CO2的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题。
（1）固态 CO2（干冰）所属晶体类型___________，所含化学键类型为__________(填“非极性键”或“极性键”或“离子键，下同)。CO2与Na2O2反应过程形成化学键类型为______________________________。
（2）中科院的科研人员在Na-Fe3O4和HMCM-22 的表面将CO2转化为烷烃，其过程如下图。
①Na-Fe3O4和HMCM-22 在反应中的作用为_______________。
②写出(X)的所有同分异构体结构简式_______________。
③关于X与Y的说法正确的是__________(填序号〕。
a.最简式相同 b.都有4种一氯代物
c.都易使酸性KMnO4溶液褪色 d.X与Y互称同系物
（3）同温同压下，蒸气密度是氢气15倍的烷烃(M)，写出其与氯气反应生成一氯代烃的方程式________。
高一化学原理综合题中等难度题
CO2的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题。
（1）固态 CO2（干冰）所属晶体类型___________，所含化学键类型为__________(填“非极性键”或“极性键”或“离子键，下同)。CO2与Na2O2反应过程形成化学键类型为______________________________。
（2）中科院的科研人员在Na-Fe3O4和HMCM-22 的表面将CO2转化为烷烃，其过程如下图。
①Na-Fe3O4和HMCM-22 在反应中的作用为_______________。
②写出(X)的所有同分异构体结构简式_______________。
③关于X与Y的说法正确的是__________(填序号〕。
a.最简式相同 b.都有4种一氯代物
c.都易使酸性KMnO4溶液褪色 d.X与Y互称同系物
（3）同温同压下，蒸气密度是氢气15倍的烷烃(M)，写出其与氯气反应生成一氯代烃的方程式________。
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CO2的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题。
(1)CO2的结构式___________，所含化学键类型为__________(填“非极性键”或“极性键”或“离子键，下同)。
(2)中科院的科研人员在Na-Fe3O4和HMCM-22 的表面将CO2转化为烷烃，其过程如图。
①Na-Fe3O4和HMCM-22 在反应中的作用为___________
②写出(X)的所有同分异构体结构简式___________
③关于X和Y的说法正确的是_______(填序号)。
A．最简式相同 B．都有4种一氯代物
C．都易使酸性KMnO4溶液褪色 D．X和Y互称同分异构体
(3)同温同压下，蒸气密度是氢气15倍的烷烃(M)，写出烷烃(M)的结构简式____其与氯气反应生成一氯代烃的方程式________。
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下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是( )
A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体
B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
C．节能减排符合低碳经济的要求
D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺
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下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（ ）。
A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体
B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
C．节能减排符合低碳经济的要求
D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺
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下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是
A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体
B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
C．节能减排符合低碳经济的要求
D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺
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下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是
A.CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体
B.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
C.节能减排符合低碳经济的要求
D.合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺
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“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，CO2的综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。
（1）研究表明CO2和H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH。己知部分反应的热化学方程式如下：
CH3OH(g)+
O2(g) = CO2(g)+2H2O(1) △H1=akJ•mol-1
H2(g)+
O2(g) = H2O(1) △H2=bkJ•mol-1
H2O(g) = H2O(l) △H3=ckJ•mol-1
则 CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H=__________kJ•mol-1
（2）CO2催化加氢也能合成低碳烯烃： 2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4 H2O (g)，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图1所示，曲线b表示的物质为_______________ （写化学式）。
（3）CO2和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。
反应 A：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
反应B：CO2(g)+ H2(g)CO(g)+H2O(g)
控制CO2和H2初始投料比为1∶3时，温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图2所示。
① 由图2可知温度升高CO的产率上升，其主要原因可能是__________________。
② 由图2可知获取CH3OH最适宜的温度是________________，下列措施有利于提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率的措施有__________________。
A.使用催化剂 B.增大体系压强
C.增大CO2和H2的初始投料比 D.投料比不变和容器体积不变，增加反应物的浓度
（4）在催化剂表面通过施加电压可将溶解在水中的二氧化碳直接转化为乙醇，则生成乙醇的电极反应式为______________________________________________________。
（5）由CO2制取C的太阳能工艺如图3所示。“热分解系统”发生的反应为：2Fe3O4
6FeO+O2↑ ，每分解1mol Fe3O4转移电子的物质的量为_____________；“重整系统”发生反应的化学方程式为_____________________________________________。
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（4分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中（体积不变），充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
（1）从反应开始到10min，氢气的平均反应速率v(H2)＝
（2）下列说法正确的是________
A、进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等。
B、10分钟后容器中压强不再改变。
C、达到平衡后，再充入氩气反应速率不会改变。
D、3min前v正>v逆，3min后v正<v逆。
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（10分）．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。
(2)该条件下的平衡常数为__________________。
(3)下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。
A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入1mol CO2和3mol H2
(4)在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2 CO2＝2 CO＋O2，CO可用作燃料。
已知该反应的阳极反应为：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O
则阴极反应式为：________________________________。
有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O2来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：__________________________________________。
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