氮、砷(As)均为第ⅤA族元素。回答下列问题：
(1)元素周期表中，As位于第_____周期，基态As的价电子排布式为______。与As同周期，基态原子的核外电子排布式中有5个未成对电子的元素是______(写元素符号)。
(2)隔夜的叶菜类熟菜不能食用，原因是其中的部分
在硝酸还原酶作用下转化为致癌的
。中N原子的杂化方式为__________________，的空间构型是______。
(3)氢氰酸(HCN)可用于制造剧毒的氢氰酸盐毒药，氢氰酸分子的结构式为__________________。
(4)立方氮化硼(BN)质地非常坚硬，是超硬材料，可制成高速切割工具和地质勘探、石油钻探的钻头，其晶胞结构如图所示(黑球为B原子)：
BN晶体中N原子的配位数是______。若阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为ρ g.cm-3，则晶胞边长a=______nm(用含ρ和NA的最简式表示)。
高三化学结构与性质中等难度题
下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
（1）写出元素⑦的基态原子外围电子排布式 ，元素⑧位于 区。
⑤元素原子的价层电子的电子排布图为 ，
（2）若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1：6：16，该化合物对氢气的相对密度为23，则其中所有杂化原子的杂化方式分别为 和 。
（3）元素③④⑤⑥的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。请写出由④和⑤两种元素形成的与N3ˉ互为等电子体的分子的化学式 ，（写出一种即可）其VSEPR构型为 。
（4）ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，
的配位数为 。
（5）铜能与类卤素(SCN)2分子（与氯气分子性质相似）反应生成Cu(SCN)2，1m ol(SCN)2分子中含有共价键的数目为 。
铜与金形成的金属互化物结构如图2，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为 (用含“a、NA 的代数式表示)g·
。
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物质结构与性质
VA族元素单质及其化合物在工农业生产中有重要用途。回答下列问题：
基态As原子的核外电子排布式为
________，有________个未成对电子。
元素周期表中，与P紧邻的4种元素中电负性最大的是________(填元素符号
。Si、P、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________。
铵盐大多不稳定，
F、
中，较易分解的是________，原因是________。
咖啡因对中枢神经有兴奋作用，其结构简式如图1。常温下，咖啡因在水中的溶解度为
，加适量水杨酸钠
可使其溶解度增大，其原因可能是________，分子中氮原子的杂化类型有________。
氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，熔点如表中所示：
| 物质 | BN | AIN | GaN |
| 熔点 | 3000 | 2200 | 1700 |
试从结构的角度分析它们熔点不同的原因________。
的晶胞结构如图2所示，晶体中一个B原子周围距离最近的N原子有________个；若B、N的原子半径分别为
和
，密度为
，阿伏加德罗常数值为
，则BN晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________。
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氮、铬及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：
(1)基态N原子的核外电子排布式为___，Cr位于元素周期表第四周期___族。
(2) Cr与K位于同一周期且最外层电子数相同，两种元素原子第一电离能的大小关系为___；Crcl3的熔点(83℃)比CrF3的熔点(1100℃)低得多，这是因为___。
(3) Cr的一种配合物结构如图所示：
①阴离子C1O4－的空间构型为___形。
②配离子中，中心离子的配位数为___，N与中心原子形成的化学键称为___键。
③配体H2 NCH2 CH2 NH2(乙二胺)中碳原子的杂化方式是______ ，分子中三种元素电负性从大到小的顺序为___
(4)氮化铬的熔点为1770℃，它的一种晶体的晶胞结构如图所示，其密度为5. 9 g·cm －3，氮化铬的晶胞边长为___(列出计算式)nm.
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氮、铬及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：
(1)基态N原子的核外电子排布式为___，Cr位于元素周期表第四周期___族。
(2) Cr与K位于同一周期且最外层电子数相同，两种元素原子第一电离能的大小关系为___；Crcl3的熔点(83℃)比CrF3的熔点(1100℃)低得多，这是因为___。
(3) Cr的一种配合物结构如图所示：
①阴离子C1O4－的空间构型为___形。
②配离子中，中心离子的配位数为___，N与中心原子形成的化学键称为___键。
③配体H2 NCH2 CH2 NH2(乙二胺)中碳原子的杂化方式是______ ，分子中三种元素电负性从大到小的顺序为___
(4)氮化铬的熔点为1770℃，它的一种晶体的晶胞结构如图所示，其密度为5. 9 g·cm －3，氮化铬的晶胞边长为___(列出计算式)nm.
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氮、铬及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：
(1)基态N原子的核外电子排布式为___，Cr位于元素周期表第四周期___族。
(2) Cr与K位于同一周期且最外层电子数相同，两种元素原子第一电离能的大小关系为___；Crcl3的熔点(83℃)比CrF3的熔点(1100℃)低得多，这是因为___。
(3) Cr的一种配合物结构如图所示：
①阴离子C1O4－的空间构型为___形。
②配离子中，中心离子的配位数为___，N与中心原子形成的化学键称为___键。
③配体H2 NCH2 CH2 NH2(乙二胺)中碳原子的杂化方式是______ ，分子中三种元素电负性从大到小的顺序为___
(4)氮化铬的熔点为1770℃，它的一种晶体的晶胞结构如图所示，其密度为5. 9 g·cm －3，氮化铬的晶胞边长为___(列出计算式)nm.
