氰化物作为电镀络合剂在电镀工业里无可替代。25°C时，向10mL0.01mol•L-1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol•L-1的盐酸，其pH变化曲线如图甲所示。NaCN溶液中CN-、HCN浓度所占分数(δ))随pH变化的关系如图乙所示［其中a点的坐标为(9.5,0.5)]。
(1)图甲中c点的溶液中溶质为____________(填化学式)，氯离子浓度等于____________mol/L。
(2)图甲中b点的溶液中微粒关系正确的是____________。
A.c(HCN)＞c(CN-)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
B.c(CN-)＞c(Cl-)＞c(HCN)＞c(OH-)＞c(H+)
C.c(HCN)＞c(Cl-)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)
D.c(CN-)＞c(Cl-)＞c(HCN)＞c(H+)＞c(OH-)
(3)图乙中，若用盐酸调节溶液使pH=7，则c(Cl-)____________c(HCN)(填＞、＜或＝)
(4)结合图像计算NaCN的水解常数Kb=____________。
高二化学填空题中等难度题
氰化物作为电镀络合剂在电镀工业里无可替代。25°C时，向10mL0.01mol•L-1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol•L-1的盐酸，其pH变化曲线如图甲所示。NaCN溶液中CN-、HCN浓度所占分数(δ))随pH变化的关系如图乙所示［其中a点的坐标为(9.5,0.5)]。
(1)图甲中c点的溶液中溶质为____________(填化学式)，氯离子浓度等于____________mol/L。
(2)图甲中b点的溶液中微粒关系正确的是____________。
A.c(HCN)＞c(CN-)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
B.c(CN-)＞c(Cl-)＞c(HCN)＞c(OH-)＞c(H+)
C.c(HCN)＞c(Cl-)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)
D.c(CN-)＞c(Cl-)＞c(HCN)＞c(H+)＞c(OH-)
(3)图乙中，若用盐酸调节溶液使pH=7，则c(Cl-)____________c(HCN)(填＞、＜或＝)
(4)结合图像计算NaCN的水解常数Kb=____________。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
向盛有5 mL 0.01 mol/L的硫氰化钾溶液的小烧杯中，加入5 mL0.01 mol/L的FeCl3溶液，混合液立即__________。写出上述反应的离子方程式_____________。向以上溶液中再加0.1 mol/L NaOH溶液至过量，其现象是__________，写出发生上述现象的反应离子方程式_____________。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
已知在25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=8.3×10—17，下列说法错误的是
A．在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，有沉淀析出
B．往氯化银的悬浊液中加硝酸银，c(Cl—)、c(Ag+)均减小
C．由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，AgCl 沉淀在一定条件下可转化为AgI沉淀
D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知在25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=8.3×10—17，下列说法错误的是
A.在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，有沉淀析出
B.往氯化银的悬浊液中加硝酸银，c(Cl—)、c(Ag+)均减小
C.由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，AgCl沉淀在一定条件下可转化为AgI沉淀
D.向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知在25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=8.3×10—17，下列说法错误的是
A．在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，有沉淀析出
B．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小
C．由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，AgCl 沉淀在一定条件下可转化为AgI沉淀
D．往氯化银的悬浊液中加硝酸银固体，c(Cl—)、c(Ag+)均减小
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已知常温下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5，1g4=0.6。该温度下，向20mL0.01 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是
A. 滴定过程中宜选用甲基橙作指示剂
B. a点溶液中c(H+)为1×10-4 mol·L-1
C. a、b、c、d、e四点中水的电离程度最大的是e点
D. d 点时溶质的水解常数为6.25×10-10
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已知常温下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5，1g4=0.6。该温度下，向20mL0.01 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是
A. 滴定过程中宜选用甲基橙作指示剂
B. a点溶液中c(H+)为1×10-4 mol·L-1
C. a、b、c、d、e四点中水的电离程度最大的是e点
D. d 点时溶质的水解常数为6.25×10-10
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已知常温下CH3COOH的电离常数K＝1.6×10－5。向20mL0.01mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L－1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：
（1）写出CH3COOH的电离方程式___；
（2）c点时，所加氢氧化钾溶液的体积___20ml（填“>”“<”或“=”），b、d两点水的离子积常数的关系为kw(b)___kw(d)（填“>”“<”或“=”），滴定过程中宜选用___作指示剂，滴定终点在___(填“c点以上”或“c点以下”)。
（3）a点溶液中c(H＋)约为___。
（4）若向20 mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是____(填字母)。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
已知碳酸氢钾溶液显碱性，25℃时向10mL0.01mol/LKHCO3溶液中滴加0.01mol/LKOH溶液，随着KOH溶液体积的增加，溶液中微粒浓度关系正确的是（ ）
A．V(KOH)=0时，溶液中c(K+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)
B．V(KOH)=10mL时，溶液中c(HCO3-)>c(H2CO3)
C．V(KOH)=20mL时，溶液中c(K+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
D．对V(KOH)=10mL时的溶液升温，溶液中：c(K+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+)
高二化学选择题困难题查看答案及解析
草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10ml0.01mol·L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L-1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是( ）
A．V(NaOH）=0时，c(H+）=1×10-2mol•L-1
B．V(NaOH）＜10mL时，不可能存在c(Na+）=2c(C2O42-）+c(HC2O4- ）
C．V(NaOH）=10 mL时，c(H+）=1×10-7mol•L-1
D．V(NaOH）＞10 mL时，c(Na+）＞c(C2O42-）＞c(HC2O4-）
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