选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应： 2FeCl3+Cu====2FeC...

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选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应： 2FeCl₃+Cu====2FeCl₂+CuCl₂。画出原电池的示意图并写出电极反应式。

高三化学简答题中等难度题

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选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应： 2FeCl₃+Cu====2FeCl₂+CuCl₂。画出原电池的示意图并写出电极反应式。

高三化学简答题中等难度题查看答案及解析
利用化学反应：2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2，请你选择合适的电极材料和电解质溶液，设计一个原电池。可供选择的电极材料：铁棒、铜棒、石墨棒。可供选择的电解质溶液：CuCl2溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液。请填写下列空白：
（1）选择_________作正极材料，_________作负极材料；选择______作电解质溶液。
（2）写出有关的电极反应式：正极：____________；负极：_____________。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
某同学想利用原电池反应检测Zn和Cu的金属活动性顺序．请你帮他选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，并完成下列实验报告：
实验目的：探究Zn和Cu的金属活动性顺序
（1）电极材料：正极：______；负极：______；电解质溶液：______．
（2）写出电极反应式：正极：______；负极：______．
（3）画出装置图：______
（4）实验现象：______．
（5）实验结论：______．
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
利用反应Cu＋2FeCl₃===CuCl₂＋2FeCl₂组成一个化学电池。
(1)指出正极为________，电极反应式为__________________________________；负极为____________，电极反应式为____________________________。
(2)若电池内溶液为100 mL 0.5 mol/L的FeCl₃溶液；当溶液中FeCl₃全部被还原成FeCl₂时，溶液中CuCl₂的物质的量浓度是________，导线上通过的电子是________mol。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
如果把2FeCl₃ + Cu → 2FeCl₂ + CuCl₂设计成原电池，则在正极上生成的离子是
A．Cl^- B．Fe²⁺ C．Cu²⁺ D．Fe³⁺

高三化学选择题简单题查看答案及解析
依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Cu（s）=Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计的原电池．可选择的试剂有：铁棒，铜棒，银棒，Fe（NO₃）₂溶液，AgNO₃溶液，Cu（NO₃）₂溶液．
请回答下列问题：
（1）负极的材料是______；发生的电极反应为______；正极的材料是______；发生的电极反应为______；
电解质溶液是______；
（2）负极上观察到的现象是______；正极上观察到的现象是______；溶液中的阴离子移向______（填电极材料），外电路的电子移向______ （填电极材料）．
（3）当Ag⁺的消耗速率为0.05mol/时，Cu²⁺的生成速率是______．
（4）铜与盐酸的反应可用于设计原电池吗？简述原因______．
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。
（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：
①图中X溶液是　　　　　　　；②Cu电极上发生的电极反应式为　　　　　　　　　　　　；
③原电池工作时，盐桥中的　　　　　　离子(填“K+”或“Cl—”)不断进入X溶液中。
（2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：
①M是　　　　　　　　极；②图丙中的②线是　　　　　　离子的变化。
③当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入　　　　　　 L 5mol·L-1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。
（3）铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。
①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　。
②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。
③Na2FeO4能消毒、净水的原因　　　　　　　　　　　　　　　　。

高三化学填空题困难题查看答案及解析
某反应中反应物与生成物FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu；
（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示请回答下列问题：
①图中X溶液是__；
②Cu电极上发生的电极反应式为__；
③原电池工作时，盐桥中的__填“K+”或“Cl-”）不断进入X溶液中。
（2）将上述反应设计成电解池如图乙所示乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：
①M是电源的__极；
②图丙中的②线是__的变化；
③当电子转移为0.2mol时向乙烧杯中加入__L5mol/LNaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。

高三化学综合题困难题查看答案及解析
某反应中反应物与生成物有：FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂、Cu。
（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：
①图中X溶液是 ________；
②Cu电极上发生的电极反应式为________；
③原电池工作时，盐桥中的________离子（填“K⁺”或“Cl^—”）不断进入X溶液中。
（2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：
①M是________极；
②图丙中的②线是_______________离子的变化。
③当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入________L 5mol·L^-1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。
（3）铁的重要化合物高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。
①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H₂ONa₂FeO₄＋3H₂↑，则电解时阳极的电极反应式是________。
②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为________。
③Na₂FeO₄能消毒、净水的原因________。

高三化学填空题简单题查看答案及解析
下列反应中，不属于四种基本反应类型的是(　　)
A. CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4
B. 2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2
C. Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O
D. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

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