(10 分)T℃时,将3mol气体A和1mol气体B通入体积为2L的密闭容器内,发生反应:3A(g)+B(g)xC(g) ,2min后反应达到平衡状态(温度不变),剩余0.8molB。并测得C的浓度为0.4 mol / L.请回答下列问题:
(1)从开始反应至平衡状态,生成C的平均反应速率为 ,A的转化率为 。
(2)x= 。
(3)判断该反应达到平衡状态的依据是 (填字母)。
a.压强不随时间改变
b.气体的密度不随时间改变
c.c(A)不随时间改变
d.混合气体的平均分子质量不随时间改变
(4)T ℃时,向2L密闭容器中再充入4molC,反应xC(g)3A(g)+B(g)达到平衡时,化学平衡常数K= 。
高三化学填空题中等难度题
(10 分)T℃时,将3mol气体A和1mol气体B通入体积为2L的密闭容器内,发生反应:3A(g)+B(g)xC(g) ,2min后反应达到平衡状态(温度不变),剩余0.8molB。并测得C的浓度为0.4 mol / L.请回答下列问题:
(1)从开始反应至平衡状态,生成C的平均反应速率为 ,A的转化率为 。
(2)x= 。
(3)判断该反应达到平衡状态的依据是 (填字母)。
a.压强不随时间改变
b.气体的密度不随时间改变
c.c(A)不随时间改变
d.混合气体的平均分子质量不随时间改变
(4)T ℃时,向2L密闭容器中再充入4molC,反应xC(g)3A(g)+B(g)达到平衡时,化学平衡常数K= 。
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在一固定容积的密闭容器中充入3mol A和1mol B,发生反应:3A(g)+B(g) xC(g),达到平衡后,C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变,按0.9mol A、0.3mol B和2.1mol C为起始物质,达到平衡后,C的体积分数仍为W%,则x值可能为
A.1 B.2 C.3 D.任意值
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
(10分) t℃时,将3mol A和1mol B气体通入容积为2L的密闭容器中(容积不变),发生如下反应3A(g)+B(g)xC(g),2min时反应到达平衡状态(温度不变),此时容器内剩余了0.8mol B,并测得C的浓度为0.4mol·L-1。请填写下列空白:
(1)从反应开始到平衡状态,生成C的平均反应速率为____________________。
(2) x = ____。
(3)若向原平衡混合物的容器中再充入a molC, 在t℃时达到新的平衡,此时B的物质的量为n(B) = ___________mol。(用含a的代数式表示)
(4)保持温度和容积不变,对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,可使平衡向右移动的是______(填字母)。
A.均减半 B.均加倍 C.均增加0.4 mol D.均减少0.4 mol
(5)如果上述反应在相同温度和容积的容器中进行,起始加入3 molA和3mol B,达到平衡时A的体积分数为a%。其它条件不变时,按下列配比作为起始物质,平衡时A的体积分数大于a%的是________(填字母)。
A.2 molC B.1molA、3molB和4molC
C.1mol B和4molC D.6molA和2molB
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碳和碳的化合物广泛的存在于我们的生活中。
(1)根据下列反应的能量变化示意图, ______ 。
(2)在体积为2L的密闭容器中,充入1mol 和3mol H,一定条件下发生反应:,测得和的物质的量随时间变化的曲线如图所示:
①从反应开始到平衡,的平均反应速率 ______ 。
②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 ______ 填编号。
A.升高温度
将及时液化移出
C.选择高效催化剂
再充入1mol 和4mol
(3)溶于水生成碳酸。已知下列数据:
弱电解质 | ||
电离平衡常数 |
|
现有常温下的溶液,已知:水解的平衡常数,第一步水解的平衡常数。
①判断该溶液呈 ______ 填“酸”、“中”、“碱”性,写出该溶液中发生第一步水解的离子方程式 ______ 。
②下列粒子之间的关系式,其中正确的是 ______ 。
A.
B.
C.
D.
(4)据报道,科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中,利用特殊电极材料以CO和为原料做成电池。原理如图所示:
通入CO的管口是 ______ 填“c”或“d”,写出该电极的电极反应式: ______ 。
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在体积为IL的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2, —定条件下发生反应:
测得C02(g)和CH30H(g)的浓度随时间变化如图所示,则下列说法正确的是
A. 反应进行到3分钟时达到平衡状态
B. 从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率
C. 反应达到平衡状态时,CO2的平衡转化率为25%
D. 若保持温度不变,向该容器中再充入1mol CO2和3molH2,平衡时减小
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向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体,一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图1所示.图2为t2时刻后改变容器中条件,平衡体系中速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种条件,所用条件均不同.已知t3~t4阶段为使用催化剂.下列说法错误的是
A. 若t1=15s,生成物C在 t0~t1时间段的平均反应速率为0.004 mol•L﹣1•s﹣1
B. t4~t5阶段改变的条件为减小压强,t5~t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度
C. B的起始物质的量为0.02 mol
D. 该化学反应的表达式为:3A(g)⇌B(g)+2C(g)
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某温度时,发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g),向三个体积相等的恒容密闭容器A、B、C中,分别加入①2mol HI;②3mol HI;③1mol H2与1mo1I2,分别达平衡时,以下关系正确的是
A. 平衡时,各容器的压强:②=①=③
B. 平衡时,I2的浓度:②>①=③
C. 平衡时,I2的体积分数:②>①=③
D. 从反应开始到达平衡的时间:①>②=③
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在密闭容器中,加入3mol A和1mol B,一定条件下发生反应
3A(g)+B(g)2C(g)+D(g),达平衡时,测得C的浓度为w mol/L,若保持体积和温度不变,重新按下列配比作起始物质,达到平衡时,C的浓度仍然为w mol/L的是( )
A.6mol A+2mol B
B.1.5mol A+0.5mol B+1mol C+0.5mol D
C.3mol A+1mol B+2mol C+1mol D
D.4mol C+1mol D
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(6分)在体积为1 L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,在500oC下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g);△H=-49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
(1)从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)________________
(2)该反应的平衡常数K为____________________(精确到小数点后两位)
(3)下列能说明反应达到平衡状态的是________________
a.容器中压强保持不变 b.混合气体密度保持不变
c.容器内CO2的分子数保持不变 d.每消耗1 mol CO2的同时生成1 mol H2O
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