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下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

（1）写出元素⑦的基态原子外围电子排布式　　　　　　　　　　　，元素⑧位于　　　　　区。

⑤元素原子的价层电子的电子排布图为　　　　　　　　　　　　　　，

（2）若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1：6：16，该化合物对氢气的相对密度为23，则其中所有杂化原子的杂化方式分别为　　　　　　　　和　　　　　　　　　　　。

（3）元素③④⑤⑥的第一电离能由大到小的顺序是　　　　　　（用元素符号表示）。请写出由④和⑤两种元素形成的与N3ˉ互为等电子体的分子的化学式　　　　　　　　　　，（写出一种即可）其VSEPR构型为　　　　　　　　。

（4）ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，的配位数为　　　　　　　。

（5）铜能与类卤素(SCN)2分子（与氯气分子性质相似）反应生成Cu(SCN)2，1m ol(SCN)2分子中含有共价键的数目为　　　　　　　　　。

铜与金形成的金属互化物结构如图2，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为　　　　　　　 (用含“a、NA 的代数式表示)g·。

高三化学填空题困难题

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试题答案

试题解析

相关试题

下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
（1）写出元素⑦的基态原子外围电子排布式　　　　　　　　　　　，元素⑧位于　　　　　区。
⑤元素原子的价层电子的电子排布图为　　　　　　　　　　　　　　，
（2）若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1：6：16，该化合物对氢气的相对密度为23，则其中所有杂化原子的杂化方式分别为　　　　　　　　和　　　　　　　　　　　。
（3）元素③④⑤⑥的第一电离能由大到小的顺序是　　　　　　（用元素符号表示）。请写出由④和⑤两种元素形成的与N3ˉ互为等电子体的分子的化学式　　　　　　　　　　，（写出一种即可）其VSEPR构型为　　　　　　　　。
（4）ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，的配位数为　　　　　　　。
（5）铜能与类卤素(SCN)2分子（与氯气分子性质相似）反应生成Cu(SCN)2，1m ol(SCN)2分子中含有共价键的数目为　　　　　　　　　。
铜与金形成的金属互化物结构如图2，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为　　　　　　　 (用含“a、NA 的代数式表示)g·。

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下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
（1）写出元素⑦的基态原子外围电子排布式________，元素⑧位于________区。
⑤元素原子的价层电子的轨道表示式为 ________，
（2）若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1：6：16，该化合物对氢气的相对密度为23，则其中所有杂化原子的杂化方式分别为________和________。
（3）元素③④⑤⑥的第一电离能由大到小的顺序是 ________（用元素符号表示）。请写出由④和⑤两种元素形成的与N₃ˉ互为等电子体的分子的化学式________，
（写出一种即可）其VSEPR构型为________。

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下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

①

② ③ ④ ⑤ ⑥

⑦ ⑧ ⑨

⑩

试填空．
（1）写出上表中元素⑩原子的外围电子排布式______．
（2）元素③与⑥形成的化合物中元素③的杂化方式为：______杂化，其形成的化合物的晶体类型是：______．
（3）元素④、⑤、⑥的第一电离能大小顺序是：______（用元素符号表示）；请写出与N₃^-互为等电子体的分子、离子的化学式______，______（各写一种）．
（4）元素④、⑤、⑥与①形成的最简单化合物中沸点最高的为：______（填化学式），理由为：______．
（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑨与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应生成盐的化学式______．
（6）⑦、⑧两种元素分别与⑥在一定条件下形成的晶体中熔点较高的为：______（填化学式），其理由为：______．
实验化学．
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下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

①

② ③ ④ ⑤ ⑥

⑦ ⑧

⑨ ⑩

（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式______．
（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为：______杂化，元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是：______．
（3）元素④的第一电离能______元素⑤（选填“＞”、“=”、“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为：______．请写出与N₂互为等电子体的分子、离子的化学式______、______（各写一种）．
（4）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：______．
（5）元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式是：______．
（6）将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，其离子方程式为：______．
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下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

