已知键能EN≡N=945 kJ·mol-1,EH—H=436 kJ·mol-1,EN—H=391 kJ·mol-1。在合成氨时,那么每反应1 mol N2和3 mol H2能量变化为( )
A. 吸收208 kJ的热量 B. 放出208 kJ的热量
C. 吸收93 kJ的热量 D. 放出93 kJ的热量
高二化学单选题简单题
已知键能EN≡N=945 kJ·mol-1,EH—H=436 kJ·mol-1,EN—H=391 kJ·mol-1。在合成氨时,那么每反应1 mol N2和3 mol H2能量变化为( )
A. 吸收208 kJ的热量 B. 放出208 kJ的热量
C. 吸收93 kJ的热量 D. 放出93 kJ的热量
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(10分)(1) 氨是氮循环中的重要物质,氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
(1)已知:H-H键能为436KJ·mol-1,N≡N键能为945 KJ·mol-1,N-H键能为391 KJ·mol-1。写出合成氨反应的热化学方程式:________
(2)可逆反应N2 +3H22NH3 在恒容密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是________
①单位时问内生成n mo1 N2的同时生成3n mol H2
②单位时间内1个N≡N键断裂的同时,有6个N—H键断裂
③容器中N2、H2、NH3的物质的量为1:3:2
④常温下,混合气体的密度不再改变的状态
⑤常温下,混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
(3)恒温下,往一个2L的密闭容器中充入2.6 mol H2和1 mol N2,反应过程中对NH3的浓度进行检测,得到的数据如下表所:
时间/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
C(NH3)/mol·L-1 | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
5min内,消耗N2的平均反应速率为________;此条件下该反应的化学平衡常数K=________;反应达到平衡后,若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2mol,化学平衡将向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(4)氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂以天然石膏矿(主要成分CaSO4)为原料生产铵态氮肥(NH4)2SO4,(已知Ksp(CaSO4)=7.10×10-5 Ksp(CaCO3)=4.96×10-9)其工艺流程如下:
请写出制备(NH4)2SO4的反应方程式:;
并利用有关数据简述上述反应能发生的原因________
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氨是氮循环中的重要物质,氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
(1)已知:H—H键能为436kJ·mol—1,键能为945kJ· mol—1,N—H键能为391kJ·mol—1。写出合成氨反应的热化学方程式:
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已知N≡N键的键能是945kJ﹒mol-1,N—N键的键能是159kJ﹒mol-1,H-H键的键能是
436kJ﹒mol-1,N-H键的键能是391kJ﹒mol-1,则N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)的△H为( )
A. 561 kJ﹒mol-1 B. -93 kJ﹒mol-1 C. -561 kJ﹒mol-1 D.+93kJ﹒mol-1
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(7分)(1)已知:H—H键能为436kJ/mol,N≡N键能为945kJ/mol,N—H键能为391kJ/mol。根据键能计算工业合成氨的反应是___________ 反应(填“吸热”或“放热”),消耗1mol N2合成氨反应的=______________。
(2) 现根据下列3个热化学反应方程式:
①Fe2O3(s)+3CO(g) =2Fe(s)+3CO2(g) △H=―24.8kJ/mol
②3Fe2O3(s)+ CO(g) =2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H=―47.2kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g) =3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.5kJ/mol
则CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式为________。
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(1)在一定条件下N2与H2反应生成NH3,已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、945.7 kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为:_____。
(2)N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂,已知:16 g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l),放出310.6 kJ 的热量,反应N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)的△H=_____kJ•mol-1。
已知:2H2O2(l)=O2(g)+2H2O(l) △H=-196.4 kJ•mol-1.N2H4和H2O2反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为_____。
(3)实验室用50 mL 0.50 mol•L-1盐酸与50 mL某浓度的NaOH溶液在如下图所示装置中反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有一处明显的错误,该处错误是缺少一种玻璃仪器,该仪器的名称为_____;实验室提供了0.50 mol•L-1和0.55 mol•L-1两种浓度的NaOH溶液,应选择_____ mol•L-1的溶液进行实验。
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工业上合成氨的原理如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H。
(1)已知H-H键的键能为436 kJ•mol-1,N-H键的键能为391kJ•mol-1,N=N键的键能是945.6 kJ•mol-1,则上述反应的△H=________。
(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为甲:v(NH3)=3.5 mol•L-1 • min-1;乙:v(N2)=2 mol•L-1 • min-1; 丙:v(H2)=4.5mol•L-1 • min-1;丁:v(NH3)=0.075 mol•L-1 • min-1。若其他条件 相同,温度不同,则温度由高到低的顺序是______________(填序号)。
(3)在一定温度下,将1 molN2和3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应,达到平衡状态时,测得气体总物质的量为 2.8 mol,容器压强为8 MPa。则平衡常数Kp =________(用平衡分压代替浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
(4)在773 K时,分別将2 molN2和6 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中,随着反应的进行,气体混合物中各物质的浓度与反应时间t的关系如图所示。
①图中表示c(N2)-t的曲线是________。
②该温度下,若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度均为3 mol·L-l,则此时v正________v逆(填“>”“<”或“=”)。
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已知N≡N键能为945.6 kJ·mol—1,H—N键能为391 kJ·mol—1,根据热化学方程式:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g), △H=-92.4 kJ·mol—1,则H—H键的键能是( )
A、45 kJ·mol—1 B、436 kJ·mol—1 C、1308 kJ·mol—1 D、135 kJ·mol—1
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