(14分)铝热反应是铝的一个重要性质。某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁在如图实验装置进行...

(14分)铝热反应是铝的一个重要性质。某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁在如图实验装置进行铝热反应，冷却后得到“铁块”混合物。

（1）取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图装置滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积。试回答下列问题：

①该实验的实验目的是：测量样品中　　　 的百分含量(填物质名称)。

②量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为　　　　　　　　　 。

③量气管在读数时调节左右管液面相平之前的步骤是________ _。

④装置中使用带平衡管的滴液漏斗代替普通分液漏斗，除了可以平衡压强让液体顺利滴入锥形瓶之外还可以起到降低实验误差的作用。如果装置使用分液漏斗，测量出的该物质百分含量将会　　　　 (填“偏大”或“偏小”)。

（2）另称取“铁块”样品溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色。为测定该实验所得 “铁块”的成分，实验流程如图所示。

几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

①试剂A应选择　　　 ，试剂B应选择　　 。(填序号)

A．稀盐酸　

B．氧化铁　

C．H2O2溶液　

D．氨水　

E．MgCO3固体

②灼烧完全的标志是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③若最终红色粉未M的质量为12.0 g，则该“铁块”中铁的百分含量是　　　　　　　 。

高三化学实验题极难题查看答案及解析

（12分）铝热反应是铝的一个重要性质。某校化学兴趣小组同学为了克服传统铝热反应纸漏

斗易燃烧，火星四射等缺点，将实验改成以下装置，取磁性氧化铁在如图A实验进行铝热反应，冷却后得到“铁块”混合物．

（1）实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条作引火剂，共原因是　　　　 。

（2）该铝热反应的化学方程式为　　　　 。

（3）取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图B装置，滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积以测量样品中残留铝的百分含量．试回答下列问题：

①量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为　　　　

②量气管在读数时必须进行的步骤是　　　　　　 。

③取1g样品进行上述实验，共收集到44．8mL气体（换算成标准状况下），则铝的百分含量为　　　　　　 。

④装置中分液漏斗上端和试管用橡胶管连通，除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外，还可以起到降低实验误差的作用。如果装置没有橡胶管，测出铝的百分含量将会 　　　 填“偏大”或“偏小”）。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

(12分）铝热反应是铝的一个重要性质。某校化学兴趣小组同学为了克服传统铝热反应纸漏斗易燃烧，火星四射等缺点，将实脸改成以下装置，取磁性氧化铁在如图A实验进行铝热反应，冷却后补到“铁块”混合物．

（1）实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条作引火剂，共原因是　　　　　　 。

（2）该铝热反应的化学方程式为　　　　　　 。

（3）取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图B装置，滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气休体积以测量样品中残留铝的百分含量．试回答下列问题：

①量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为　　　　　　 。

②量气管在读数时必须进行的步骤是　　　　　　 。

③取1g样品进行上述实验，共收集到44.8mL气体（换算成标准状况下），则铝的百分含量为　　　　　　 。

④装置中分液漏斗上端和烧瓶用橡胶管连通，除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外，还可以起到降低实验误差的作用。如果装置没有橡胶管，测出铝的百分含量将会　　 （填“偏大”或“偏小”）。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。

（1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图甲）进行铝热反应，现象很壮观。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这种现象的原因，除了可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一个原因是　　　　　　　　　　　 　。

（2）若证明上述所得“铁块”中含有金属铝，可选择　　　　　 　（填试剂名称），所发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　 　。

（3）为克服图甲的缺陷改用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色。为测定该实验所得 “铁块”的成分，实验流程如图所示。

几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

① 试剂A应选择　　　　　 　，试剂B应选择　　　　　 　。（填序号）

A．稀盐酸　 B．氧化铁　 C．H2O2溶液　 D．氨水　 E．MgCO3固体

② 已知常温下Fe(OH)3的Ksp＝1.1×10－36，则反应Ⅲ后溶液中c(Fe3+)＝　　　　　 　mol·L－1。

③ 灼烧完全的标志是　　　　 　。

④ 若最终红色粉未M的质量为12.0 g，则该“铁块”的纯度是　　　　　 　。如果对所得过滤固体直接洗涤、烘干、称量，计算“铁块”的纯度，则计算结果会　　　　　 　（填“偏大”“偏小”或“无影响”），原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

（14分）铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石英、石灰石的混合物。某化学兴趣小组从铁砂中分离出磁性氧化物，并进行铝热反应实验。

