高三化学解答题中等难度题
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
已知: (1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s); △H1=-76kJ·mol-1
(2)NH3(g)+H2O(l)=NH3·H2O(aq); △H2=-35.1kJ·mol-1
(3)HCl(g)+HCl (aq); △H3=-72.3kJ·mol-1
(4)HCl (aq) NH3·H2O(aq) =NH4Cl(aq)+H2O(l); △H4=-52.3kJ·mol-1
(5)NH4Cl(s)=NH2Cl(aq); △H5=?
根据盖斯定律,则(5)方程式中的反应热△H5为
A.-335.7 kJ·mol-1 B.-16.3 kJ·mol-1
C.+16.3 kJ·mol-1 D.-83.7 kJ·mol-1
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知下列四个热化学方程式:
NH4Cl(s)===NH3(g)+HCl(g) ΔH1=a kJ/mol ①
Ba(OH)2·8H2O(s)===BaO(s)+9H2O(l) ΔH2=b kJ/mol ②
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)===BaCl2(aq)+2NH3(g)+10H2O(l) ΔH3=c kJ/mol ③ BaO(s)+2HCl(aq)===BaCl2(aq)+H2O(l) ΔH4=d kJ/mol ④
其中a、b、c均大于0,HCl气体溶解于水,溶液温度升高。由此可知下列判断一定正确的是( )
A. d<0 B. c<2a+b+d C. c=2a+b+d D. c>2a+b+d
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知在298K和101kPa条件下,有如下反应:
反应Ⅰ:C(s) + O2(g) = CO2(g) △ H1=-393.5 kJ·mol-1
反应Ⅱ:2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △ H2=-221 kJ·mol-1
反应Ⅲ:N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △ H3=+180.5 kJ·mol-1
试回答下列问题:
(1)汽车尾气净化原理为反应Ⅳ:2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) △ H=______,该反应能自发进行的条件是_______。(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。
(2)如果在一定温度下,体积为 2 升的密闭容器中发生化学反应Ⅳ,0~4min各物质物质的量的变化如下表所示:
物质(mol) 时间 | NO | CO | N2 | CO2 |
起始 | 0.40 | 1.0 | ||
2 min 末 | 2.0 | 0.80 | 1.6 | |
4 min 末 | 1.6 |
①求 0~2min 内用 CO 来表示的平均反应速率 v(CO)=________。
②试计算该温度下反应Ⅳ 的化学平衡常数 K=_________。
(3)若一定温度下,在容积可变的密闭容器中,上述反应Ⅳ达到平衡状态,此时容积为3L, c(N2)随时间 t 的变化曲线 x 如图所示。
①若在 t2min时改变一个条件,c(N2)随反应时间 t 的变化如曲线 y 所示,则改变的条件是______。
②若在t2min时升高温度,t3min时重新达到平衡,请在图中画出在 t2~t4 内 c(N2)的变化曲线______。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
298K时,合成氨反应的热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.4kJ·mol-1
在该温度下,取1molN2和3molH2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ是______________________________________________。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
联氨(N2H4)是一种绿色环保的还原剂,其氧化产物为氮气。
(1)合成联氨的有关反应如下:
NH3(g)+NaClO(aq)=NH2C1(I)+NaOH(aq) △H1=-67.45 kJ ·mol-1
NH2Cl(1)+NaOH(aq)+NH3(g)=N2H4(I)+NaCl(aq)+ H2O(I) △H2 = - 195.32 kJ ·mol-1
反应2NH3(g)+NaClO(ap)=N2H4(I)+NaCl(aq)+H2O(I) △H=__________kJ ·mol-1
(2)联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似.写出联氨与过量盐酸反应的离子方程式_____________。
(3)联氨-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%〜30%的KOH溶液。该电池放电时,负极的电极反应式是__________________。
(4)在高温下,N2H4可完全分解为NH3、N2及H2 ,实验测得分解产物中N2与H2的物质的量之比为3:2,,则该分解反应的化学方程式为_____________________。
(5)联氨常用于化学镀镍废料中回收金属镍,反应体系的pH对镍的回收率的影响如下图左所示,则利用联氨回收金属镍时溶液的pH应控制在__________,在确定合适的pH后,取100 mL化学镀镍废液,分别加入不同体积的联氨,镍的冋收率如下图右所示,则联氨的合理用量为_________mL,联氨的体积超过2.5 mL时,金属镍的冋收率降低,其可能的原因是________________。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
已知:
①N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH1=+180 kJ·mol-1
②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH2=-92.4 kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH3=-483.6 kJ·mol-1
下列说法正确的是
A.反应②中的能量变化如图所示,则ΔH2=E1-E3
B.H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1
C.氨的催化氧化反应为4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g) ΔH=+906 kJ·mol-1
D.由反应②知在温度一定的条件下,在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2,反应后放出的热量为Q1 kJ,若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ,则184.8>Q2>2Q1
高三化学单选题困难题查看答案及解析