下列叙述正确的是
A.加热条件下发生的反应均是吸热反应
B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,放出的热量相等
C.有能量变化的过程一定有化学键的断裂与形成
D.物质发生化学变化时一定伴随着能量变化
高二化学单选题简单题
下列叙述正确的是
A.加热条件下发生的反应均是吸热反应
B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,放出的热量相等
C.有能量变化的过程一定有化学键的断裂与形成
D.物质发生化学变化时一定伴随着能量变化
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下列说法或表示方法中正确的是
A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
B、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C、在101Kpa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8KJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=+285.8KJ/mol
D、稀溶液中:H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l);ΔH=—53.7KJ/mol ,若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于53.7KJ/mol
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下列说法正确的是( )
A.需要加热的反应一定是吸热反应
B.放热反应X(s)=Y(s),则X比Y稳定
C.硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量更多
D.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
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下列说法或表示方法中正确的是( )
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
B.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量,放热反应一定不需要吸收外界能量
C.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为: 2H2(g)+O2(g)=2H2O (l)ΔH= +285.8kJ/mol
D.稀溶液中:H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)ΔH=" —53.7kJ/mol" ,若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于53.7kJ
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下列说法正确的是
A. 自发反应在任何条件下都能实现
B. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多
C. 常温下,氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合放出氨气,该反应为吸热反应
D. 同温同压下,H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
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下列说法正确的是
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.由C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H=+1.9kJ/mol,可知金刚石比石墨稳定
C.自发反应的熵一定增大,非自发反应的熵一定减小
D.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多
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下列关于热化学的说法正确的是
A.需要加热才能发生的反应是吸热反应
B.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出热量少
C.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关,而与反应的途径无关
D.由热化学方程式 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) △H=-92 kJ/mol可知,1molN2与3molH2放入密闭容器中,在催化剂的作用下反应得到氨气,将释放92kJ热量
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下列说法或表示方法正确的是
A. 吸热反应中,新化学键形成吸收能量;放热反应中,新化学键形成放出能量
B. 等质量的硫蒸气和硫磺(S)分别完全燃烧,后者放出的热量多
C. 相同体积、浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液分别与足量的NaOH稀溶液反应,前者放出热量多
D. 氢气的燃烧热为285. 8 kJ·mol-1,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-285.8 kJ·mol-1
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下列说法或表示正确的是:( )
A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
B. 放热反应不需加热即可发生
C. 稀溶液中:H++OH-=H2O, ΔH=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合放出的热量大于57.3kJ
D. 在25℃、101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.5kJ的热量,则表示H2燃烧热的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol
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下列说法或表示方法中正确的是( )
A.吸热反应中,新化学键形成吸收能量;放热反应中,新化学键形成放出能量
B.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧,后者放出的热量多
C.相同体积浓度均为0.1 mol/L 盐酸和醋酸溶液分别与足量的NaOH稀溶液反应,前者放出热量多
D.氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol
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