有四种短周期元素.它们的结构、性质等信息如下表所述:
请根据表中信息填写:
(1)A原子的核外电子排布式为________________。
(2)B元素在周期表中的位置是____;离子半径:B_____A(填“大于”或“小于”)。
(3)C原子的电子排布图是________,其原子核外有________个未成对电子,能量最高的电子为________轨道上的电子,其轨道呈________形。
(4)D原子的外围电子排布式为____________,D-的结构示意图是____________。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________;B的最高价氧化物对应的水化物与D的氢化物的水溶液反应的化学方程式为__________________。
高二化学填空题简单题
有四种短周期元素.它们的结构、性质等信息如下表所述:
请根据表中信息填写:
(1)A原子的核外电子排布式为________________。
(2)B元素在周期表中的位置是____;离子半径:B_____A(填“大于”或“小于”)。
(3)C原子的电子排布图是________,其原子核外有________个未成对电子,能量最高的电子为________轨道上的电子,其轨道呈________形。
(4)D原子的外围电子排布式为____________,D-的结构示意图是____________。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________;B的最高价氧化物对应的水化物与D的氢化物的水溶液反应的化学方程式为__________________。
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有四种短周期元素,它们的结构、性质等信息如下表所述:
请根据表中信息填写:
(1)A原子的核外电子排布式:____________________________________________________。
(2)B元素在周期表中的位置:______________________________________________________;
离子半径:B________(填“大于”或“小于”)A。
(3)C原子的电子排布图是_________,其原子核外有____个未成对电子,能量最高的电子为____轨道上的电子,其轨道呈______形。
(4)D-的结构示意图是________。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________。与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为__________________。
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四种短周期元素的性质或结构信息如下表所示。请根据信息回答下列问题。
元素 | T | X | Y | Z |
性质或结构信息 | 原子核外s能级上的电子总数等于p能级上的电子总数;人体内含量最多的元素,且其单质是常见的助燃剂 | 其单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对,常温下其气体单质性质稳定,但其原子较活泼 | 其单质质软,是银白色固体,导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色火焰 | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
(1)写出元素T的离子结构示意图:______;写出元素X的气态氢化物的分子式:______;写出Z元素原子的核外电子排布式:________;元素Y的原子核外共有_______种形状不同的电子云。
(2)Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式:______。
(3)元素T与氟元素相比,非金属性较强的是________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是___(填字母)。
a.常温下氟气的颜色比T单质的深
b.氟气与T的氢化物剧烈反应,产生T的单质
c.氟与T形成的化合物中T元素显正价
d.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
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(9分)四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
元素 | T | X | Y | Z |
性质 结构 信息 | 人体内含量最多的元素,且其单质是常见的助燃剂。 | 单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对,常温下单质气体性质稳定,但其原子较活泼 | 单质质软、银白色固体、导电性强。 单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。 | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
(1)写出元素T的离子结构示意图________ ;写出元素X的气态氢化物的电子式________ ;写出Z元素原子的原子结构示意图:________;元素Y的最高价氧化物对应水化物的电子式______
(2)Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式
(3) 元素T与氟元素相比,非金属性较强的是________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是________
a.常温下氟气的颜色比T单质的颜色深 b.氟气与T的氢化物剧烈反应,产生T的单质
c.氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
d.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
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四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
元素 A B C D
性质结构信息 原子中最外层电子数为电子层数的2倍。常温下为淡黄色固体,其燃烧热为Q KJ/mol 单质常温、常压下是气体,能溶于水。原子的M层p轨道有1个未成对的电子 单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。 原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质是一种重要的半导体材料。
(1)写出A的燃烧热方程式 。
(2)写出B单质与水反应的化学方程式 。
(3)电解B与C的化合物水溶液是重要化学工艺,写出离子方程式 。
(4)A与C形成的化合物存在的化学键为 (填“共价键”或“离子键”)。
(5)A、B、D三种元素电负性由小到大的顺序为 (写元素符号)。
(6)B、D两元素非金属性较弱的是 (写元素符号)。请设计一个实验证明这一结论: 。
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X、Y、T、Q 四种元素,位于元素周期表前四周期,元素的性质或结构信息如下.
①X 单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对,常温下单质气体性质稳定,但其原子较活泼;
②Y 二价阳离子的外围电子层排列为3d9;
③T原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数;人体内含量最多的元素,且其单质是常见的助燃剂;
④Q 第三周期主族元素中原子半径最小。
请根据上述信息回答下列问题:
(1)写出 X3﹣的一种等电子体的化学式__; X的气态氢化物易液化的原因是:__.
