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（1）有一瓶被漂白过的品红试液，甲同学认为是被Cl2漂白，乙同学则认为是被SO2漂白了，请用简单的实验方法判断出到底哪位同学的猜测是真的______．
（2）25℃时，0.1mol•L-1的醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，[OH-]增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使[H+]减小，因此溶液的pH增大．
①为了验证上述解释哪种正确，继续做如下实验：向0.1mol•L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的______（填写编号），然后测定溶液的pH．
A、固体CH3COOK B、固体CH3COONH4
C、气体NH3 D、固体NaHCO3
②若甲同学的解释正确，溶液的pH应______；若乙同学解释正确，溶液pH的值应______填（“增大”、“减小”或“不变”）高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
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I．某研究性学习小组的同学决定通过实验对SO2的漂白作用到底是SO2本身还是SO2与水作用的产物导致的进行探究，他们查阅资料知：品红除了可以溶于水外，还可以溶于酒精中，也能形成红色溶液，且SO2不能与乙醇反应．经过研究，该小组设计了如图所示的装置，请根据实验目的回答以下问题．
（1）制取SO2时，一般选择80%左右的硫酸，而不宜选择98%的浓硫酸，原因是______，也不宜选择10%的硫酸，原因是______．
（2）装置B中应该装入的药品为______．
（3）该装置有一个明显的不足之处是______．
（4）按照完善后的装置完成实验，实验中控制S02以大约每分钟200个气泡的速率通过品红的酒精溶液，20分钟后溶液仍不褪色．由此可知，S02的漂白作用是______导致的．
Ⅱ．漂白仅是溶液褪色的原因之一，很多其它的化学反应也可以使某些有色溶液褪色，如：乙烯可使溴水和酸性KMnO4溶液褪色．某研究性学习小组发现：将SO2气体通入滴有酚酞试液的NaOH稀溶液中，也观察到溶液的红色褪去．该小组也想通过实验来探究该溶液褪色的原理，经过大家的讨论和分析后，提出了如下两种假设：
假设一：SO2或SO2与水作用的产物漂白了红色的酚酞试剂；
假设二：______．
请你设计一个简单合理的实验方案，验证以上哪种假设成立．______．高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
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下列关于SO2漂白性的说法正确的是
A. SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了其漂白性
B. SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色
C. SO2使品红溶液褪色后，加热可使溶液再次变红
D. SO2和Cl2等体积混合后通入石蕊溶液，褪色效果比单独通入SO2更好
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已知有机色质的发色官能团可以被氧化或发生加成反应生成无色物质。
（1）为了探索比较SO2和Cl2的漂白原理，甲同学做了如下对比实验：
a．将干燥的SO2和干燥的Cl2分别通到干燥的品红试纸上，发现红色试纸均不褪色；
b．将SO2和Cl2分别通入品红溶液中，发现品红溶液均褪色；
c．加热b中漂白后的溶液，发现前者恢复红色，并产生刺激性气味的气体，后者无明显现象；
d．将SO2和Cl2分别持续通入紫色石蕊试液中，发现前者只变红，不褪色，后者先变红，后褪色。
请根据甲同学的实验事实，简要说明SO2与Cl2漂白原理的相同与不同之处。
①相同之处：SO2和Cl2本身都没有漂白性，起漂白作用的分别是其与水反应后的产物________和________。
②不同之处：H2SO3只能与某些有机色质发生________反应，生成不稳定的无色物质，产物受热分解再放出SO2，是非氧化还原反应。HClO能与很多有机色质发生________反应，生成物较稳定。
（2）乙同学为了探索对比O3，H2O2和Cl2的漂白能力大小，将等体积等浓度的品红溶液与三种漂白剂呈喷雾状分别反应，至完全褪色时，发现消耗三种漂白剂的物质的量相同，但褪色时间O3最短，H2O2次之，Cl2最长。
③消耗三种漂白剂的物质的量相同的原因是：每摩尔物质________________相等。
④O3漂白速度较H2O2快的主要原因是_________； Cl2漂白速度最慢的主要原因可能是_______________。
（3）丙同学为了比较H2O2和NaClO的氧化性强弱，将两者混合，观察到产生大量无色无味气体。
⑤丙同学认为，发生反应的离子方程式为__________，由此确认NaClO的氧化性强于H2O2；丁同学认为产生气体也可能是H2O2分解的原因，建议丙同学进一步补充实验来确认。补充实验需要的试剂是_______和_______。
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下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向盛有品红的两支试管中分别通入SO2和Cl2
品红均褪色
两者漂白原理相同
B
向体积相同且pH均为3.3的一元酸HX 和HY 中分别加入足量锌粒
前者产生的H2比后者多
HX、HY 均是弱酸
C
在难溶盐FeS和CuS中分别加入0.3mol/L盐酸
前者溶解，后者不溶
Ksp(FeS)>Ksp(CuS)
D
向盛有相同体积、10%H2O2溶液的两支试管中分别加人足量酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液
前者产生的气体多
KMnO4催化活性比FeCl3高
A. A B. B C. C D. D
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下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向盛有品红的两只试管中分别通入SO2和Cl2
品红均褪色
两者漂白原理相同
B
向体积相同且pH均为3.3的一元酸HX和HY中分别加入足量锌粒
产生的H2前者比后者多
HX、HY均是弱酸
C
在难溶性FeS和CuS中分别加入0.3mol/L盐酸
前者溶解，后者不溶
Ksp(FeS)>Ksp(CuS)
D
向盛有相同体积、10%H2O2溶液的两只试管中分别加入足量酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液
前者产生的气体多
KMnO4催化活性比FeCl3高
A. A B. B C. C D. D
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下列说法正确的是 ( )
A. 因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色
B. 能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2
C. SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同
D. 等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
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下列说法正确的是( )
A. 因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液、紫色石蕊试液褪色
B. 能使品红褪色的物质不一定是SO2
C. SO2、漂白粉、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D. 盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以盐酸也有漂白性
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下列实验能达到相应实验目的的是（ ）
选项
试剂
实验目的
实验装置
X
Y
Z
A
Na2SO3
稀HNO3
品红溶液
证明SO2具有漂白性
B
MnO2
浓盐酸
KI-淀粉溶液
比较Cl2与I2的氧化性强弱
C
NaCl
浓硫酸
AgNO3溶液
证明酸性：H2SO4>HCl
D
蔗糖
浓硫酸
溴水
证明浓硫酸具有脱水性、氧化性
A. A B. B C. C D. D
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某化学实验小组的同学为了探究和比较SO2和Cl2水的漂白性，设计了如下的实验装置．
（1）检查E装置气密性的方法是________
（2）实验室用装置E制备Cl2气体，写出E中发生反应的离子方程式：________．
（3）反应开始后一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：________：（填写序号）
①都褪色 ②都不褪色 ③B褪色，D不褪色 ④B不褪色，D褪色
停止通气后，再给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：________，D：________．
（4）第二个实验小组的同学认为SO2和Cl2水都有漂白性，二者混合后的漂白性会更强，他们将制得的SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，结果褪色效果并不像想象的那样快．为了探讨SO2和Cl2按1：1通入的漂白效果，他们设计了如下图实验装置：
①实验开始后，乙装置中出现的现象：________
②用离子方程式表示乙中产生该现象的原因：________
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