铅及其化合物用途非常广泛，已知铅(Pb)与硅同主族且Pb 比Si 多3个电子层。回答下列问...

铅及其化合物用途非常广泛，已知铅(Pb)与硅同主族且Pb 比Si 多3个电子层。回答下列问题；

（1）铅位于元素周期表的第_________周期________族。

（2）难溶物PbSO4溶于CH3COONH4 溶液可制得(CH3COO)2Pb[(CH3COO)2Pb 易溶于水]，发生的反应为PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，说明(CH3COO)2Pb是________________（填“强”或“弱”）电解质。

（3）铅蓄电池充放电原理为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4 +2H2O，其中工作“B”为_________（填“放电”或“充电”）；电解质不能用浓盐酸，否则电池失效并放出大量的氯气，其原因是_______________________________________（用化学方程式表示）。

（4）将PbO2 加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液中，搅拌后溶液显紫红色。则每反应1mol Mn(NO3)2转移_________________mol 电子。

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铅及其化合物用途非常广泛，已知铅(Pb)与硅同主族且Pb比Si多3个电子层。回答下列问题：

(1)铅位于元素周期表的第__________周期__________族。

(2)难溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得(CH3COO)2Pb [(CH3COO)2Pb易溶于水]，发生的反应为 PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb +(NH4)2SO4，说明(CH3COO)2Pb是_______(填“强”或“弱”)电解质。

(3)铅蓄电池充放电原理为Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，其中工作“B”为________(填“放电”或“充电”)；电解质不能用浓盐酸，否则电池失效并放出大量的氯气，其原因是________(用化学方程式表示)。

(4)将PbO2加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液中，揽拌后溶液显紫红色。则每反应1 molMn(NO3)2，转移______________mol电子。

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氮、铬及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：

(1)基态N原子的核外电子排布式为___，Cr位于元素周期表第四周期___族。

(2) Cr与K位于同一周期且最外层电子数相同，两种元素原子第一电离能的大小关系为___；Crcl3的熔点(83℃)比CrF3的熔点(1100℃)低得多，这是因为___。

(3) Cr的一种配合物结构如图所示：

①阴离子C1O4－的空间构型为___形。

②配离子中，中心离子的配位数为___，N与中心原子形成的化学键称为___键。

③配体H2 NCH2 CH2 NH2(乙二胺)中碳原子的杂化方式是______ ，分子中三种元素电负性从大到小的顺序为___

(4)氮化铬的熔点为1770℃，它的一种晶体的晶胞结构如图所示，其密度为5. 9 g·cm －3，氮化铬的晶胞边长为___(列出计算式)nm.

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氮、铬及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：

(1)基态N原子的核外电子排布式为___，Cr位于元素周期表第四周期___族。

(2) Cr与K位于同一周期且最外层电子数相同，两种元素原子第一电离能的大小关系为___；Crcl3的熔点(83℃)比CrF3的熔点(1100℃)低得多，这是因为___。

(3) Cr的一种配合物结构如图所示：

①阴离子C1O4－的空间构型为___形。

②配离子中，中心离子的配位数为___，N与中心原子形成的化学键称为___键。

③配体H2 NCH2 CH2 NH2(乙二胺)中碳原子的杂化方式是______ ，分子中三种元素电负性从大到小的顺序为___

(4)氮化铬的熔点为1770℃，它的一种晶体的晶胞结构如图所示，其密度为5. 9 g·cm －3，氮化铬的晶胞边长为___(列出计算式)nm.

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氮、铬及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：

(1)基态N原子的核外电子排布式为___，Cr位于元素周期表第四周期___族。

(2) Cr与K位于同一周期且最外层电子数相同，两种元素原子第一电离能的大小关系为___；Crcl3的熔点(83℃)比CrF3的熔点(1100℃)低得多，这是因为___。

(3) Cr的一种配合物结构如图所示：

①阴离子C1O4－的空间构型为___形。

②配离子中，中心离子的配位数为___，N与中心原子形成的化学键称为___键。

③配体H2 NCH2 CH2 NH2(乙二胺)中碳原子的杂化方式是______ ，分子中三种元素电负性从大到小的顺序为___

(4)氮化铬的熔点为1770℃，它的一种晶体的晶胞结构如图所示，其密度为5. 9 g·cm －3，氮化铬的晶胞边长为___(列出计算式)nm.

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氮、铬及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：

（1）基态N原子的核外电子排布式为_______________ ，Cr位于元素周期表第四周期____族。

（2）Cr与K位于同一周期且最外层电子数相同，两种元素原子第一电离能的大小关系为K___Cr（填“<”或“>”）；

（3）CrCl3的熔点（83℃）比CrF3的熔点（1100℃）低得多，这是因为______________。

（4）Cr的一种配合物结构如图所示：

①阴离子C1O4－的空间构型为___________形。

②配离子中，中心离子的配位数为________。

（5）配体H2NCH2CH2NH2（乙二胺）中碳原子的杂化方式是_____________，分子中三种元素电负性从大到小的顺序为________________。

（6）氮化铬的熔点为1770℃，它的一种晶体的晶胞结构如图所示，其密度为5.9 g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为6.02×1023，则氮化铬的晶胞边长为_________________nm（列出计算式）.