试填空．
（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式______．
（2）元素③与⑧形成的化合物中元素③的杂化方式为：______杂化，其形成的化合物的晶体类型是：______．
（3）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：______＞______（用元素符号表示）；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为：______．请写出与N₃^-互为等电子体的分子、离子的化学式______，______（各写一种）．
（4）在测定①与⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：______．
（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式______．
（6）元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为______．

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(13分) 下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
（1）写出元素⑦的基态原子排布式________，元素⑧位于________区。
⑤元素原子的价层电子的轨道表示式为 ________，
（2）若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1：6：16，该化合物对氢气的相对密度为23，则其中所有杂化原子的杂化方式分别为________和________。
（3）元素④和⑥的第一电离能大小顺序是 ________>________（用元素符号表示）。请写出由④和⑤两种元素形成的与N₃^-互为等电子体的离子的化学式________，其VSEPR构型为________。
（4）在测定①和⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原因是 ________。
（5）④和⑧形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（每个球均表示1个原子，其中④显-3价），则其化学式为 ________。
⑧的常见离子和④的最简单氢化物形成的配离子的名称为________，
其水溶液颜色为________ 。

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（11分）下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑩

⑨

⑦

⑧

请回答下列问题：
（1）写出元素⑦的价电子排布图__________ ，⑧的原子结构示意图__________。71号元素属于_______周期，________族，_______区。
（2）若元素①③⑤形成的某化合物中三种元素的质量比为1：6：8，该化合物对氢气的相对密度为15，该分子中心原子的杂化方式为______________。
（3）④和⑥形成的分子构型___________。
（4）③的某种同素异形体被称为混合型晶体，具有平面层状结构。该晶体中含有的作用力为______________________________________。
（5）②与⑤形成的化合物的熔点___________②与⑨形成化合物的熔点（填“高于”或“低于”）
（6）⑩的第一次出现突变的电离能数据是I₂，则它的下一个出现突变的电离能数据是_______。

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【选修3-物质的结构与性质】（15分）
上表为周期表的一部分，其中的编号代表所对应的元素。请回答下列问题：
（1）⑨号元素的基态原子的价电子排布式是________，与其同周期，且基态原子的核外未成对电子数最多的元素是______(写出元素符号)，②号元素基态原子的电子排布图为___。
（2） ①号与③号元素形成的含有18电子的物质为________(写出名称)，②号与③号元素形成的，能造成温室效应的物质的空间构型为________。
②、④、⑧三种元素的原子形成的晶体，其晶胞的结构特点如图所示，则该化合物的化学式为________(用对应的元素符号表示)，常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态，出现这种现象的原因是____________。
（3）①、②两种元素能形成多种平面形分子，其中有一种相对分子质量最小，有关该分子的说法中正确的是________。
a．该分子属于含有极性键的非极性分子b．该分子含有4个σ键和1个π键
c．该分子中的②原子采取sp2杂化d．该物质易溶于水，并能和水反应得到酒精
（4）某元素的价电子排布式为nsnnpn＋1，该元素可与元素①形成含有10个电子的分子X，将过量的X通入盛有硫酸铜溶液的试管里，产生的现象为_______。
（5）若D元素与Fe元素形成某种晶体如图所示。若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为________g/cm3。

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[化学--选修物质结构与性质]
下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素．
（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式______．
（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为______杂化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是______．
（3）元素④的第一电离能______⑤（填写“＞”、“=”或“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为______．请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式______（各写一种）．

（4）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是______．
（5）④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为______．
（6）将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，反应的离子方程式为______；元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为______．

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下表是元素周期表的一部分．表中所列的编号分别代表一种化学元素．

①

② ③

④ ⑤ ⑥ ⑦

⑩ ⑧ ⑨

试回答下列问题：
（1）请写出⑨代表的元素基态原子电子排布式______．
（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图所示，其中序号“8”代表______（填元素符号）；其中电负性最大的是______（填元素符号）．
（3）由⑤原子跟②原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，其晶型与②对应的一种晶体相同．两者相比熔点更高的是______（填中文名称），原因是：______．
（4）现有含钛的两种颜色的晶体，Ti³⁺的配位数均为6，一种为紫色，一种为绿色，相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl₃•6H₂O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO₃溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的．
试推断紫色晶体的化学式为______．

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