利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO(g)+I2O5(s) 
5CO2(g)+I2(s)，不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通人4 molCO，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图。请回答：
（1）T2时，0～0.5min内的反应速率v(CO)=___________。
（2）T1时化学平衡常数K=______________。
（3）下列说法不正确的是_______（填字母序号）。
A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
B．两种温度下，C点时体系中混合气体的压强相等
C．d点时，增大体系压强，CO的转化率不变
D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：Kb<Kd
高三化学填空题中等难度题
利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO(g)+I2O5(s) 5CO2(g)+I2(s)，不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通人4 molCO，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图。请回答：
（1）T2时，0～0.5min内的反应速率v(CO)=___________。
（2）T1时化学平衡常数K=______________。
（3）下列说法不正确的是_______（填字母序号）。
A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
B．两种温度下，C点时体系中混合气体的压强相等
C．d点时，增大体系压强，CO的转化率不变
D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：Kb<Kd
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
利用I2O5消除CO污染的反应为5CO(g) +I2O5(s) 
5CO2(g) +I2(s)，不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2mol CO，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图。下列说法正确的是
A. 该反应的△H>0
B. T1时CO的平衡转化率为80%
C. 反应处于c点时，一定有v正= v逆
D. d点时，向恒容容器中充入2mol CO，再次平衡后，CO2的体积分数增大
高三化学选择题困难题查看答案及解析
利用I2O5可消除CO污染，反应为5CO(g)＋I2O5(s)
5CO2(g)＋I2(s)；ΔH。不同温度(T1、T2)下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．T1<T2，ΔH>0
B．T1温度下，该反应的平衡常数为1 024
C．T2温度下，0～0.5 min内，CO的平均反应速率为0.3 mol·L－1·min－1
D．T1温度下，若向装有足量I2固体的2 L恒容密闭容器中通入10 mol CO2，达到平衡时，φ(CO2)＝0.8
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利用I2O5可消除CO污染，反应为I2O5(s)+5CO(g)
5CO2(g)+I2(s)。不同温度下，向装有足量的I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2mol CO，测得CO2 的体积分数ψ(CO2)随时间t变化曲线如右图，下列说法正确的是
A．b点时，CO的转化率为20%
B．容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态
C．b点和d点的化学平衡常数：Kb>Kd
D．0到0.5min反应速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1
高三化学选择题简单题查看答案及解析
利用I2O5可消除CO污染，反应为I2O5(s)+5CO(g)
5CO2(g)+I2(s)。不同温度下，向装有足量的I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2mol CO，测得CO2 的体积分数ψ(CO2)随时间t变化曲线如右图，下列说法正确的是
A. b点时，CO的转化率为20%
B. 容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态
C. b点和d点的化学平衡常数：Kb>Kd
D. 0到0.5min反应速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1
高三化学选择题困难题查看答案及解析
利用I2O5可消除CO污染，反应为I2O5(s)+5CO(g)
5CO2(g)+I2(s)。不同温度下，向装有足量的I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2mol CO，测得CO2 的体积分数ψ(CO2)随时间t变化曲线如右图，下列说法正确的是
A．b点时，CO的转化率为20%
B．容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态
C．b点和d点的化学平衡常数：Kb>Kd
D．0到0.5min反应速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1
