室温下单质碘为固体,单质氯为气体。尽管两者存在的状态不同,但两者( )
A.均含离子键 B.都含离子键和共价键
C.均含共价键 D.均可与H2形成离子化合物
高一化学单选题中等难度题
室温下单质碘为固体,单质氯为气体。尽管两者存在的状态不同,但两者
A.均含离子键
B.都含离子键和共价键
C.均含共价键
D.均可与H2形成离子化合物
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室温下单质碘为固体,单质氯为气体。尽管两者存在的状态不同,但两者
A.均含离子键
B.都含离子键和共价键
C.均含共价键
D.均可与H2形成离子化合物
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元素 | A | B | C | D |
性质或 结构 信息 | 室温下单质为黄色粉末状固体,加热易熔化;单质在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体 | 单质常温、常压下是气体,能溶于水;原子的M层上有7个电子 | 单质质软、银白色固体、导电性强;单质在空气中燃烧发出黄色的火焰,生成淡黄色的固体 | 原子最外电子层有4个电子;其单质既能与酸反应,又能与碱反应 |
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(6分)室温下,单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在适合的反应条件下,它们可以按照下面框图进行反应。又知E是无色溶液,请回答:
(1)B溶于水的离子方程式________。
(2)反应④的离子方程式为________。
(3)向F的溶液中加入烧碱溶液后在空气中静置,可观察到的现象有。
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有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质,G为紫黑色固体单质。实验室中,常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。
请回答下列问题:
(1)反应①的化学方程式为
(2)反应②的离子方程式为
(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式
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六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,其中A与E同主族,B与F同主族,E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同,D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍,单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是
A.D、E两种元素仅可组成化学式为E2D的化合物
B.原子半径:E>F>C>D
C.F与D形成的化合物性质很不活泼,不与任何酸反应
D.元素的非金属性:D>C>F>B
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六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,其中A与E同主族,B与F同主族,E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同,D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍,单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是
A. A、C两种元素可组成化学式为CA4的化合物
B. F与D形成的化合物性质很不活泼,不与任何酸反应
C. 原子半径由大到小的顺序是E>F>C>D
D. 元素的非金属性由强到弱的顺序是D>C>F>B
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六种元素X、Y、Z、M、N、Q的原子序数依次增大且不大于18,其中X与N同主族,Y与Q同主族,N与Q同周期。已知常温下单质X与N的状态不同,M的核电荷数是Y的最外层电子数的2倍,单质Q是一种重要的半导体材料,下列推断中正确的是( )
A.由X、Z、M三种元素组成的化合物一定是共价化合物
B.Q与M形成的化合物可以作为光导纤维的主要原料,且不与任何酸反应
C.元素的非金属性由强到弱的顺序:M>Z>Q>Y
D.原子半径由大到小的顺序:N>Q>Z>M
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下列说法正确的是( )
①氢键是一种化学键 ②由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 ③离子键只是阳离子、阴离子的相互吸引 ④气体单质分子中一定含有共价键 ⑤由不同种元素组成的多原子分子中,一定只存在极性共价键 ⑥离子化合物中可能有共价键 ⑦共价化合物中可能有离子键
A.②⑥ B.①②③ C.②④⑤ D.②④⑤⑥
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下列说法正确的是( )
①氢键是一种化学键 ②由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 ③离子键只是阳离子、阴离子的相互吸引 ④气体单质分子中一定含有共价键 ⑤由不同种元素组成的多原子分子中,一定只存在极性共价键 ⑥离子化合物中可能有共价键 ⑦共价化合物中可能有离子键
A. ②⑥ B. ①②③ C. ②④⑤ D. ②④⑤⑥
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