(10分)(1)常温下,0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL,分别与足量的锌粒反应,产生的气体体积前者__________后者(填“<”“>”或“=”)。
(2)写出泡沫灭火器反应原理(用离子方程式表示):________。
(3)医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂。HgCl2熔融时不导电,熔点低。HgS难溶于水和稀的强酸却易溶于饱和的NaCl溶液中。试推测HgCl2是________化合物(填“离子”或“共价”),是________电解质(填“强”或“弱”)。
(4)水是一种极弱的电解质,在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离,n的值是________。
高二化学填空题简单题
(1)常温下,0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL,分别与足量的锌粒反应,产生的气体体积前者 后者(填“<”、“>”或“=”).
(2)将体积和物质的量浓度都相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈 性(填“酸”,“中”或“碱”下同),溶液中 c(Na+ ) c(CH3 COO- )(填“ >” 或“=”或“<”,下同 )。
(3)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 性,溶液中c(Na+) c(CH3COO- )
(4)用Al2(SO4)3 与NaHCO3 溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理,请写出反应的离子方程式___________。
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(1)常温下,0.1mol·L-1的醋酸和0.1mol·L-1的盐酸各100mL分别与足量的锌粒反应,产生的气体体积前者____________后者。(填“大于”“等于”“小于”)
(2)常温下0.1mol·L-1的醋酸和pH=1的醋酸各100mL分别与足量的锌粒反应,产生的气
体前者比后者________。
(3)在25℃条件下将pH=5的氯化铵溶液稀释100倍,稀释后溶液的pH为(填选项字母,
下同)________
A、5 B、7 C、3 — 5之间 D、5 — 7之间
(4)25℃时,向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体,当晶体溶解后测得溶液pH将________。
A、增大 B、减小 C、不变 D、无法确定
(5)室温下,向0.1mol·L-1的H2SO4中加入足量的锌粒,若想减慢制取H2的速率,但又不
影响H2的体积,可以向硫酸溶液中加入________试剂。
A、碳酸钠晶体 B、醋酸钠晶体 C、滴加少量的硫酸铜溶液 D、水
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(10分)(1)常温下,0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL,分别与足量的锌粒反应,产生的气体体积前者__________后者(填“<”“>”或“=”)。
(2)写出泡沫灭火器反应原理(用离子方程式表示):________。
(3)医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂。HgCl2熔融时不导电,熔点低。HgS难溶于水和稀的强酸却易溶于饱和的NaCl溶液中。试推测HgCl2是________化合物(填“离子”或“共价”),是________电解质(填“强”或“弱”)。
(4)水是一种极弱的电解质,在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离,n的值是________。
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I.常温下0.1mol·L-1的盐酸和pH=1的醋酸各100mL分别与足量的锌粒反应,产生的气体前者比后者_____(填“>”“<”或“=”)。
II.现有常温下pH=2的HCl溶液甲和pH=2的CH3COOH溶液乙,请根据下列操作回答问题:
(1)常温下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是_____。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)•c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)
(2)取10mL的乙溶液,加入等体积的水,CH3COOH的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动;另取10mL的乙溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
(3)取等体积的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,则消耗NaOH溶液体积的大小关系为V(甲)__ V(乙) (填“>”“<”或“=”)。
(4)已知25℃时,下列酸的电离平衡常数如下:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=4.7×10-11 | 3.0×10-8 |
下列四种离子结合H+能力最强的是________。
A.HCO3— B.CO32— C.ClO- D.CH3COO-
写出下列反应的离子方程式:HClO+Na2CO3(少量):______________________。
Ⅲ.室温下,0.1 mol·L-l的KOH溶液滴10.00mL 0.10 mol·L-l H2C2O4 (二元弱酸)溶液,所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题:
(1)点③所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为:_____________________。
(2)点④所示溶液中:c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4−)+c(C2O42−)=________mol/L。
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(8分)
(1)常温下,0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL,分别与足
量的锌粒反应,产生的气体体积前者__________后者(填“<”“>”或“=”)。
(2)在25 ℃条件下将pH=5的氯化铵溶液稀释100倍,稀释后溶液的pH为(填选项字
母,下同)__________。
A.5 B.7 C.3~5之间 D.5~7之间
(3)25 ℃时,向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体,当晶体溶解后测得溶
液pH将__________。
A.增大 B.减小 C.不变 D.无法确定
(4)室温下,向0.1 mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒,若想减慢H2产生的速率,但又
不影响H2的体积,可以向硫酸溶液中加入__________试剂。
A.碳酸钠晶体 B.醋酸钠晶体 C.滴加少量硫酸铜溶液 D.水
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下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是( )
A. 相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时,产生H2的起始速率相等
B. 常温下,测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=4
C. 常温下,将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍,测得pH<4
D. 在相同条件下,醋酸溶液的导电性比盐酸的弱
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下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是( )
A.相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时,产生H2的起始速率相等
B.常温下,测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=4
C.常温下,将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍,测得pH<4
D.在相同条件下,醋酸溶液的导电性比盐酸的弱
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(1)常温下,0.1 mol·L-1的醋酸和pH=1的醋酸各100 mL分别与足量的锌粒反应,产生的气体前者比后者________(填“多”、“少”或“相等”)。
(2)25℃时,将pH=5的氯化铵溶液稀释100倍,稀释后溶液的pH为________(填字母,下同)。
A.5 B.7 C.3~5之间 D.5~7之间
(3)25℃时,向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体,当晶体溶解后测得溶液的pH将________,醋酸的电离度________ ,醋酸的电离平衡常数________,水的电离程度________。
A.增大 B.减少C.不变 D.无法确定
(4)已知某温度下0.01 mol/L HCl溶液中由水电离的c(H+)=10-11 mol/L,则KW=________;若在此温度下将pH=a的NaOH溶液与pH=b的盐酸按体积比1∶100混合后二者刚好完全反应,a与b应满足的关系为________。
(5)室温下NaHCO3溶液的PH ________7(填>、<或=),原因是(用离子方程式表示)________ ,NaHCO3溶液中离子浓度的大小顺序是________
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盐酸、醋酸和氨水是中学化学中常见的三种物质,某校实验小组利用浓盐酸、冰醋酸和浓氨水分别配制了浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液各100 mL并进行相关实验,据此回答下列问题:
(1)常温下上述三种溶液的PH由大到小的顺序是____________________。
(2)25℃时,利用pH试纸测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH约为5,则可以估算出醋酸的电离常数约为__________________;向10 mL此溶液中加入少量冰醋酸,忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化,溶液中的值将_________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
(3)将浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和氨水等体积混合,则:①所得混合溶液显_______性(填“酸性”“碱性”或“中性”),原因是__________________(用离子方程式表示)。
②所得混合溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为______。
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常温下,浓度均为 0.1 mol·L-1 的盐酸和醋酸,下列说法正确的是
A. 两种溶液的 pH:盐酸大于醋酸
B. 用相同浓度的 NaOH 溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全,盐酸消耗的 NaOH溶液体积多
C. 向醋酸中加入等物质的量的 NaOH,溶液呈碱性,且溶液中
D. 两种溶液中水电离出的氢离子:盐酸大于醋酸
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