当前材料科学的发展方兴未艾。B、N、Ti、Cu、Zn都是重要的材料元素,其单质和化合物在诸多领域都有广泛的应用。
(1)单晶硅太阳能电池片加工时一般掺杂微量的铜,二价铜离子的价电子排布式为_____________。在高温条件下Cu2O比CuO更稳定,试从铜原子核外电子结构变化角度解释__________________。
(2)BF3分子与NH3分子的空间构型为__________、___________,BF3与NH3反应生成的BF3·NH3分子中含有的化学键类型为_________________。
(3)金属Ti的性能优越,能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。电负性:C_____B(填“>”或“<”,下同),第一电离能:N_______O。
(4)月球岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3),钛酸亚铁与浓硫酸反应生成TiSO4,SO42-中S原子的杂化方式为________,用价层电子对互斥理论解释SO32-的键角比SO42-键角小的原因__________________。
(5)ZnS在荧光体、涂料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示,其晶胞边长为a cm,密度为__________g·cm-3
高三化学简答题中等难度题
当前材料科学的发展方兴未艾。B、N、Ti、Cu、Zn都是重要的材料元素,其单质和化合物在诸多领域都有广泛的应用。
(1)单晶硅太阳能电池片加工时一般掺杂微量的铜,二价铜离子的价电子排布式为_____________。在高温条件下Cu2O比CuO更稳定,试从铜原子核外电子结构变化角度解释__________________。
(2)BF3分子与NH3分子的空间构型为__________、___________,BF3与NH3反应生成的BF3·NH3分子中含有的化学键类型为_________________。
(3)金属Ti的性能优越,能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。电负性:C_____B(填“>”或“<”,下同),第一电离能:N_______O。
(4)月球岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3),钛酸亚铁与浓硫酸反应生成TiSO4,SO42-中S原子的杂化方式为________,用价层电子对互斥理论解释SO32-的键角比SO42-键角小的原因__________________。
(5)ZnS在荧光体、涂料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示,其晶胞边长为a cm,密度为__________g·cm-3
高三化学简答题中等难度题查看答案及解析
当前材料科学的发展方兴未艾。B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素,其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。
(1)基态Fe2+的电子排布式为_____________________________
(2)BF3分子空间结构为___________;在NH3中N原子的杂化方式为_______。
(3)科学家目前合成了N4分子,结合等电子体相关内容判断该分子中N—N键的键角为__________。
(4)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂,其催化的一个实例如下图所示。化合物乙的沸点明显高于化合物甲,主要原因是_________________________________________
(5)铁和氨气在640℃可发生置换反应,产物之一的晶胞结构如右上图所示。若该晶体的密度是ρ g·cm-3,则两个最近的Fe原子间的距离为_____________cm。(阿伏加德罗常数用NA表示)
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
Cu、N都是重要的材料元素,其单质和化合物在诸多领域都有广泛的应用。
(1)单晶硅太阳能电池片加工时一般掺入微量的铜,Cu2+基态价电子排布式为_____________。
(2)配合物 [Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是____________。1mol [Cu(NH3)2]+中含有σ键的数目为____________。C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序是_____________(用元素符号表示)。
(3)与NH3分子互为等电子体的阴离子为_______________。
(4)铜晶胞结构如图所示,晶体中铜原子的配位数及每个晶胞中铜原子的数目之比为______________。
高三化学简答题中等难度题查看答案及解析
硼元素对植物生长及人体健康有着十分重要的作用,硼的化合物被广泛应用于新材料制备、生活生产等诸多领域。
(1)下列硼原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为________、________(填标号)
A.
B.
C.
D.
