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下列物质：①石墨②三氧化硫③HNO3④熔融的硫酸钡⑤NaOH固体⑥冰醋酸⑦NH3·H2O⑧胆矾
（1）其中属于强电解质的是 （填编号）。
（2）将②③⑥三种物质溶于水，配得pH相同的溶液。设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则三者物质的量浓度由大到小的顺序为 ；取等体积等pH的上述三种溶液，分别加入足量锌粉，反应过程中放出H2的速率依次为v1、v2、v3，其大小关系为 。
（3）某温度时，测得0.01 mol·L-1的NaOH的pH=13，该温度下水的离子积常数Kw = 。
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下列物质属于电解质的是（ ）
①氯化钠溶液 ②氯化铵固体 ③铜 ④石墨 ⑤熔融NaOH ⑥盐酸 ⑦乙酸
⑧NH3·H2O ⑨三氧化硫
A．①②⑥⑧ B．②⑤⑦⑧ C．②⑤⑥⑦ D．②④⑤⑨
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(1)下列物质:①石墨 ②三氧化硫 ③液态氯化氢 ④氯气 ⑤熔融的硫酸钾 ⑥食盐晶体 ⑦硫酸溶液 ⑧乙醇 ⑨冰醋酸 ⑩NH3·H2O,其中能够导电的是 ,强电解质是 ,弱电解质是 ,非电解质是 。
(2)H2S溶于水的电离方程式为 。
①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时,电离平衡向 移动,c(H+) ,c(S2-) 。
②向H2S溶液中加入NaOH固体时,电离平衡向 移动,c(H+) ,c(S2-) 。
③若将H2S溶液加热至沸腾,c(H2S) 。
④若要增大H2S溶液中c(S2-),最好加入 。
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下列10种物质:①石墨 ②三氧化硫 ③液态氯化氢 ④氯气 ⑤熔融的硫酸钾 ⑥氯化钠晶体 ⑦稀硫酸 ⑧乙醇 ⑨冰醋酸 ⑩NH3·H2O,其中是强电解质有__________,（填序号,下同。）是弱电解质有__________,是非电解质有__________。
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(1)下列物质:①石墨 ②三氧化硫 ③液态氯化氢 ④氯气 ⑤熔融的硫酸钾 ⑥食盐晶体 ⑦硫酸溶液 ⑧乙醇 ⑨冰醋酸 ⑩NH3•H2O,其中能够导电的是 ________ ,强电解质是 ________ ,弱电解质是 ________ ,非电解质是 ________ 。
(2)H2S溶于水的电离方程式为 ________ 。
①向H2S溶液中加入NaOH溶液时,电离平衡向 移动，（填左或右）c(H+) ,c(S2-) 。 （填增大或减少或不变）
②向H2S溶液中加入Na2S固体时,电离平衡向 移动, （填左或右）
c(H+) ,c(S2-) 。（填增大或减少或不变）
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下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（ ）
A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体
B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl
C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3
D．液氨、石灰水、水银
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下列物质：①石墨 ②三氧化硫 ③液态氯化氢 ④氯气 ⑤熔融的硫酸钾 ⑥氯化钠晶体 ⑦硫酸溶液 ⑧乙醇 ⑨冰醋酸 ⑩NH3·H2O
其中能够导电的是______________________；（填序号，下同）
强电解质是____________________________；
弱电解质是____________________________；
非电解质是____________________________。
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（16分）按下列要求填空：
（1）现有下列物质： ① 蔗糖 ②碳酸钙固态 ③ NH3 ④ 硫酸 ⑤ 醋酸 ⑥ 酒精水溶液 ⑦ NaOH水溶液 ⑧ 熔融NaC l
其中属于强电解质的是 ；属于非电解质的是 ；能导电的是 。
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①碳酸： ②碳酸氢钠：
（3）室温下，往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞溶液时，溶液呈粉红色，要使溶液颜色变浅，可采取以下哪些措施 。
A．加水 B．加固体氯化铵 C．加固体氢氧化钠 D．加浓盐酸
（4）已知一元酸HA在一定温度下的电离平衡常数K=1.6×10-5，初始浓度为1mol/L的HA的电离度约为 。
（5）某温度下，纯水中KW=9×10-14mol/L，此温度下，向水中加入氢氧化钠，使c(OH―)=5.0×10-5mol/L，则由水电离出得c(OH―)是 。
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（1）下列物质中能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
①H2SO4 ，②蔗糖，③熔融硫酸钠，④NH3·H2O ，⑤CO2 ，⑥碳酸钙，⑦CH3COOH， ⑧铜，⑨氯气，⑩石墨
（2）下列变化过程，属于放热反应的是 。
①弱酸电离， ② 酸碱中和反应， ③NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌， ④ 固体NaOH溶于水 ，⑤ H2在Cl2中燃烧 ，⑥液态水变成水蒸气 ，⑦ 浓H2SO4稀释， ⑧ 碳和二氧化碳反应生成一氧化碳
（3）已知：4HCl(g) + O2(g) = 2Cl2(g) + 2H2O(g) ΔH = -115.6kJ·mol-1
H2 (g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) ΔH = -184kJ·mol-1
① H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是 ， ②断开 1 mol H-O键所需能量为 kJ。
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（18分）⑴有下列物质：①铜 ②硫酸钡固体 ③氨水 ④氢氧化钠固体 ⑤熔融硝酸钾；⑥乙醇； ⑦稀硫酸； ⑧金刚石； ⑨二氧化硫 ； ⑩冰醋酸。
其中能导电的有 ；属于非电解质的有 ；属于强电解质的有 ；（填序号）
⑵常温下，将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后溶液呈 性，溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的大小关系是：c（NH4+） c（Cl-）；
⑶常温下，0.010mol·L-1盐酸和0.010mol·L-1氨水的pH之和 14，常温下，pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水，分别加水稀释10倍后，两溶液的pH之和 14（填＞，＜或＝）
⑷用物质的量浓度为0.04 mol·L-1的盐酸恰好中和OH-浓度为1．0×10-3 mol·L-1的氨水溶液20mL，消耗盐酸12．5mL，则此氨水物质的量浓度为 mol·L-1；电离度为 。
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