将在空气中暴露一段时间后的氢氧化钠固体样本溶于水得溶液A，将所得溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，生成的二氧化碳体积（标准状况下）与加入稀硫酸体积关系如图所示．
已知：在碳酸钠溶液中逐滴加入稀硫酸反应按以下步骤进行：
①CO32-+H+═HCO3- ②H++HCO3-═CO2↑+H2
试计算：
（1）溶液A中滴加硫酸的体积在0-150mL间无CO2气体生成的原因是（用离子方程式表示）______．
（2）硫酸滴加至150mL时，此时溶液中溶质主要成分为（写化学式）______．
（3）溶液A中碳酸钠的质量为______g．
（4）硫酸的物质的量浓度为______mol/L．
（5）该样品中Na2CO3与NaOH物质的量之比为______．
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将在空气中暴露一段时间后的氢氧化钠固体样本溶于水得溶液A，将所得溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，生成的二氧化碳体积（标准状况下）与加入稀硫酸体积关系如图所示．
已知：在碳酸钠溶液中逐滴加入稀硫酸反应按以下步骤进行：
①CO32-+H+═HCO3- ②H++HCO3-═CO2↑+H2
试计算：
（1）溶液A中滴加硫酸的体积在0-150mL间无CO2气体生成的原因是（用离子方程式表示）______．
（2）硫酸滴加至150mL时，此时溶液中溶质主要成分为（写化学式）______．
（3）溶液A中碳酸钠的质量为______g．
（4）硫酸的物质的量浓度为______mol/L．
（5）该样品中Na2CO3与NaOH物质的量之比为______．
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将在空气中暴露一段时间后的氢氧化钠固体样品溶于水得溶液A，将所得溶液中遂滴滴加稀硫酸至过量，生成的二氧化碳体积(标准状况下)与加入稀硫酸体积关系如图所示。
（1）溶液A中滴加硫酸的体积在0-150mL间无CO2气体生成的原因是(用化学方程式表示)_________________________________________________________；
（2）硫酸滴加至150mL时溶波中溶质主要成分为(写化学式)_______________；
（3）溶液A中碳酸钠的质量为____g；
（4）硫酸的物质的量浓度为______mol/L。
（5）该样品中Na2CO3与NaOH物质的量之比为________。
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将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2体积（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO2在水中的溶解）。试计算：（无需书写计算步骤）
（1）盐酸的物质的量浓度为 mol/L。
（2）该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为 。
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露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2（标准状况）与加入的盐酸体积的关系如图所示（不考虑CO2在水中的溶解）。
（1）写出 0～150mL 段发生反应的离子方程式为：____________；150mL ～200mL段发生反应的离子方程式为：___________________；
（2）所用盐酸的物质的量浓度为_______________；
（3）将上述氢氧化钠固体样品溶于水，所形成溶液的溶质为___________、_________（写化学式），其物质的量分别为 ____________、_______________。
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将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2(标准状况)与加入的盐酸的体积有如图所示的关系(不考虑CO2在水中的溶解)。下列说法不正确的是( )
A. 滴加盐酸0→150mL段发生的反应依次为OH－+H+＝H2O、CO32－+H＋＝HCO3－
B. 所用盐酸的物质的量浓度为0.4 mol•L﹣1
C. CO2体积不再改变时，溶液中的溶质为NaCl
D. 该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为1：2
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将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO2在水中的溶解）。试计算：
（1）盐酸的物质的量浓度为__________mol/L。
（2）该样品中NaOH与Na2CO3的物质的量之比（写出计算过程，只有答案不给分）。__________
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下列 4个图像能正确反映对应变化关系是（ ）
| A | B | C | D |
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| 向一定量稀硫酸中加入 NaOH 溶液 | 浓硫酸长期暴露在空气中 | 向一定量的硫酸溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至过量 | 相同条件下，加热等质量的两份固体，a为氯酸钾和二氧化锰的混合物，b 为氯酸钾 |
A. A B. B C. C D. D
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下列说法中正确的是（ ）
A.三氧化硫极易溶于水，能与水反应生成硫酸
B.标准状况下，1mol三氧化硫的体积为22.4L
C.二氧化硫在空气中易被氧化为三氧化硫
D.三氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色
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关于钠的化学性质叙述：①钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气；②钠在空气中燃烧时生成白色固体过氧化钠；③钠与盐酸反应时先与酸反应，过量的钠再与水反应；④钠是金属，不溶于水也不和水反应；⑤钠可从硫酸铜溶液中置换出铜。正确的是（ ）
A.④⑤ B.②③ C.①② D.①③
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将5.1g 镁、铝混合物溶于500mL 1mol/L 硫酸溶液中，充分反应共产生标况下VL 氢气，向剩余溶液中逐滴滴加某氢氧化钠溶液至过量，这一过程中产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液体积的关系如下图所示，请根据图中数据回答下列问题。(请书写必要的计算过程)
（1）氢氧化钠溶液的浓度是多少摩每升?_____________
（2）原固体混合物中铝的质量是多少克?__________________
（3）氢气的体积V是多少升?______________
（4）图中A 点对应氢氧化钠溶液的体积是多少毫升?________________
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