如图所示,在元素周期表中处于A、B位置的某些元素性质相似,这称为“对角线规则”。下列有关4号元素铍的性质的推断正确的是
A.铍能与冷水发生剧烈反应
B.氢氧化铍既能与强酸溶液反应,又能与强碱溶液反应
C.氢氧化铍的化学式为Be(OH)3
D.氧化铍只溶于强酸溶液,不溶于强碱溶液
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如图所示,在元素周期表中处于A、B位置的某些元素性质相似,这称为“对角线规则”。A为铍(Be),原子序数为4,B为铝(Al),下列有关其性质的推断正确的是
A. 铍能与冷水发生剧烈反应
B. 氢氧化铍既能与强酸溶液反应,又能与强碱溶液反应
C. 氢氧化铍的化学式为Be(OH)3
D. 氢氧化铍易溶于水
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如图所示,在元素周期表中处于A、B位置的某些元素性质相似,这称为“对角线规则”。下列有关4号元素铍的性质的推断正确的是
A.铍能与冷水发生剧烈反应
B.氢氧化铍既能与强酸溶液反应,又能与强碱溶液反应
C.氢氧化铍的化学式为Be(OH)3
D.氧化铍只溶于强酸溶液,不溶于强碱溶液
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在元素周期表中,某些主族元素与右下方主族元素的有些性质是相似的,被称为“对角线”规则,如:Li和Mg、Be和Al、B和Si。下列说法不正确的是
A. Li在N2中燃烧生成Li3N B. LiOH是极易溶的强碱
C. Be(OH)2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液 D. 硼酸钠溶液显碱性
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在元素周期表中,某些主族元素与右下方主族元素的有些性质是相似的,被称为“对角线”规则,如:Li和Mg、Be和Al、B和Si。下列说法不正确的是
A.Li在N2中燃烧生成Li3N B.LiOH是极易溶的强碱
C.Be(OH)2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液 D.硼酸钠溶液显碱性
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利用元素周期表,我们可以认识更多元素的性质
(1)元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律, 金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。则鉴别说Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为__________溶液。
(2)铅(Pb)、锡(Sn)、锗(Ge)与元素(C)、硅(Si)同主族,常温下其单质在空气中,锡、锗不反应而铅表面生成一层氧化铅;锗与盐酸不反应,而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论:
① 锗的原子序数为__________;
② 铅(Pb)、锡(Sn)、锗(Ge)的+4价氢氧化物的碱性由强到弱的顺序为__________(填化学式)。
(3)最近,德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换,该成果将在量子计算机研究方面带来最重大突破。己知铷(Rb)是37号元素,质量数是85,与钠同主族。回答下列问题:
①铷在周期表中的位置为___________________
②同主族元素的同类化合物的性质相似,请写出:
AlCl3与过量的RbOH反应的离子方程式:_____________________________
③现有铷和另一种碱金属形成的混合金属50g,当它与足量水反应时,放出标准状况下的氢气22.4L,这种碱金属可能是__________
A.Li B.Na C.K D.Cs
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锂原子比镁原子少1个电子层,最外层电子数也比镁原子少1,在周期表中锂和镁的位置关系存在有“对角线”关系,“对角线”关系的元素性质存在相似性。下列关于锂的判断可能正确的是( )
A.能在空气中燃烧 B.熔点较低
C.能溶于水 D.受热易分解
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锂原子比镁原子少1个电子层,最外层电子数也比镁原子少1,在周期表中锂和镁的位置关系存在有“对角线”关系,“对角线”关系的元素性质存在相似性。下列关于锂的判断可能正确的是( )
A.Li能在空气中燃烧 B.Li2O熔点较低
C.Li2CO3能溶于水 D.LiOH受热时易分解
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铍原子比铝原子少1个电子层,最外层电子数也比铝原子少1,在周期表中铍和铝的位置关系存在有“对角线”关系的元素性质存在相似性。下列关于铍的判断不正确的是( )
A. Be能在空气中燃烧 B. BeO熔点较低
C. BeCl2是共价化合物 D. Be(OH)2具有两性
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已知对角线规则为:沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似,如Li与Mg,Be与Al,B和Si相似,则下列叙述中不正确的是
A.BeO为两性氧化物 B.Be(OH)2难溶于水
C.H3BO3是难溶于水的弱酸 D.B2O3既能溶于强酸又能溶于强碱
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