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铅及并化合物在工业生产中具有非常广泛的用途，根据以下流程回答相关问题。

(1)铅是碳的同族元素，且比碳多4个电子层，则铅位于元素周期表第___周期__族。

(2)反位条件的控制在工业生产中有着极其重要的作用。把铅块制成铅花的目的是_______。途径I中不用14 mol·L-1的浓硝酸制备硝酸铅的原因是______________________。

⑶写出(CH3COO)2Pb溶液[(CH3COO)2Pb 为弱电解质]与KI溶液反应的离子方程式：_________。

(4)取75.8 g (CH3COO)2Pb • nH2O样品在N2气氛中加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示(样品在75℃时已完全失去结晶水)。

①(CH3COO)2Pb • nH2O中n=______。

②150～200℃间分解产物为PbO和一种有机物M，M能与水反应生成乙酸，则该温度区间内分解反应的化学方程式为________________________________。

(5)T℃时，取一定量的PbI2固体，用蒸馏水配制成饱和溶液。准确移取25.00mL PbI2饱和溶液，分次加入阳离子交换树脂RH(发生反应:2RH+Pb2+==R2Pb+2H+)中，用250 mL洁净的锥形瓶接受流出液，用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性。将洗涤液一并盛放到锥形瓶中，加入酚酞，用0.0025 mol·L-1的NaOH溶液滴定，重复上述操作2次，当达到滴定终点时，平均消耗氢氧化钠溶液20.00 mL。则T℃时PbI2的Ksp=_______________________。

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铅及并化合物在工业生产中具有非常广泛的用途，根据以下流程回答相关问题。

(1)铅是碳的同族元素，且比碳多4个电子层，则铅位于元素周期表第___周期__族。

(2)反位条件的控制在工业生产中有着极其重要的作用。把铅块制成铅花的目的是_______。途径I中不用14 mol·L-1的浓硝酸制备硝酸铅的原因是______________________。

⑶写出(CH3COO)2Pb溶液[(CH3COO)2Pb 为弱电解质]与KI溶液反应的离子方程式：_________。

(4)取75.8 g (CH3COO)2Pb • nH2O样品在N2气氛中加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示(样品在75℃时已完全失去结晶水)。

①(CH3COO)2Pb • nH2O中n=______。

②150～200℃间分解产物为PbO和一种有机物M，M能与水反应生成乙酸，则该温度区间内分解反应的化学方程式为________________________________。

(5)T℃时，取一定量的PbI2固体，用蒸馏水配制成饱和溶液。准确移取25.00mL PbI2饱和溶液，分次加入阳离子交换树脂RH(发生反应:2RH+Pb2+==R2Pb+2H+)中，用250 mL洁净的锥形瓶接受流出液，用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性。将洗涤液一并盛放到锥形瓶中，加入酚酞，用0.0025 mol·L-1的NaOH溶液滴定，重复上述操作2次，当达到滴定终点时，平均消耗氢氧化钠溶液20.00 mL。则T℃时PbI2的Ksp=_______________________。

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铅及并化合物在工业生产中具有非常广泛的用途，根据以下流程回答相关问题。

(1)铅是碳的同族元素，且比碳多4个电子层，则铅位于元素周期表第___周期__族。

(2)反位条件的控制在工业生产中有着极其重要的作用。把铅块制成铅花的目的是_______。途径I中不用14 mol·L-1的浓硝酸制备硝酸铅的原因是______________________。

⑶写出(CH3COO)2Pb溶液[(CH3COO)2Pb 为弱电解质]与KI溶液反应的离子方程式：_________。

(4)取75.8 g (CH3COO)2Pb • nH2O样品在N2气氛中加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示(样品在75℃时已完全失去结晶水)。

①(CH3COO)2Pb • nH2O中n=______。

②150～200℃间分解产物为PbO和一种有机物M，M能与水反应生成乙酸，则该温度区间内分解反应的化学方程式为________________________________。

(5)T℃时，取一定量的PbI2固体，用蒸馏水配制成饱和溶液。准确移取25.00mL PbI2饱和溶液，分次加入阳离子交换树脂RH(发生反应:2RH+Pb2+==R2Pb+2H+)中，用250 mL洁净的锥形瓶接受流出液，用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性。将洗涤液一并盛放到锥形瓶中，加入酚酞，用0.0025 mol·L-1的NaOH溶液滴定，重复上述操作2次，当达到滴定终点时，平均消耗氢氧化钠溶液20.00 mL。则T℃时PbI2的Ksp=_______________________。

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铬及其化合物在材料、颜料及超导等方面用途非常广泛。回答下列问题：

（1）基态Cr原子的价电子排布式为__；Cr成为阳离子时首先失去__轨道的电子。

（2）铬与钾均位于第四周期，铬的熔点和沸点均比钾的高，这是因为__。

（3）甘氨酸铬（结构如图）是一种配合物，其配位原子是__。

（4）反应：6KSCN+13K2Cr2O7+55H2SO4=13Cr2(SO4)3+6SO2↑+6CO2↑+16K2SO4+55H2O

①KSCN的四种组成元素中第一电离能最大的是__（填元素符号）；KSCN中阴离子的空间构型为___形，中心原子的杂化方式是__。

②分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为），则NO2的大键可表示为__。

（5）立方CrO2晶体的结构如图所示，晶胞参数为apm。

①设NA为阿伏加德罗常数的值，则CrO2的密度为__（列出计算式）g·cm-3。

②1、2号原子的坐标依次为(0，0，0)、(，0，)，则原子坐标为(，，)和(，，)间的距离为__pm。

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