(2)写出T元素基态原子的核外电子排布式__;Q元素的原子核外有__种运动状态不同的电子.
(3)元素 X、T 的电负性相比,__的小(填元素名称);元素X的第一电离能与T相比较,T的__(填“大”或“小”).
(4)Y元素在周期表中位于__区.Y单质晶体的晶胞中实际拥有__个原子,该晶体中Y原子在三维空间的堆积方式为__堆积.CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构,已知CaO晶体密度为ag•cm﹣3,NA表示阿伏加德罗常数,则CaO晶胞体积为__cm3.
(5)在硫酸铜溶液中通入X的气态氢化物至过量,先出现蓝色沉淀,最后溶解形成深蓝色的溶液.此蓝色沉淀溶解的离子方程式为:__.
(6)元素X与Q可形成化合物XQ3,根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为:__,分子中X原子的杂化方式为__杂化.
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X、Y、Z、W是元素周期表中前36号元素,且原子序数依次增大。其相关信息如下表:
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
X | X原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍 |
Y | Y的基态原子价电子排布式为nsnnpn+2 |
Z | 最外层中只有两对成对电子 |
W | 前四周期基态原子中,W元素的未成对电子数最多 |
(1)元素X最高价氧化物分子的空间构型是__________________,是_________(填“极性”或“非极性”)分子。
(2)Y的最简单氢化物的沸点比Z的最简单氢化物的沸点高,原因是____________________________________
(3)基态Z原子中,电子占据的最高电子层符号为_________,该电子层具有的原子轨道数为________________
(4)元素W位于元素周期表的第________族。
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X、Y、Z、W是元素周期表中前36号元素,且原子序数依次增大。其相关信息如下表:
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
X | X原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍 |
Y | Y的基态原子价电子排布式为nsnnpn+2 |
Z | 最外层中只有两对成对电子 |
W | 前四周期基态原子中,W元素的未成对电子数最多 |
(1)元素X最高价氧化物分子的空间构型是__________________,是_________(填“极性”或“非极性”)分子。
(2)Y的最简单氢化物的沸点比Z的最简单氢化物的沸点高,原因是____________________________________
(3)基态Z原子中,电子占据的最高电子层符号为_________,该电子层具有的原子轨道数为________________
(4)元素W位于元素周期表的第________族。
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某些元素的性质或原子结构信息如下表所示(每空2分,共16分).:
A(短周期) | B(短周期) | C | D(短周期) |
原子最外层上p电子数等于次外层电子数 | 原子最外层有两个未成对电子,其单质为人类生存必需物质 | 单质为生活中常见的金属材料,有紫红色金属光泽 | 单质是常见的半导体材料,广泛应用于IT行业 |
(1)写出A单质与浓硝酸加热反应的化学方程式: 。
(2)写出B元素在周期表中的位置: ,
写出C元素基态原子的电子排布式: _。
(3)写出A与D的氧化物在高温下反应的化学方程式: _。
(4)写出B、D形成的化合物与NaOH溶液反应的离子方程式: 。
(5)比较A、B、D三种元素原子的第一电离能的大小 (由大到小用元素符号表示)。
(6)等电子原理——原子总数相同、价电子总数相同的粒子具有相似的化学键特征,它们的许多性质是相近的。写出二种由多个原子组成的含有与N3-电子数相同的粒子 (分子离子各一种)的化学式 、 。这些粒子空间构型为 。
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已知 X、Y、Z、M、R五种元素中,原子序数依次增大,其结构或性质信息如下表。请根据信息回答有关问题:
元素 | 结构或性质信息 |
X | 原子的L层上s电子数等于p电子数 |
Y | 原子核外的L层有3个未成对电子 |
Z | 在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟 |
M | 单质常温、常压下是气体,原子的M层上有1个未成对的p电子 |
R | 第四周期过渡元素,其价电子层各能级处于半充满状态 |
(1)元素M的原子核外有 ______ 种不同运动状态的电子;
(2)五种元素中第一电离能最高的是_______写元素符号;
(3)在Y形成的单质中,键与键数目之比为______,在中Z原子的杂化方式为_____,其分子的空间构型为 ______;
(4)R的一种配合物的化学式为。已知在水溶液中用过量硝酸银溶液处理,产生 AgCl沉淀,此配合物最可能是 ______填序号。
A. B.
C. D.
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