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I、（1）普通锌锰干电池的结构如图所示。回答下列问题。

①电池中电解质溶液为________。

②负极反应式为______________________________________。

③放电时NH向________(填“正极”或“负极”)移动。

（2）废电池中的锌皮常用于实验室制氢气，废锌皮和纯锌粒分别与同浓度的稀硫酸反应，产生氢气速率较大的是________，若用过量的纯锌粒与一定量的稀硫酸反应，为了加快反应速率又不影响产生氢气的量，下列措施可行的是________(填序号)。

A．微热　　　　 B．加入适量氧化铜　　　　 C．加入少量硫酸铜溶液

D．加水　　　　 E．加入少量氢氧化钡溶液

II、一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O22H2O＋O2↑，反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表：

t/min

0

20

40

60

80

c(H2O2)/(mol/L)

0.80

0.40

0.20

0.10

0.05

（1）H2O2的分解反应________氧化还原反应(填“是”或“不是”)。

（2）该分解反应0～20 min的平均反应速率v(H2O2)为________ mol/(L·min)。

（3） 加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL过氧化氢的溶液中(密度为1.1 g/mL)，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，反应放出气体所需要的时间为________；A、B、C、D四点化学反应速率快慢的顺序为________。

（4）由合成气(组成为H2、CO、和少量CO2)直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应：

甲醇合成反应：①CO(g)＋ 2H2(g)=CH3OH(g)　 ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1

②CO2(g)＋ 3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)　 ΔH2＝－49.0 kJ·mol－1

水煤气变换反应：③CO(g) ＋ H2O (g)=CO2(g)＋H2(g)　 ΔH3＝－41.1 kJ·mol－1

二甲醚合成反应： ④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)　　　　 ΔH4＝－24.5 kJ·mol－1

由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为________________

高一化学原理综合题困难题

少年，再来一题如何？
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