蛋白质是一类复杂的含氮化合物,每种蛋白质都有其恒定的含氮量[约在14%~18%(本题涉及的含量均为质量分数)],故食品中蛋白质的含量测定常用凯氏定氮法。其测定原理是:
Ⅰ.蛋白质中的氮(用氨基表示)在强热和CuSO4、浓H2SO4作用下,生成一种无机含氮化合物,反应式为:2—NH2+H2SO4+2H+________。
Ⅱ.该无机化合物在凯氏定氮器中与碱作用,通过蒸馏释放出NH3,收集于H3BO3溶液中,生成(NH4)2B4O7。
Ⅲ.用已知浓度的盐酸标准溶液滴定,根据盐酸的消耗量计算出氮的含量,然后乘以相应的换算系数,即得蛋白质的含量。
(1)上述原理第Ⅰ步生成的无机含氮化合物化学式为________。
(2)乳制品的换算系数为6.38,即若检测出氮的含量为1%,蛋白质的含量则为6.38%。不法分子通过在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺(Melamine)来“提高”奶粉中的蛋白质含量,导致许多婴幼儿患肾结石。
①三聚氰胺的结构如图所示,其化学式为________,含氮量(氮元素的质量分数)为________;
②下列关于三聚氰胺的说法中,正确的有________
A.三聚氰胺是一种白色结晶粉末,没有什么气味和味道,所以掺入奶粉后不易被发现
B.三聚氰胺分子中所有原子可能在同一个平面上
C.三聚氰胺呈弱碱性,可以和酸反应生成相应的盐
③假定奶粉中蛋白质的含量为16%即为合格,不法分子在一罐总质量为500 g、蛋白质含量为0的假奶粉中掺入多少克的三聚氰胺就可使奶粉“达标”?
高三化学填空题中等难度题
蛋白质是一类复杂的含氮化合物,每种蛋白质都有其恒定的含氮量[约在14%~18%(本题涉及的含量均为质量分数)],故食品中蛋白质的含量测定常用凯氏定氮法。其测定原理是:
Ⅰ.蛋白质中的氮(用氨基表示)在强热和CuSO4、浓H2SO4作用下,生成一种无机含氮化合物,反应式为:2—NH2+H2SO4+2H+________。
Ⅱ.该无机化合物在凯氏定氮器中与碱作用,通过蒸馏释放出NH3,收集于H3BO3溶液中,生成(NH4)2B4O7。
Ⅲ.用已知浓度的盐酸标准溶液滴定,根据盐酸的消耗量计算出氮的含量,然后乘以相应的换算系数,即得蛋白质的含量。
(1)上述原理第Ⅰ步生成的无机含氮化合物化学式为________。
(2)乳制品的换算系数为6.38,即若检测出氮的含量为1%,蛋白质的含量则为6.38%。不法分子通过在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺(Melamine)来“提高”奶粉中的蛋白质含量,导致许多婴幼儿患肾结石。
①三聚氰胺的结构如图所示,其化学式为________,含氮量(氮元素的质量分数)为________;
②下列关于三聚氰胺的说法中,正确的有________
A.三聚氰胺是一种白色结晶粉末,没有什么气味和味道,所以掺入奶粉后不易被发现
B.三聚氰胺分子中所有原子可能在同一个平面上
C.三聚氰胺呈弱碱性,可以和酸反应生成相应的盐
③假定奶粉中蛋白质的含量为16%即为合格,不法分子在一罐总质量为500 g、蛋白质含量为0的假奶粉中掺入多少克的三聚氰胺就可使奶粉“达标”?
