高一化学解答题中等难度题
某课外活动小组为探究CO2与过量的NaOH溶液确实发生了化学反应,甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置,请回答下列问题:
(1)甲装置中CO2与过量的NaOH反应的离子方程式 。
(2)丙装置实验现象是 ________,解释产生该实验现象的原因
。
(3)甲、乙、丙同学设计的三个方案中,有一个方案在实际操作中安全性存在问题,该方案是 (填甲、乙或丙),原因是________
。
(4)请设计一个实验检验生成的产物Na2CO3中的阴离子。(简述操作步骤、所用试剂、实验现象和结论。)
________
(5)实验室中若需用44.8 L(标准状态)CO2 ,现用含CaCO3 90%石灰石与足量的盐酸反应,至少需要这种石灰石 ________g
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(10分)某课外活动小组为探究CO2与过量的NaOH溶液确实发生了化学反应,甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置,请回答下列问题:
(1)甲装置中CO2与过量的NaOH反应的化学方程式 。
(2)丙装置实验现象是,解释产生该实验现象的原因
。
(3)甲、乙、丙同学设计的三个方案中,有一个方案在实际操作中安全性存在问题,该方案是(填甲、乙或丙),原因是________
________。
(4)请设计一个实验检验生成的产物Na2CO3中的阴离子。(简述操作步骤、所用试剂、实验现象和结论。) ________
(5)实验室中若需用44.8 L(标准状态)CO2 ,现用含CaCO3 90%石灰石与足量的盐酸反应,至少需要这种石灰石________g(结果保留一位小数)。
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Ⅰ、为探究CO2与过量的NaOH溶液确实发生了化学反应,甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置,请回答下列问题:
(1)请写出CO2与过量的NaOH发生反应的离子方程式: 。
(2)选择任意一种实验装置进行实验,简述预计出现的实验现象。你选择的实验装置是 (填“甲”或“乙”或“丙”),实验现象是 。
(3)上述实验中,如果二氧化碳过量,还可能生成 (写化学式),写出生成此物质的离子反应方程式
Ⅱ、为探究碳酸钠和碳酸氢钠固体的热稳定性,某同学设计了“套管实验”,装置如图,大试管A与小试管a相连通,大试管B小试管b相连通。
(1)小试管B中应装的药品是 (写化学式)。
(2)小试管a中出现的现象预计是 。
Ⅲ、工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取,所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl,现欲测定样品中Na2CO3的质量分数,某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题:
方案一:沉淀分析法
(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液,将所得沉淀经______________(填操作)、洗涤、烘干、称量,洗涤沉淀的操作是 。
方案二:气体分析法
(2)把一定量的样品与足量盐酸反应,用下图所示装置测定产生CO2的体积,为了确保测定结果的准确性,B中的溶液为饱和碳酸氢钠溶液,因为二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液,但选用该溶液后实验结果仍然不够准确,会使Na2CO3的质量分数偏大,其原因可能是 。
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Ⅰ、为探究CO2与过量的NaOH溶液确实发生了化学反应,甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置,请回答下列问题:
(1)请写出甲实验中CO2与过量的NaOH发生反应的离子方程式:__________。
(2)丙实验装置的实验现象是________________________。
(3)乙实验中,如果二氧化碳和氢氧化物的物质的量之比为1:1.5,且恰好完全反应,溶液中含有的溶质主要是_______________。
A、NaOH 和Na2CO3 B、Na2CO3 C、Na2CO3和NaHCO3 D、NaHCO3
Ⅱ、为探究碳酸钠和碳酸氢钠固体的热稳定性,某同学设计了“套管实验”,装置如图:
(1)小试管B中应装的药品是________(写化学式)。
(2)和大试管A相连的装有澄清石灰水的小试管中出现的现象预计是____________________。
Ⅲ、工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取,所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl,现欲测定样品中Na2CO3的质量分数,某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题:
方案一:沉淀分析法
(1)称取质量为m1 g的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液,将所得沉淀______________(填操作)、洗涤、烘干、称量得到m2 g固体,则Na2CO3的质量分数是_____________________。
方案二:气体分析法
(2)把一定量的样品与足量盐酸反应,用下图所示装置测定产生CO2的体积,实验结束后,量筒中得到V mL液体,则反应中生成二氧化碳的物质的量是____________(题目中气体体积均已经换算成标准状况),为了确保测定结果的准确性,B中的溶液为饱和碳酸氢钠,因为二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠,但选用该溶液后实验结果仍然不够准确,Na2CO3的质量分数偏大,其原因可能是___________。
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(13分)Ⅰ、为探究CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应,甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置,请回答下列问题:
(1)请写出CO2与过量NaOH溶液发生反应的离子方程式: 。
(2)选择任意一种装置进行实验,简述产生的实验现象。选择的实验装置是 (填“甲”或“乙”或“丙”),实验现象是 。
(3)上述实验中,如果二氧化碳过量,还可能生成 (写化学式),写出生成此物质的离子反应方程式 。
Ⅱ、为探究碳酸钠和碳酸氢钠固体的热稳定性,某同学设计了“套管实验”,装置如下图,大试管A与小试管a相连通,大试管B小试管b相连通。
(4)则小试管B中应装的药品是 (写化学式)。
(5)加热过程中,对于a、b试管内溶液是否出现浑浊现象的描述正确的是 。
A.仅a试管溶液变浑浊
B.仅b试管溶液变浑浊
C.a、b试管中的溶液都会变浑浊。
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(10 分)结合下列实验装置图回答问题:
(1)某课外活动小组的同学用图1装置探究CO2的实验室制法:
①甲同学用大理石与稀盐酸反应制取CO2,应该选用的发生装置是________,收集装置是________。
②加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO2,其方程式分别是:
2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2↑
NH4HCO3 NH3 ↑+ H2O +CO2↑
乙同学利用加热碳酸氢钠的方法制取CO2,应该选用的发生装置是________。
他不选用碳酸氢铵制取CO2的理由是________。
(2)图1中装置B虽然操作简便,但无法控制反应速率。请从图2中选取 (填序号)取代B中的单孔塞,以达到控制反应速率的目的。
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某化学探究学习小组设计如下图装置制取硝酸(夹持和加热仪器均已略去)。实验中可供使用的药品有:Na2CO3、NaHCO3、NH4HCO3、Na2O2、NaOH溶液和水。
请回答下列问题:
(1)装置A中发生的化学反应方程式是。
(2)撤去装置D中的加热装置后,铂丝仍然保持红热,这是因为D中发生的化学反应是一个(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)装置F中盛放的是 溶液,其作用是。
(4)实验过程中,要使NH4HCO3充分转化为HNO3,还要在装置D中通入过量的氧气。甲同学提议在C处连接一个制取氧气的装置,乙同学认为可直接在A中再加入上述提供药品中的一种物质,这种药品的化学式是。
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某化学课外活动小组为了验证元素非金属性递变规律,设计了如图所示的两套实验方案进行实验探究:
方案一:
(1)根据方案一装置回答以下问题:
写出装置①发生的化学反应方程式:___。若将反应后②中的溶液倒入苯中,振荡静置后,出现的现象与如图吻合的是___。(填代号)装置③中的现象是___。
(2)根据方案二装置回答以下问题:
方案二:
方案二验证元素非金属性递变的理论依据是:___。B装置的作用是___,X试剂是___。
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某化学课外活动小组为了验证元素非金属性递变规律,设计了如图所示的两套实验方案进行实验探究:
(1)根据方案一装置如图回答以下问题:
Ⅰ写出装置①中发生反应的化学方程式:______。
Ⅱ若将反应后②中的溶液倒入中,出现的现象与图中吻合的是______。填代号
Ⅲ装置③中的现象是______。
(2)根据方案二装置如图回答以下问题:
Ⅰ方案二验证元素非金属性递变的理论依据是:______。
Ⅱ装置的作用是______,X是______。
Ⅲ能说明碳元素与硅元素非金属性强弱的实验现象是______。
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