（1）取磁性氧化铁按图装置进行铝热反应，引发铝热反应的实验操作是_________________现象很壮观，取少许生成的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现结果的原因，除了可能混有没有反应的磁性氧化铁外，还有一个原因是____________设计一个简单的实验方案，证明上述所得“铁块”中含有金属铝。该实验所用的试剂 是____________，反应的离子方程式_____________________

（2）写出此铝热反应的化学方程式：___________________________每摩尔单质铝参与反应，转移的电子数为___________________

（3）除磁性氧化铁可做铝热反应实验外，下列哪些试剂也可以（　　　　 ）

A．CuO　　 B．Na2O2 　　 　 C ．MnO2 　 　　 D．MgO

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

某化学兴趣小组同学设计实验制备亚氯酸钠并对其性质进行研究。

实验Ⅰ：制取

利用如图所示装置进行实验。

仪器a的名称是________，其作用是________。

装置发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

装置中制备的离子方程式为________。

用电解和的混合溶液也可以制备，阴极的电极反应式为________。

实验Ⅱ：研究的性质

利用所提供的试剂样品、溶液、KI溶液、稀硫酸、稀硝酸验证的氧化性，并测定样品的纯度。

准确称取所得样品于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的________，再滴入适量的________，充分反应，反应的离子方程式为________。将所得混合液配成待测溶液。

移取待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准液的平均体积为已知：。该样品中的质量分数为________保留一位小数。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

（19分）铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石英、石灰石等混合物。某化学兴趣小组从铁砂中分离出磁性氧化铁，并进行铝热反应实验。

（1）取磁性氧化铁按图中甲装置进行铝热反应，现象很壮观。取少许反应生成的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这种结果的原因，除了可能混有没反应的磁性氧化铁外，还有一个原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）为了克服图中甲的缺陷，改用图中乙装置进行铝热反应，主要步骤如下：

①在一个广口容器中放进一定量的干燥细沙；

②将一定量的铁砂和铝粉混合物装在纸漏斗中并埋入细沙里；

③将一定量的镁粉和氯酸钾混合物放在铝热剂上；

④再放上引火剂；引火反应，冷却；⑤取出反应后的铁块（如图丙）

请写出铝热反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

取少许反应生成的铁块溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色。实验中干燥细沙的主要作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）测定图中乙反应所得的铁块纯度，流程如下图所示。几种氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH参考19题。

①试剂A应选择　　　　　　　　　　 ，试剂B应选择　　　　　　　　　　　　 。

A．稀盐酸　　 B．氧化铁　　 C．H2O2溶液　　 D．氨水　　　 E．MgCO3固体

②操作Ⅰ的名称为　　　　　　　　　 。操作Ⅱ的名称为　　　　　　　　　 。固体M完全转化为固体N的标志是　　　　　　　　　　　　 。

③已知常温下Fe(OH)3的KSP=4.0×10-38，求反应Ⅲ后溶液中c(Fe3+)=　　　　　　 mol/L

④若最终红色粉末质量为14.14g，则该铁块的纯度是　　　　　　　　 。如果直接洗涤、烘干和称量固体M的质量，计算铁块的纯度，则计算结果会　　　　　　 （填“偏大”“偏小”或“无影响“）。原因是　　　　 。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

碳酸钴常用作电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示的装置进行实验。

(1)请完成下列实验步骤：

①称取 3. 65 g 样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；

②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；

③加热甲中玻璃管，当乙装置中_______ （填实验现象），停止加热；

④打开活塞 a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；

⑤计算。

(2)步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是___________________________________。

(3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的_______（填字母）连接在_______（填装置连接位置）。

(4)若按正确装置进行实验，测得如下数据。

则该碱式碳酸钴的化学式为______________。

高三化学简答题困难题查看答案及解析

(15分）碱式碳酸钴 常用作电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示的装置进行实验。

（1）请完成下列实验步骤：

①称取3.65 g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；

②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；

③加热甲中玻璃管，当乙装置中_______（填实验现象），停止加热；

④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；

⑤计算。

（2）步骤④中缓缓通人空气数分钟的目的是___________________________________.

（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的_______（填字母）连接在_______（填装置连接位置）。

（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据。

则该碱式碳酸钴的化学式为______________。

（5）含有的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为_______。

（6）常用作多彩水泥的添加剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取 的一种工艺如下：

①净化除杂时，加入H2O2发生反应的离子方程式为____________________________.

②加入CoCO3 调pH为5.2～7.6，则操作1获得的滤渣成分为_____________________.

③加盐酸调整pH为2～3的目的为__________________________________________.

④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、______________（填操作名称）、过滤。

高三化学实验题极难题查看答案及解析