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还原性I->Fe2+>Br-。向含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量氯气后，所得溶液离子成分分析正确的是( )
A.I-、Fe3+、Cl- B.Fe2+、Cl-、Br-
C.Fe2+、Fe3+、Cl- D.Fe2+、I-、Cl-
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已知微粒还原性强弱顺序：I-＞Fe2+＞Br-。向含有FeI2和FeBr2的溶液中通入一定量氯气后，经测所得溶液中有Fe2+、Cl-存在，则一定还存在的离子有（ ）
A.I- B.Br- C.Fe3+ D.Fe3+、I-
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有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离)，其中Cl-、Br-、I-的个数之比为2：3：3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为7:3（已知还原性I->Fe2+>Br->Cl-），则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为
A．5:4 B．4:5 C．5:12 D．12:5
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向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量的变化如图所示。下列有关说法中不正确的是( )
A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况
B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol·L－1
C．当通入Cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3
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能正确表示下列化学变化的离子方程式是
A、钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH＋H2↑
B、氯气与溴化钠溶液反应：C12＋2Br一＝Br2＋2Cl一
C、氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋ ＋ Cl2＝Fe3＋ ＋ 2Cl一
D、三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3＋3OH一＝Fe（OH）3↓＋3C1－
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向某溶液中滴加KSCN的溶液，无明显现象，再向其中滴加氯水，溶液变为血红色，则下列说法正确的是（ ）
A．原溶液中一定含有Fe3+离子 ，不含Fe2+
B．溶液中的Fe2+ 离子被氯气还原为Fe3+
C．原溶液中一定含有Fe2+ 离子 ，不含Fe3+
D．溶液中同时含Fe2+ 或Fe3+离子
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向某溶液中滴加KSCN的溶液，无明显现象，再向其中滴加氯水，溶液变为血红色，则下列说法正确的是
A、原溶液中一定含有Fe3+离子 ，不含Fe2+
B、溶液中的Fe2+ 离子被氯气还原为Fe3+
C、原溶液中一定含有Fe2+ 离子 ，不含Fe3+
D、溶液中同时含Fe2+ 或Fe3+离子
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下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ）
A．在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I—、Br—、Fe2+
B．在含有等物质的量的NaOH、Ca(OH)2 、NaAlO2 的溶液中通入CO2气体：NaOH、Ca(OH)2 、NaAlO2
C．在含有等物质的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H+、A13+、Al(OH)3
D．在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉：Cu2+、Fe3+
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有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的电离），其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl- 和Br-的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为
A．7∶1 B．7∶3 C．7∶2 D．7∶4
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有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl－、Br－、I－（忽略水的电离），其中Cl－、Br－、I－的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl－和Br－的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为（ ）（还原性I－＞Fe2+＞Br－＞Cl－）。
A．7∶1 B．7∶2 C．7∶3 D．7∶4
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