(2)晶体硼单质能自发呈现出正二十面体的多面体外形,这种性质称为晶体的________。
(3)硼元素的简单氢化物BH3不能游离存在,常倾向于形成较稳定的B2H6或与其他分子结合。
①B2H6分子结构如图,则B原子的杂化方式为________。
②氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一,分子中存在配位键,提供孤电子对的成键原子是________,写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________(填化学式)。
(4)以硼酸(H3BO3)为原料可制得硼氢化钠(NaBH4),它是有机合成中的重要还原剂。
①H3BO3晶体中单元结构如图Ⅰ所示。各单元中的氧原子通过________氢键(用“A—B…C”表示,A、B、C表示原子)连结成层状结构,其片层结构如图Ⅱ所示,层与层之间以________(填作用力名称)相结合构成整个硼酸晶体。
②硼氢化钠中的键角大小是________,立体构型为________。
③根据上述结构判断下列说法正确的是________
a.H3BO3分子的稳定性与氢键有关
b.硼酸晶体有滑腻感,可作润滑剂
c.H3BO3分子中硼原子最外层为8e-稳定结构
d.含1mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键
(5)磷化硼(BP)是受高度关注的耐磨材料,可作为金属表面的保护层,其结构与金刚石类似,晶胞结构如图所示。磷化硼晶胞沿z轴在平面的投影图中,B原子构成的几何形状是________;已知晶胞边长为a pm,则磷化硼晶体的密度是________g·cm-3(列出含a、NA的计算式即可)。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
硼元素对植物生长及人体健康有着十分重要的作用,硼的化合物被广泛应用于新材料制备、生活生产等诸多领域。
(1)下列硼原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为________、________(填标号)
A.
B.
C.
D.
(2)晶体硼单质能自发呈现出正二十面体的多面体外形,这种性质称为晶体的________。
(3)硼元素的简单氢化物BH3不能游离存在,常倾向于形成较稳定的B2H6或与其他分子结合。
①B2H6分子结构如图,则B原子的杂化方式为________。
②氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一,分子中存在配位键,提供孤电子对的成键原子是________,写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________(填化学式)。
(4)以硼酸(H3BO3)为原料可制得硼氢化钠(NaBH4),它是有机合成中的重要还原剂。
①H3BO3晶体中单元结构如图Ⅰ所示。各单元中的氧原子通过________氢键(用“A—B…C”表示,A、B、C表示原子)连结成层状结构,其片层结构如图Ⅱ所示,层与层之间以________(填作用力名称)相结合构成整个硼酸晶体。
②硼氢化钠中的键角大小是________,立体构型为________。
③根据上述结构判断下列说法正确的是________
a.H3BO3分子的稳定性与氢键有关
b.硼酸晶体有滑腻感,可作润滑剂
c.H3BO3分子中硼原子最外层为8e-稳定结构
d.含1mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键
(5)磷化硼(BP)是受高度关注的耐磨材料,可作为金属表面的保护层,其结构与金刚石类似,晶胞结构如图所示。磷化硼晶胞沿z轴在平面的投影图中,B原子构成的几何形状是________;已知晶胞边长为a pm,则磷化硼晶体的密度是________g·cm-3(列出含a、NA的计算式即可)。
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N、Fe是两种重要的元素,其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。
(1)基态N 原子最高能级的电子云轮廓图形状为_____________;N原子的第一电离能比O原子的大,其原因是_________________________,基态铁原子的价电子排布图为_______
(2)在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮,晶体结构如图所示。晶体中每个氮原子与另外三个氮原子结合形成空间网状结构。氮原子的杂化轨道类型为_________。这种高聚氮N-N 键的键能为160kJ/mol,而N2 的键能为942kJ/mol,其可能潜在的应用是______________________。
(3)叠氮化钠和氢叠氮酸(HN3)已一步步进入我们的生活,如汽车安全气囊等。
①写出与N3-属于等电子体的一种分子__________(填分子式)。
②氢叠氮酸(HN3)可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得,同时生成水。下列叙述错误的是___(填标号)
A.上述生成HN3的化学方程式为:N2H4+HNO2= HN3+2 H2O
B.NaN3的晶格能大于KN3的晶格能
C.氢叠氮酸(HN3)和水能形成分子间氢键
D.HN3和N2H4都是由极性键和非极性键构成的非极性分子。
E.HN3分子中四个原子可能在一条直线上
(4)某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示,它由A、B方块组成。则该化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为______(填最简整数比);已知该晶体的密度dg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶胞参数为______nm(用含d和NA的代数式表示)。
(5)一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图所示,其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心。每个铁原子又为两个八面体共用。则该化合物的化学式为_______。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
