金属铝在生产生活中有广泛用途。(1)铝元素位于元素周期表中位于_____。(2)用化学方程...

金属铝在生产生活中有广泛用途。

(1)铝元素位于元素周期表中位于_____。

(2)用化学方程式表示工业制备铝单质_____。

(3)铝热反应可用于焊接钢轨，如图为铝热反应的实验装置图。

该铝热反应的化学方程式是_____。铝热反应的反应现象说明反应物的总能量_____生成物的总能量（填“＜”、“＞”或“=”）。

(4)铝热反应在工业上用于冶炼_____金属（填编号）。

A. 强还原性　　 B. 难熔性　　 C. 易导电　　 D. 活泼

(5)反应结束后，从沙中取出生成的固体物质，有同学推测该固体是铁铝合金，他设计了如下实验证明此 固体中含有金属铝：取少量固体于试管中，滴加_____，当观察到___________现象时，证明固 体中含有金属铝。

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金属铝在生产生活中有广泛用途。

(1)铝元素位于元素周期表中位于_____。

(2)用化学方程式表示工业制备铝单质_____。

(3)铝热反应可用于焊接钢轨，如图为铝热反应的实验装置图。

该铝热反应的化学方程式是_____。铝热反应的反应现象说明反应物的总能量_____生成物的总能量（填“＜”、“＞”或“=”）。

(4)铝热反应在工业上用于冶炼_____金属（填编号）。

A. 强还原性　　 B. 难熔性　　 C. 易导电　　 D. 活泼

(5)反应结束后，从沙中取出生成的固体物质，有同学推测该固体是铁铝合金，他设计了如下实验证明此 固体中含有金属铝：取少量固体于试管中，滴加_____，当观察到___________现象时，证明固 体中含有金属铝。

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金属铝在生产生活中有广泛用途。

（1）铝元素在元素周期表中位于______________。

（2）用化学方程式表示工业制备铝单质______________。 铝热反应可用于焊接钢轨，下图为铝热反应的实验装置图。

（3） 该铝热反应的化学方程式是______________。铝热反应的反应现象说明反应物的总能量___________生成物的总能量（填“＜”、“＞”或“=”）。

（4）铝热反应在工业上用于冶炼______________金属（填编号）。

A. 强还原性　　 B. 难熔性　　 C. 易导电　　 D. 活泼

（5）反应结束后，从沙中取出生成的固体物质，有同学推测该固体是铁铝合金，他设计了如下实验证明此 固体中含有金属铝：取少量固体于试管中，滴加______________，当观察到______________现象时，证明固体中含有金属铝。

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金属铝在生产生活中有广泛用途。

（1）铝元素在元素周期表中位于______________。

（2）用化学方程式表示工业制备铝单质______________。 铝热反应可用于焊接钢轨，下图为铝热反应的实验装置图。

（3） 该铝热反应的化学方程式是______________。铝热反应的反应现象说明反应物的总能量___________生成物的总能量（填“＜”、“＞”或“=”）。

（4）铝热反应在工业上用于冶炼______________金属（填编号）。

A. 强还原性　　 B. 难熔性　　 C. 易导电　　 D. 活泼

（5）反应结束后，从沙中取出生成的固体物质，有同学推测该固体是铁铝合金，他设计了如下实验证明此 固体中含有金属铝：取少量固体于试管中，滴加______________，当观察到______________现象时，证明固体中含有金属铝。

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铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。

（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s) =3AlCl (g)+3CO(g)　　 △H = a kJ·mol-1

3AlCl(g)=2Al(l)+ AlCl3 (g)　　 △H = b kJ·mol-1

①反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=________kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。

②Al4C3也是该反应过程中的一种中间产物。Al4C3 与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为_______________。

③甲烷和水反应可以制水煤气(混合气体)，在恒温、固定体积为V升的密闭容器中的反应微观示意图如下所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是_____________。

一定条件下经过t分钟达到化学平衡

a. 该反应方程式为：CH4+H2O = CO+3H2

b. 该反应平衡前后压强比为3：4

c. 该反应体系中含氢元素的化合物有3种

d. 该反应中甲烷的平衡转化率为50%

④水煤气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：

[Cu(NH3)2]Ac(aq) + CO(g) + NH3(g)   [Cu(NH3)3]Ac·CO(aq)　　 △H＜0

[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是____________________。该条件下用气体表示的平衡常数表达式为：K=______________

（2）镁铝合金(Mg17Al12 )是一种潜在的贮氢材料，一般在氩气环境中将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下可完全吸氢得到的混合物Y(含MgH2 和Al)，Y在一定条件下可释放出氢气。

