下列说法正确的是( )
A. 浓硫酸具有强氧化性,不能干燥二氧化硫气体
B. 向50mL18mol•L -1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量等于0.45mol
C. 浓硫酸与浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低的原理相同
D. 将铁屑溶于过量盐酸后,再加入硝酸锌,会有三价铁生成
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下列说法正确的是( )
A. 浓硫酸具有强氧化性,不能干燥二氧化硫气体
B. 向50mL18mol•L -1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量等于0.45mol
C. 浓硫酸与浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低的原理相同
D. 将铁屑溶于过量盐酸后,再加入硝酸锌,会有三价铁生成
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对下列事实的解释错误的是( )
A. 在蔗糖中加入浓硫酸出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性
B. 向50 mL 18 mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 mol
C. 常温下,浓硫酸可以用铝制容器贮存,说明铝与浓硫酸不反应
D. 反应CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4能进行,说明CuS既不溶于水也不溶于稀硫酸
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对下列事实的解释正确的是
A.蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟,说明硫酸与氨气不反应
B.向50mL18mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量等于0.45mol
C.医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药,是因为硫酸钡难溶于酸,且不易被X射线穿透
D.常温下,浓H2SO4可以用铝制容器贮存,说明铝与浓硫酸不反应
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实验室欲用18 mol/L的浓硫酸配制90 mL 1 mol/L的稀硫酸,下列说法正确的是( )
A.用量筒量取5.0 mL的浓硫酸
B.浓H2SO4在烧杯中稀释后,立即转移至容量瓶中
C.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体
D.定容时,若仰视刻度线,所配溶液浓度会偏低
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下列有关硫酸和硝酸的说法中正确的是( )
A. 将过量的Zn投入一定量的浓H2SO4中,最终生成的气体只有SO2
B. 向50mL12mol•L﹣1的浓硝酸中加入足量铜片其充分反应,生成0.3molNO2
C. 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4 , 在管口观察到红棕色气体
D. 运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后应立即用大量水冲洗
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将足量的铜片与100 mL 18 mol·L-1浓硫酸加热充分反应,收集到标准状况下的SO2气体V L,下列对此反应的有关说法中错误的是( )
A.该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性
B.反应结束后两种反应物均有剩余
C.被还原的硫酸为 mol
D.参加反应的Cu为0.9 mol
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将足量的铜片与100ml、18mol/L浓硫酸加热充分反应,收集到标准状况下的SO2气体VL。下列对此反应的有关说法中错误的是
A.该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性 B.参加反应的铜为0.9mol
C.反应结束后两种反应物均有剩余 D.被还原的硫酸为V/22.4mol
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在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热,被还原的硫酸为0.9mol,则浓H2SO4的实际体积
A、等于50mL B、大于50mL C、等于100mL D、大于100ml
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在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热,被还原的H2SO4为0.9mol,则参加反应的浓硫酸的实际体积为
A.等于50mL B.大于50mL C.等于100mL D.大于100mL
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下列说法正确的是( )
A.因为 SO2 具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H+)、石蕊溶液褪色
B.向 50 mL 18.4 mol/L H2SO4 溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的 H2SO4的物质的量小于 0.46 mol
C.SO2、NO2 和 CO2 都是引起酸雨的主要原因,导致雨水的 pH 小于 5.6
D.浓 HNO3 与浓盐酸按 3∶1 的体积比混合所得的混合物叫王水,能溶解金和铂
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