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氮族元素中有N、P、As三种非金属元素，请回答下列相关问题。
(1)基态砷原子的价电子排布式为_________________，同周期元素原子中与其含有相同数目未成对电子的是___________________(填元素符号)。
(2)雄黄(As4S4)是很多人熟悉的一种物质，其分子结构如图所示，分子中所有原子最外层均达到8电子结构。分子中含有的σ键的数目是__________________，●表示的原子是______________，该原子的杂化形式是____________________。
(3)硝酸的沸点较低，从氢键的角度推断其可能的原因是_______________________。硝酸根的空间构型是_____________________。
(4)白磷(P4)晶体中分子堆积方式属于分子密堆积，每个分子周围紧邻的分子有_________个。若白磷晶体晶胞的棱长为ypm，阿伏伽德罗常数的数值用NA表示，则白磷晶体的密度为____________g·cm-3。
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[化学——选修3：物质结构与性质]N、P、As都是同主族的元素。
（1）As基态原子的电子排布式为 。和砷位于同一周期，且未成对电子数也相同的元素还有 种。
（2）元素周期表中，与P紧邻的4种元素中电负性最强的是 （填元素符号），Si、P、S三元素第一电离能由大到小的顺序为 。
（3）NH3、PH3、AsH3三者的空间构型相同，都是 ，它们的沸点由高到低的顺序为 （填化学式）
（4）白磷是由P4分子形成的分子晶体，每个P4分子是正四面体结构（如图）。
P的杂化方式为 。白磷易溶于CS2，难溶于水，原因是 。
（5）采用GaxIn（1－x）As（镓铟砷）等材料，可提高太阳能电池的效率。GaxIn（1－x）As立方体形晶胞中每1个顶点和面心都有1个原子，晶胞内部有4个原子，则该晶胞中含有 个砷原子。
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【选修3:物质结构与性质】铜元素可形成多种重要化合物。回答下列问题:
(1)铜元素位于元素周期表中的_____区,其基态原子的价电子排布图为_________。
(2)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可形成[Cu(NH3)4]SO4溶液,该溶液可用于溶解纤维素。
①[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的立体构型是__________。
②在[Cu(NH3)4]SO4中,Cu2+与NH3 之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是_________。
③除硫元素外，[Cu(NH3)4]SO4中所含元素的电负性由小到大的顺序为________。
④NF3与NH3 的空间构型相同，中心原子的轨道杂化类型均为_________。但NF3不易与Cu2+形成化学键，其原因是_______________。
(3)一种Hg-Ba-Cu-O高温超导材料的晶胞(长方体)如图所示。
①该物质的化学式为__________。
②已知该晶胞中两个Ba2+的间距为c pm.则距离Ba2+最近的Hg+数目为_____个，二者的最短距离为_______pm。(列出计算式即可，下同)
③设该物质的摩尔质量为M,阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为______g·cm-3。
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（14分）下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系。请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中位于第____周期、第 族；P的基态原子核外电子排布式为________。
（2）Y、P、R第一电离能大小的顺序为 （用化学符号表示，下同），X、R、W的气态氢化物水溶液酸性大小顺序为 。
（3）X、Z的单质按物质的量比1：2反应生成的化合物中化学键类型有 ；计算2mol该化合物与标准状况下33. 6LCO2和l0mol水蒸气混合物充分反应后转移电子的物质的量是 。
（4）Q单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学方程式为 。
（5）已知：反应I CaSO4( s)＋CO(g)
CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) △H＝＋218.4kJ/mol
反应Ⅱ CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g) △H＝-175.6kJ/mol
假设某温度下，反应I的速率(v1)大于反应II的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是
高三化学简答题极难题查看答案及解析
卤族元素在生活中有广泛应用，根据所需知识回答下列问题。
（1）氟元素基态原子的价电子排布图：_________，卤族元素位于元素周期表______区。
（2）在一定浓度的氢氟酸溶液中，部分溶质以二分子缔合（HF）2形式存在，使HF分子缔合的作用力是_______________。
（3）BF3常温下是气体，有强烈的接受弧电子对的倾向。BF3分子的立体构型为______，固态时的晶体类型是_______，BF3与NH3相遇立即生成白色固体，写出该白色固体物质的结构式并标注出其中的配位键_____。
（4）根据下表提供的数据判断，熔点最高、硬度最大的是_______（填化学式）。
| 离子晶体 | NaF | MgF2 | AlF3 |
| 晶格能（KJ·mol-1） | 923 | 2957 | 5492 |
（5）已知NaClO2晶体中阴离子为V型，ClO2-中氯原子的弧电子对数是______，ClO2-中氯原子的杂化轨道类型为_____，HClO4比HClO2酸性强的原因是_______。
（6）CaF2晶胞如下图所示。已知：NA为阿伏伽德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为acm，则CaF2的密度可表示为_____g·cm-3。
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