（1）如图1是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混...

（1）如图1是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。

回答下列问题：

①写出A极发生的电极反应式______________________________________。

②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应与________极相连(填“C”或“D”)。

③当消耗标准状况下2.24 L CO时，C电极的质量变化为________。

（2）工业上，可用铁作阳极，电解KOH溶液制备K2FeO4。

①电解过程中，OH－向________(填“阴”或“阳”)极移动，阳极的电极反应式为____________________________。

②若阳极有28 g Fe溶解，则阴极析出的气体在标准状况下的体积为________L。

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一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，其总反应为：2CO＋O2===2CO2。则下列说法中正确的是(　　)

A. 通CO的一极是电池的正极

B. 负极发生的电极反应是：O2＋2CO2＋4e－===2CO32－

C. 负极发生的电极反应是：CO＋CO32－－2e－===2CO2

D. 正极发生氧化反应

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一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。现有Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O₂和CO₂混合气体，其总反应为：2CO+O₂=2CO₂。则下列说法中正确的是

A．通CO的一极是正极

B．负极发生的电极反应是：CO+CO－2e^－=2 CO₂

C．正极发生氧化反应

D．CO向正极定向移动

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碳酸盐燃料电池，以一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气(CO、H2的体积比为3：1)直接作燃料，其工作原理如图所示，并以此电源用于工业生产。

（1）H2(g)、CO(g)的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1，18g液态水变为水蒸气时吸热44.0kJ，则电池总反应3CO(g)+H2(g)+2O2(g)=3CO2(g)+H2O(g)的△H=___kJ•mol-1，B电极上发生反应的电极反应式为___。

（2）若以此电源生产新型硝化剂N2O5，装置如图所示。已知两室加入的试剂分别是a.硝酸溶液；b.N2O4+无水硝酸，则左室加入的试剂应为___（填“a”或“b”)，其电极反应式为___。

（3）若以此电源用惰性电极电解足量的硝酸银溶液，阴极产物的质量为5.4g，则阳极产生的气体在标准状况下的体积为___L。电解后溶液体积为500mL，溶液的pH约为___。

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资源化利用CO具有重要意义。

(1)CO可设计成燃料电池，熔融Li2CO3和Na2CO3的混合物作为燃料电池的电解质，氧化剂是含CO2的O2，工作时正极反应为__________________，以该燃料电池为电源处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，同时制得副产物氢气，装置如图所示(电极均为石墨电极)。该装置中应选用_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜，写出电解时NO2发生反应的电极反应式：___________________。

(2)CO是高炉炼铁的重要还原剂，炼铁时发生的主要反应有：

试计算，试计算，X=_________。

T1℃时，向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应I，反应达到平衡后，在t1时刻改变某条件，v(逆)随时间(t)的变化关系如图所示，则t1时刻改变的条件可能是_____________________。

a．保持温度、体积不变，使用催化剂　　 b．保持体积不变，升高温度

c．保持温度不变，压缩容器体积　　　　　 d．保持温度、体积不变，充入CO

(3)在一定温度下，向某体积可变的恒压(P总)密闭容器中加入1mol CO2与足量的碳发生反应III，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。

①650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为____________。

②T℃时，该反应达到平衡时下列说法不正确的是__________________。

a．气体密度保持不变

b．2v正(CO2)=v正(CO)

c．若保持其它条件不变再充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

d．若保持其它条件不变再充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动

e．若其它条件不变将容器体积压缩至一半并维持体积不变，再次达平衡时压强小于原平衡的2倍

③根据图中数据，计算反应III在T℃时用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=___________(设总压强为P总，用含P总的代数式表示)

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以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图，下列说法正确的是(　　)

A. 以此电池为电解精炼铜，当有0.1 mol e－转移时，有3.2 g铜溶解

B. 若以甲烷为燃料气时，负极反应式为CH4＋5O2－－8e－===CO32-＋2H2O

C. 该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3

D. 空气极发生的电极反应式为:O2+4e－+2CO2 = 2CO32-

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以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图。下列说法正确的是

A．以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol e－ 转移时，有3.2 g铜溶解

B．若以甲烷为燃料气时负极反应式：CH4+5O2－－8e－=CO32-+2H2O

C．该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3

D．空气极发生的电极反应式为O2＋4e－＋2CO2===2CO32-

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以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如右图。下列说法正确的是

A. 以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol e－ 转移时，有3.2 g铜溶解

B. 若以甲烷为燃料气时负极电极反应式：CH4+5O2－－8e－=CO32-+2H2O

C. 该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3

D. 空气极发生的电极反应式为O2＋4e－＋2CO2===2CO32-

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以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如右图。下列说法正确的是

A．以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol e－ 转移时，有3.2 g铜溶解

B．若以甲烷为燃料气时负极电极反应式：CH4+5O2－－8e－=CO32-+2H2O

C．该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3

D．空气极发生的电极反应式为O2＋4e－＋2CO2===2CO32-

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以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如右图。下列说法正确的是

A．以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol e－ 转移时，有3.2 g铜溶解

B．若以甲烷为燃料气时负极电极反应式：CH4+5O2－－8e－=CO32-+2H2O

C．该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3

D．空气极发生的电极反应式为O2＋4e－＋2CO2===2CO32-

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