（10分）碳元素在生产生活中具有非常重要的作用，在新物质的制备中也发挥了举足轻重的作用。
（1）与碳同周期，且基态原子的核外未成对电子数相等的元素是______(写出元素符号)。
（2）石墨烯是目前人们制造的新物质，该物质是由单层碳原子六边形平铺而成的，像一张纸一样(如图甲)，石墨烯中碳原子的杂化方式为________；常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态，出现这种现象的原因是___________________。
（3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子。观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O形成的最小环上O原子数目是____________。
（4）图丙是C60的晶胞模型(一个小黑点代表一个C60分子)，图中显示出的C60分子数为14个。实际上一个C60晶胞中含有________个C60分子。
高二化学填空题困难题
（10分）碳元素在生产生活中具有非常重要的作用，在新物质的制备中也发挥了举足轻重的作用。
（1）与碳同周期，且基态原子的核外未成对电子数相等的元素是______(写出元素符号)。
（2）石墨烯是目前人们制造的新物质，该物质是由单层碳原子六边形平铺而成的，像一张纸一样(如图甲)，石墨烯中碳原子的杂化方式为________；常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态，出现这种现象的原因是___________________。
（3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子。观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O形成的最小环上O原子数目是____________。
（4）图丙是C60的晶胞模型(一个小黑点代表一个C60分子)，图中显示出的C60分子数为14个。实际上一个C60晶胞中含有________个C60分子。
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铜的相关化合物在生产生活中具有重要的作用。回答下列问题：
（1）铜元素在周期表中的位置是______________，基态铜原子中，核外电子占据最高能层的符号是_________________，占据该最高能层的电子数为__________________。
（2）在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于__________(填“晶体”或“非晶体”)。
（3）铜能与类卤素[(SCN)2]反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为______________。 (SCN)2对应的酸有硫氰酸(H-S-C
N)、异硫氰酸(H-N=C=S)两种。理论上前者沸点低于后者，其原因是____________________________。
（4）铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积，每个铜原子周围距离最近的铜原子个数为________。
（5）铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为____________(用含a、NA的代数式表示)g·cm-3。
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电化学在生产生活中都具有重要的作用和意义。
(1)图1为绿色电源“二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”的工作原理示意图，该电池的负极反应式为_________。
(2)制备焦亚硫酸钠（Na2S2O5）可采用三室膜电解技术，装置如图2所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为_______。电解后，____室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。
(3)二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题：
实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2，电解时发生反应的化学方程式为________________。溶液X中大量存在的阴离子有________________。
(4)测定混合气中ClO2的含量：
Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸。将一定量的混合气体通入混合溶液中充分吸收。
Ⅱ.用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，以淀粉溶液为指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为__________________。
②测得混合气中ClO2的质量为______。
③测定混合气中ClO2的含量的操作中可能使测定结果偏低的是____(填字母)。
a.滴定管未润洗就直接注入硫代硫酸钠标准液
b.滴定管读取标准液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
c.锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
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化学在生活和工农业生产中起着很重要的作用。
（1）防毒面具里的活性炭除去毒气是利用活性炭具有__。
（2）青少年成长需要充足的蛋白质和钙．这里的“钙”是指__（填“分子”、“原子”或“元素”），下列各组食物中富含蛋白质的是__（填序号）。
A.鸡蛋 B.青菜 C.米饭 D.牛奶
（3）材料在现代生活中的应用非常广泛。有机高分子合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列主要材料，属于有机合成材料的是___。