N、Fe是两种重要的元素,其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。
(1)基态N 原子最高能级的电子云轮廓图形状为_____________;N原子的第一电离能比O原子的大,其原因是_________________________,基态铁原子的价电子排布图为_______
(2)在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮,晶体结构如图所示。晶体中每个氮原子与另外三个氮原子结合形成空间网状结构。氮原子的杂化轨道类型为_________。这种高聚氮N-N 键的键能为160kJ/mol,而N2 的键能为942kJ/mol,其可能潜在的应用是______________________。
(3)叠氮化钠和氢叠氮酸(HN3)已一步步进入我们的生活,如汽车安全气囊等。
①写出与N3-属于等电子体的一种分子__________(填分子式)。
②氢叠氮酸(HN3)可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得,同时生成水。下列叙述错误的是___(填标号)
A.上述生成HN3的化学方程式为:N2H4+HNO2= HN3+2 H2O
B.NaN3的晶格能大于KN3的晶格能
C.氢叠氮酸(HN3)和水能形成分子间氢键
D.HN3和N2H4都是由极性键和非极性键构成的非极性分子。
E.HN3分子中四个原子可能在一条直线上
(4)某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示,它由A、B方块组成。则该化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为______(填最简整数比);已知该晶体的密度dg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶胞参数为______nm(用含d和NA的代数式表示)。
(5)一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图所示,其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心。每个铁原子又为两个八面体共用。则该化合物的化学式为_______。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
N 是一种重要的元素,其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。
(1)基态N 原子的核外电子排布式是_____________;最高能级的电子云轮廓图形状为_____________;N原子的第一电离能比O原子的大,其原因是_________________________。
(2)在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮,晶体结构如图所示。晶体中每个氮原子与另外三个氮原子结合形成空间网状结构。氮原子的杂化轨道类型为_________。这种高聚氮N-N 键的键能为160kJ/mol,而N2 的键能为942kJ/mol,其可能潜在的应用是______________________。
(3)南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl,经X射线衍射测得晶体结构,其局部结构如图所示(其中N5-的立体结构是平面五元环)。下列说法正确的是________。
A.所有N 原子的价电子层均有孤对电子 B.两种阳离子均含有配位键
C.两种阳离子不是等电子体 D.阴阳离子之间只存在离子键
(4)NH3 与F2 反应生成NF3 和NH4F,这四种物质中,沸点由高到低的顺序是______;NF3中氮元素显_______价;属极性分子的有_________________。
(5)立方氮化硼称为超硬材料。晶胞结构如图所示:
硼原子的配位数是__________。若晶胞参数为anm,则晶体的密度为____g·cm3 (用NA 表示阿伏伽德罗常数的值,列出代数式)。
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铁、碳等元素的单质及其化合物在化工医药、材料等领域有着广泛的应用.回答下列问题:
(1)的名称是三硝酸六尿素合铁Ⅲ,是一种重要的配合物.该化合物中的核外电子排布式为____,所含非金属元素的电负性由大到小的顺序为___碳原子为____杂化,的空间构型为_____.
(2)尿素分子中键键的数目之比_____.
(3)目前发现的铝原子簇的性质与卤素相似,则原子簇属于____晶体.存在的化学键有_____填字母.
A.离子键 极性键 非极性键 配位键 氢键 金属键
(4)已知:,反应后,键_____,键_____填“增加”或“减少”.
(5)多原子分子中各原子若在同一平面,且有相互平行的p轨道,则p电子可在多个原子间运动,形成“离域键”,如分子中存在“离域键”,可表示成,则咪唑中的“离域键”可表示为_________
(6)奥氏体是碳溶解在中形成的一种间隙固溶体,晶胞为面心立方结构,如图所示.若晶体密度为,则晶胞中最近的两个碳原子之间的距离为______阿伏加德罗常数的值用表示,写出简化后的计算式即可.
高三化学综合题困难题查看答案及解析
铁、碳等元素的单质及其化合物在化工医药、材料等领域有着广泛的应用.回答下列问题:
(1)的名称是三硝酸六尿素合铁Ⅲ,是一种重要的配合物.该化合物中的核外电子排布式为____,所含非金属元素的电负性由大到小的顺序为___碳原子为____杂化,的空间构型为_____.
(2)尿素分子中键键的数目之比_____.
(3)目前发现的铝原子簇的性质与卤素相似,则原子簇属于____晶体.存在的化学键有_____填字母.
A.离子键 极性键 非极性键 配位键 氢键 金属键
(4)已知:,反应后,键_____,键_____填“增加”或“减少”.
(5)多原子分子中各原子若在同一平面,且有相互平行的p轨道,则p电子可在多个原子间运动,形成“离域键”,如分子中存在“离域键”,可表示成,则咪唑中的“离域键”可表示为_________
(6)奥氏体是碳溶解在中形成的一种间隙固溶体,晶胞为面心立方结构,如图所示.若晶体密度为,则晶胞中最近的两个碳原子之间的距离为______阿伏加德罗常数的值用表示,写出简化后的计算式即可.
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