①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是_________________。

②写出镁铝合金(Mg17Al12 ) 在一定条件下完全吸氢的化学方程式 _________________。

③在6. 0 mol·L-1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H2。1 mol Mg17 Al12 完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H2 的物质的量为_________。

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铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。

（1）真空碳热还原一氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：

Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)===3AlCl(g)+3CO(g)　 ΔH＝a kJ·mol−1

3AlCl(g)===2Al(l)+AlCl3(g)　 ΔH＝b kJ·mol−1

①反应Al2O3(s)+3C(s)===2Al(l)+3CO(g)的ΔH＝________kJ·mol−1(用含a、b的代数式表示)。

②Al4C3是反应过程中的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为：_____________________________________________________。

（2）镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2===17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定条件下可释放出氢气。

①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是____________________________。

②在6.0mol·L−1 HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述足量盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为__________________。

③在0.5mol·L−1 NaOH和1.0mol·L−1 MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X－射线衍射谱图如图1所示(X－射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是_______________ (填化学式)。

（3）铝电池性能优越，Al－Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图2所示。该电池负极反应式为______________________________________。

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铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛．

（1）真空碳热还原氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：

Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ•mol﹣1

3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ•mol﹣1

①反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=　　 　　　 　 　 kJ•mol﹣1（用含a、b的代数式表示）．

②Al4C3是反应过程中的中间产物．Al4C3与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式为　 　　　　　 　　 ．

（2）镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定条件下可释放出氢气．

①熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目的是　　 　　　　　　　　 　 ．

②在6.0mol•L﹣1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2．1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为　　 　　　　　　　 　　 ．

③在0.5 mol•L﹣1NaOH和1.0 mol•L﹣1MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质X﹣射线衍射谱图如下图所示（X﹣射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）．在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是　 　　　　　　　　 　　 （填化学式）．

（3）铝电池性能优越，Al﹣AgO电池可用作水下动力电源，其原理如右下图（图2）所示．该电池反应的化学方程式为：　　 　　　　　　　 　 ．

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（16分）钠及其化合物具有广泛的用途。

(1)工业上制备金属钠的常用方法是　　　　　 (用离子方程式表示)。

(2)用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2、CO2为原料可组成新型电池。该电池的结构如图所示：

正极的电极反应式为　　　　　 ，电池工作时物质A可循环使用，A物质的化学式为　　　　　 。

(3)常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：

上述盐溶液的阴离子中，结合H＋能力最强的是　　　　　 ，根据表中数据，浓度均为0.01 mol·L－1下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是　　　　　 (填序号)。

a．HCN　         b．HClO　　　　　　　　 c．CH3COOH　         d．H2CO3

(4)实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯。

①常温下，当300 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液吸收4.48 L(折算成标准状况)SO2时，所得溶液pH＞7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为　　　　　 。

②已知几种离子开始沉淀时的pH如下表：

当向含相同浓度Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时，　　　　　 (填离子符号)先沉淀，Ksp[Fe(OH)2]　　　　　 Ksp[Mg(OH)2](填“＞”、“＝”或“＜”)。

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元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为　　　　　　

（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是（　 ）

a．HCl、HBr、HI水溶液的酸性　　

b．Cl2、Br2、I2的熔点

c．HCl、HBr、HI的热稳定性　　　　

d．Cl2、Br2、I2的氧化性

（3）工业上，通过如下转化可制得KCl03晶体：

②Ⅱ反应过程能析出KCIO3晶体而无其他晶体析出的原因是　　　　　　　　　　

（4）一定条件下，在水溶液中1mol Cl-、ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示。

①D是_________（填离子符号）。

②B→A+c反应的热化学方程式为___________（用离子符号表示）。

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（12分）过渡金属在生产生活中的应用十分广泛。

Ⅰ．Cr元素形成的氯化铬酰(CrO2Cl2)有重要用途，在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。

Ⅱ．Cu可形成多种配合物，根据下列信息回答问题：

（1）向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出先后发生的离子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

深蓝色溶液中配离子的立体构型为　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）再向深蓝色透明溶液加入乙醇，析出深蓝色的晶体。深蓝色晶体的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）根据以上实验过程，判断NH3和H2O与Cu2+的配位能力：NH3　　　　　 H2O(填“>”、“=”或“<”)；

Ⅲ．Ni(CO)6为正八面体结构，其中的镍原子位于正八面体的中心，配位体CO分子则在正八面体的六个顶点上。

（4）若把其中两个CO配位体换成 NH3 得到新的配合物，则以下物质中互为同分异构体的是　　　　　　 。(填字母编号，任填一组。图中黑点为NH3，圆圈为CO，Ni略去)

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