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丙烯和丙醇组成的混合物中氧的质量分数为8%,则此混合物中氢的质量分数为( )
A.78% B.22% C.14%、 D.13%
高三化学选择题简单题查看答案及解析
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
经测定,由C3H7OH、C2H5OC2H5和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%,则此混合物中氢的质量分数为
A.78% B.22% C.14% D.13%
高三化学选择题简单题查看答案及解析
在氧气中灼烧0.44 g S和Fe组成的化合物,使其中的S全部转化成H2SO4,这些H2SO4可用20 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液完全中和,则原化合物中S的质量分数约为( )
A. 18% B. 46% C. 53% D. 36%
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(12分)用软锰矿(主要成分为MnO2)生产高锰酸钾产生的锰泥中,还含有18%的MnO2、3%的KOH(均为质量分数),及少量Cu、Pb的化合物等,用锰泥可回收制取MnCO3,过程如下图:
(1)锰泥中加入H2SO4、FeSO4混合溶液,反应的离子方程式是__________。
(2)经实验证明:MnO2稍过量时,起始H2SO4、FeSO4混合溶液中c(H+)/<0.7时,滤液1中能够检验出有Fe;≥0.7时,滤液1中不能检验出有Fe2+。
①检验Fe2+是否氧化完全的实验操作是__________。
②生产时H2SO4、FeSO4混合溶液中c(H+)/c(Fe2+)控制在0.7~1之间,不宜过大,请从节约药品的角度分析,原因是__________。
若c(H+)/c(Fe2+)>1,调节c(H+)/c(Fe2+)到0.7~1的方法是__________。
(3)写出滤液2中加入过量NH4HCO3反应的离子方程式__________。
(4)上述过程锰回收率可达95%,若处理1740 kg的锰泥,可生产MnCO3__________kg(已知相对分子质量:MnO2 87;MnCO3 115)。
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(16分)用软锰矿(主要成分为MnO2)生产高锰酸钾产生的锰泥中,还含有18%的MnO2、3%的KOH(均为质量分数),及少量Cu、Pb的化合物等,用锰泥可回收制取MnCO3,过程如图:
(1)用软锰矿(主要成分为MnO2)生产高锰酸钾过程中,粉碎软锰矿的主要目的是______ 。
(2)锰泥中加入H2SO4、FeSO4混合溶液,反应的离子方程式是: __。
(3)经实验证明:MnO2稍过量时,起始H2SO4、FeSO4混合溶液中c(H+)/<0.7时,滤液1中能够检验出有Fe; ≥0.7时,滤液1中不能检验出有Fe2+。根据上述信息回答①、②、③:
①检验Fe2+是否氧化完全的实验操作是:__________________________ 。
②生 产时H2SO4、FeSO4混合溶液中c(H+)/c(Fe2+)控制在0.7~1之间,不宜过大,请结合后续操作从节约药品的角度分析,原因是:____ __。
③若c(H+)/c(Fe2+)>1,调节c(H+)/c(Fe2+)到0.7~1的最理想方法是:______(填序号)
a.NaOH溶液 b.铁粉 c.MnO
(4)写出滤液2中加入过量NH4HCO3反应的离子方程式:___ ____ 。
(5)上述过程锰回收率可达95%,若处理1740 kg的锰泥,可生产MnCO3__________kg(已知相对分子质量:MnO2 87;MnCO3 115)。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
用软锰矿(主要成分为MnO2)生产高锰酸钾产生的锰泥中,还含有18%的MnO2、3%的KOH(均为质量分数),及少量Cu、Pb的化合物等,用锰泥可回收制取MnCO3,过程如图:
(1)高锰酸钾的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关,在酸性条件下其氧化性较强。通常用来酸化高锰酸钾的酸是
(2)除去滤液1中Cu2+的离子方程式是
(3)经实验证明:MnO2稍过量时,起始H2SO4、FeSO4混合溶液中c(H+)/<0.7时,滤液1中能够检验出有Fe;≥0.7时,滤液1中不能检验出有Fe2+。根据上述信息回答①②③:
①检验Fe2+是否氧化完全的实验操作是__________。
②生产时H2SO4、FeSO4混合溶液中c(H+)/c(Fe2+)控制在0.7~1之间,不宜过大,请从节约药品的角度分析,原因是__________。
③若c(H+)/c(Fe2+)>1,调节c(H+)/c(Fe2+)到0.7~1的最理想试剂是_(填序号)
a.NaOH溶液 B.铁粉 c.MnO。
(4)写出滤液2中加入过量NH4HCO3反应的离子方程式__________。
(5)上述过程锰回收率可达95%,若处理1740 kg的锰泥,可生产MnCO3__________kg。
高三化学实验题简单题查看答案及解析
下列说法正确的是( )
A.“雾霆天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关
B.乙醇、乙酸和甲醛广泛用于食品加工
C.蛋白质、纤维素、油脂、天然橡胶都是天然高分子化合物
D.橙子、柠檬一类的水果口感虽然酸,但是属于碱性食品
高三化学选择题简单题查看答案及解析
下列说祛正确的是
A. 蛋白质是仅由碳、氢、氧、氯元素组成的一类高分子化合物
B. 可以用溴水鉴别和
C. 用甲苯分别制取TNT、邻溴甲苯和苯甲酸所涉及的反应均为取代反应
D. 的一氯代物共有5种(不考虑立体异构)
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