A.汽车轮胎 B.不锈钢 C.棉花 D.木头
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微量元素硼对植物生长及人体健康有着十分重要的作用，也广泛应用于新型材料的制备。
(1)基态硼原子的价电子轨道表达式是_______________。与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(2)晶体硼单质的基本结构单元为正二十面体，其能自发地呈现多面体外形，这种性质称为晶体的________。
(3)B的简单氢化物BH3不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B2H6或与其他分子结合。
①B2H6分子结构如图，则B原子的杂化方式为________。
②氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是______，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子_____(填化学式)。
(4)以硼酸(H3BO3)为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂。BH
的键角是________，立体构型为___________。
(5)磷化硼(BP)是受高度关注的耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示。磷化硼晶胞沿z轴在平面的投影图中，B原子构成的几何形状是_______；已知晶胞边长为458 pm，则磷化硼晶体的密度是____g·cm－3(列式并计算，结果保留两位有效数字，已知4．583＝96．07)。
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金属铝在生产生活中有广泛用途。
(1)铝元素位于元素周期表中位于_____。
(2)用化学方程式表示工业制备铝单质_____。
(3)铝热反应可用于焊接钢轨，如图为铝热反应的实验装置图。
该铝热反应的化学方程式是_____。铝热反应的反应现象说明反应物的总能量_____生成物的总能量（填“＜”、“＞”或“=”）。
(4)铝热反应在工业上用于冶炼_____金属（填编号）。
A. 强还原性 B. 难熔性 C. 易导电 D. 活泼
(5)反应结束后，从沙中取出生成的固体物质，有同学推测该固体是铁铝合金，他设计了如下实验证明此 固体中含有金属铝：取少量固体于试管中，滴加_____，当观察到___________现象时，证明固 体中含有金属铝。
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金属铝在生产生活中有广泛用途。
(1)铝元素位于元素周期表中位于_____。
(2)用化学方程式表示工业制备铝单质_____。
(3)铝热反应可用于焊接钢轨，如图为铝热反应的实验装置图。
该铝热反应的化学方程式是_____。铝热反应的反应现象说明反应物的总能量_____生成物的总能量（填“＜”、“＞”或“=”）。
(4)铝热反应在工业上用于冶炼_____金属（填编号）。
A. 强还原性 B. 难熔性 C. 易导电 D. 活泼
(5)反应结束后，从沙中取出生成的固体物质，有同学推测该固体是铁铝合金，他设计了如下实验证明此 固体中含有金属铝：取少量固体于试管中，滴加_____，当观察到___________现象时，证明固 体中含有金属铝。
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金属铝在生产生活中有广泛用途。
（1）铝元素在元素周期表中位于______________。
（2）用化学方程式表示工业制备铝单质______________。 铝热反应可用于焊接钢轨，下图为铝热反应的实验装置图。
（3） 该铝热反应的化学方程式是______________。铝热反应的反应现象说明反应物的总能量___________生成物的总能量（填“＜”、“＞”或“=”）。
（4）铝热反应在工业上用于冶炼______________金属（填编号）。
A. 强还原性 B. 难熔性 C. 易导电 D. 活泼
（5）反应结束后，从沙中取出生成的固体物质，有同学推测该固体是铁铝合金，他设计了如下实验证明此 固体中含有金属铝：取少量固体于试管中，滴加______________，当观察到______________现象时，证明固体中含有金属铝。
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金属铝在生产生活中有广泛用途。
（1）铝元素在元素周期表中位于______________。
（2）用化学方程式表示工业制备铝单质______________。 铝热反应可用于焊接钢轨，下图为铝热反应的实验装置图。
（3） 该铝热反应的化学方程式是______________。铝热反应的反应现象说明反应物的总能量___________生成物的总能量（填“＜”、“＞”或“=”）。
（4）铝热反应在工业上用于冶炼______________金属（填编号）。
A. 强还原性 B. 难熔性 C. 易导电 D. 活泼
（5）反应结束后，从沙中取出生成的固体物质，有同学推测该固体是铁铝合金，他设计了如下实验证明此 固体中含有金属铝：取少量固体于试管中，滴加______________，当观察到______________现象时，证明固体中含有金属铝。
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铁、铝在生产生活中有广泛的应用。回答下列问题：
(1)铝的原子结构示意图为___。它位于元素周期表的第___周期，第___族。
(2)除去铁粉中混有的少量铝粉，可以加入足量的___溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，反应的化学方程式为___。
(3)实验室制备氢氧化铝的常用方法是在氯化铝溶液中滴加氨水，反应的离子方程式为___。
(4)常温下，铁跟水不反应，但红热的铁会跟水蒸气发生反应，反应的化学方程式为___。
(5)检验某溶液中是否含有Fe3+的操作方法是___。
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