所示：

（1）为了加快废渣的酸溶速率，可采取的办法有_________(任写一点)，酸溶时废渣中主要成分发生反应的离子方程式为___________________________________。

（2）加入30%H2O2的目的是__________________________________。

（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+

萃取分液完成后，检验水相中是否含有Fe3+的最佳试剂是__________________________。

（4）室温下，除去MgSO4溶液中的A13+(使Al3+浓度小于1×10-6mol/L)而不引入其它杂质，应加入的试剂X为__________，应调节pH的范围为_________________。

已知：①Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33　　　　　 ②pH=8.5 时，Mg(OH)2开始沉淀

（5）下图为不同反应温度下所得水合碳酸镁的X射线衍射谱图。由图可知，干燥时需控制温度范围为___________________，温度较高时MgCO3·3H2O发生转化的化学方程式为_______________________________。

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CoCO3是一种制造锂电池电极的原料。以含钴废渣(主要成分CoO、CO2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)

（1） “酸浸”时通入SO2的目的是____________________________。

（2） “除铝”时调节溶液pH范围为________，该过程中主要反应的离子方程式为___________________。

（3）“萃取”过程可表示为ZnSO4(水层)＋2HX(有机层)ZnX2(有机层)＋H2SO4(水层)，由有机层获取ZnSO4溶液的操作是__________________________________________。

（4）“沉钴”时Na2CO3溶液需缓慢滴加的原因是_____________

（5） CoCO3隔绝空气灼烧可以生成Co2O3，该反应的化学方程式为______________________________。

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CoCO3是一种制造锂电池电极的原料。以含钴废渣（主要成分CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质）为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol/L计算）

(1)“酸浸”时通入SO2的目的是__。

(2)“除铝”时调节溶液pH范围为__，该过程中主要反应的离子方程式为__。

(3)“萃取”过程可表示为ZnSO4（水层）+2HX（有机层）ZnX2（有机层）+H2SO4（水层），由有机层获取ZnSO4溶液的操作是__。

(4)“沉钴”时Na2CO3溶液需缓慢滴加的原因是 __。

(5)CoCO3隔绝空气灼烧可以生成Co2O3，该反应的化学方程式为_______ 。

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硫酸镍是一种重要的化工中间体，是镍行业研究的热点。一种以石油化工中的废镍催化剂（主要成分为NiCO3和SiO2，还含有少量Fe2O3、Cr2O3）为原料制备硫酸镍的工业流程如下：

已知：Ⅰ. NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均难溶于水，Cr(OH)3是两性氢氧化物；

Ⅱ. Fe(OH)3不溶于NH4Cl—氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl—氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。

请回答下列问题：

（1）“酸溶”时应先将废镍催化剂粉碎，再与20%硫酸在100℃下反应2h，该操作的目的为____。

（2）“滤渣I”主要成分在工业上的用途为_______（只写1种即可），NH4Cl的电子式为_______。

（3）“一次碱析”时，加入的NaOH溶液需过量，含铬微粒发生反应的离子方程式为________。

（4）“氨解”的目的为_____________________。

（5）“氧化”时发生反应的离子方程式为___________________________。

（6）“二次碱浸”时，若使溶液中的Ni2+沉淀完全，则需维持c(OH-)不低于__________。(已知Ni(OH)2的Ksp=2×10-15， ≈1.4）。

（7）“系列操作”具体是指____________、过滤、洗涤、干燥。若所得NiSO4·7H2O晶体不纯，应继续进行的提纯操作名称为____________。

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