高三化学选择题困难题查看答案及解析
利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO，反应为：5CO（g）＋I2O5（s）
5CO2（g）＋I2（s）；ΔH 1
（1）已知：2CO（g）＋O2（g） 2CO2（g）；ΔH 2
2I2（s）＋5O2（g） 2I2O5（s）；ΔH 3
则ΔH 1＝ （用含ΔH 2和ΔH 3的代数式表示）。
（2）不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2的体积分数φ（CO2）随时间t变化曲线如图。请回答：
①从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)＝ ，b点时化学平衡常数Kb＝ 。
②d点时，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，请在图中补充画出CO2体积分数的变化曲线。
③下列说法正确的是 。（填字母序号）
A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
B．两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等
C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的转化率
D．b点和d点的化学平衡常数：Kb＜Kd
（3）将500mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反应，用水—乙醇液充分溶解产物I2，定容到100mL。取25.00mL，用0.0100mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL，则样品气中CO的体积分数为 。（已知：气体样品中其他成分与I2O5不反应；2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6）
高三化学填空题极难题查看答案及解析
(15分)
I2O5是白色固体，遇水生成碘酸（HIO3）。I2O5可用于检验并定量测定空气中的CO，在常温下发生的反应为 5CO＋I2O5=5CO2＋I2（空气中其余气体不与I2O5反应）。
实验一：制取I2O5
将碘酸加热至90~110 ºC使其部分脱水，再升温至220~240 ℃并恒温4 h，使反应完全。接着慢慢冷却至室温，密封保存，即得五氧化二碘。
（1）写出碘酸制I2O5的化学方程式： 。
（2）在制得的I2O5固体中含有少量I2杂质，提纯的方法是 （填标号）；
A．过滤 B．蒸发结晶 C．蒸馏 D．升华
该提纯方法用到的玻璃仪器为 （填标号）。
A．圆底烧瓶 B．烧杯 C．普通漏斗 D．酒精灯 E．玻璃棒
实验二：检验空气中CO利用下图装置检验空气中是否存在CO。
（3）能说明空气中含有CO的现象是 。
（4）倘若要从广口瓶中出现浑浊来判断空气中含有CO，请写出改进的实验方案： 。
实验三：测定空气中CO的含量
（5）将I2O5与CO反应生成的碘单质用硫代硫酸钠滴定（反应为I2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI），即可根据消耗硫代硫酸钠的量来计算空气中CO的含量。若某次实验时测得参与反应的空气体积为a mL（标准状况下），滴定过程中，共消耗v mL c mol·L-1 Na2S2O3溶液。则该空气样品中CO的体积分数是 。
（6）该实验方案存在的一个明显缺陷是 。
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(15分)I2O5是白色固体，遇水生成碘酸（HIO3）。I2O5可用于检验并定量测定空气中的CO，在常温下发生的反应为 5CO＋I2O5=5CO2＋I2 （空气中其余气体不与I2O5反应）。
实验一：制取I2O5
将碘酸加热至90~110 ºC使其部分脱水，再升温至220~240 ℃并恒温4 h，使反应完全。接着慢慢冷却至室温，密封保存，即得五氧化二碘。
（1）写出碘酸制I2O5的化学方程式： 。
（2）在制得的I2O5固体中含有少量I2杂质，提纯的方法是 （填标号）；
A．过滤 B．蒸发结晶 C．蒸馏 D．升华
用提纯方法用到的玻璃仪器为 （填标号）。
A．圆底烧瓶 B．烧杯 C．普通漏斗 D．酒精灯 E．玻璃棒
实验二：检验空气中CO
利用下图装置检验空气中是否存在CO。
（3）能说明空气中含有CO的现象是 。
（4）倘若要从广口瓶中出现浑浊来判断空气中含有CO，请写出改进的实验方案： 。
实验三：测定空气中CO的含量
（5）将I2O5与CO反应生成的碘单质用硫代硫酸钠滴定（反应为I2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI），即可根据消耗硫代硫酸钠的量来计算空气中CO的含量。若某次实验时测得参与反应的空气体积为a mL（标准状况下），滴定过程中，共消耗v mL c mol·L-1 Na2S2O3溶液。则该空气样品中CO的体积分数是 。
（6）该实验测定出来的结果不可信，最大可能的原因是： 。
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下列有关图像说法正确的是
A．图（1）表示反应的方程式为5A(g)＋7B(g)
4C(g)
B．图（2）表示反应5CO(g) + I2O5(s)5CO2(g) + I2(s) △H<0
C．图（3）表示向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液的pH 变化，①到②水的电离程度逐渐减小
D．图（4）表示4H2(g) + 2NO2(g)＝N2(g) + 4H2O(g)反应过程的能量变化，加入催化剂，将使C 点降低
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