NH3、N2H4在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：（1）①N2H4 (g)...

NH3、N2H4在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：

（1）①N2H4 (g) N2(g)+2H2(g)　　 △H1

②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　　 △H2

③7N2H4(g) 8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g)　 △H3

△H3=___________（用含△H1和△H2的代数式表示），反应③的平衡行数表达式为K=___________。

（2）纳米钴的催化作用下，N2H4可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。当反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示。

该反应的△H_____________（填“>”或“<”）0，N2H4发生分解反应的化学方程式为________。

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NH3、N2H4在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：

（1）①N2H4 (g) N2(g)+2H2(g)　　 △H1

②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　　 △H2

③7N2H4(g) 8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g)　　 △H3

△H3=___________（用含△H1和△H2的代数式表示）。

（2）纳米钴的催化作用下，N2H4可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。当反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示。

该反应的△H________（填“>”或“<”）0，N2H4发生分解反应的化学方程式为___________。

（3）T℃时，向一体积为5L 的恒容密闭容器中充入总物质的量为2 mol的CO2和NH3，在一定条件下发生反应：2NH3(g)+CO2(g）====CO(NH2)2(s)+H2O(g)。混合气体中氨气的体积分数随反应时间的变化如图所示。

① 0～60s内，反应速率v(CO2)=________mol/(L·s)

② T℃时，该反应的化学平衡常数K=________。

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NH3、N2H4在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：

（1）①N2H4 (g) N2(g)+2H2(g)　　 △H1

②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　　 △H2

③7N2H4(g) 8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g)　　 △H3

△H3=___________（用含△H1和△H2的代数式表示）。

（2）纳米钴的催化作用下，N2H4可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。当反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示。

该反应的△H________（填“>”或“<”）0，N2H4发生分解反应的化学方程式为___________。

（3）T℃时，向一体积为5L 的恒容密闭容器中充入总物质的量为2 mol的CO2和NH3，在一定条件下发生反应：2NH3(g)+CO2(g）====CO(NH2)2(s)+H2O(g)。混合气体中氨气的体积分数随反应时间的变化如图所示。

① 0～60s内，反应速率v(CO2)=________mol/(L·s)

② T℃时，该反应的化学平衡常数K=________。

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NH3、N2H4在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：

（1）①N2H4 (g) N2(g)+2H2(g)　　 △H1

②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　　 △H2

③7N2H4(g) 8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g)　 △H3

△H3=___________（用含△H1和△H2的代数式表示），反应③的平衡行数表达式为K=___________。

（2）纳米钴的催化作用下，N2H4可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。当反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示。

该反应的△H_____________（填“>”或“<”）0，N2H4发生分解反应的化学方程式为________。

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(8分)

氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

(1)氮元素原子的L层电子数为　　　　　 ；

(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 ；

(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1)　　　　　　　 △H1= -19.5kJ·mol-1　

②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g)　　　　 △H2= -534.2kJ·mol-1

写出肼和N2O4 反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为　　　　　　　　　　　 。

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氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

（1）氮元素原子的L层电子数为　　　　　 ；

（2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为　　　　　　　　 ；

（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4(1)　　　　　　　 △H1= -195kJ·mol-1

②N2H4(1) + O2(g)= N2(g) + 2H2O　　　 △H2= -534．2kJ·mol-1

写出肼和N2H4反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（本题共12分）

Ⅰ、氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：

(1)氮元素原子的L层电子数为________；

(2) NH₃与NaClO反应可得到肼(N₂H₄)，该反应的化学方程式为________；

(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气。

已知：①N₂(g)+2O₂(g) = N₂O₄(l)         ΔH₁=-19.5kJ∙mol^－1

②N₂H₄(l) + O₂ (g)=N₂(g)+2H₂O(g)  ΔH₂ =-534.2 kJ·mol^－1

写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式________；

(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为________。

Ⅱ、一定质量的液态化合物在标准状况下的一定质量的中恰好完全燃烧,反应方程式为: ===冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672 mL,密度是2.56 则:

(1)反应前的体积是________。   (2)化合物的摩尔质量是________。

(3)若分子中X、Y两元素的质量比是3∶16,则X、Y两元素分别为________和________ (写元素符号)。

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（12分）Ⅰ、氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：(1)氮元素原子的L层电子数为__________；

(2) NH₃与NaClO反应可得到肼(N₂H₄)，该反应的化学方程式为_________________________；

(3) 肼-空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，正极的反应式为________________________________。

Ⅱ、一定质量的液态化合物XY₂在标准状况下的一定质量的O₂中恰好完全燃烧,反应方程式为: XY₂(l)+3O₂ (g) === XO₂(g)+2YO₂ (g)冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672 mL,密度是2.56g/L则: (1)反应前O₂的体积是________。(2)化合物XY₂的摩尔质量是___________。

(3)XY₂分子中X、Y两元素质量比是3∶16, X、Y两元素分别为__________ (写元素符号)。

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