I.KMnO4 是一种氧化剂，实验室常用 KMnO4和浓盐酸反应制备 Cl2。下图是制备 ...

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I.KMnO4 是一种氧化剂，实验室常用 KMnO4和浓盐酸反应制备 Cl2。下图是制备 NaClO溶液的装置图。

完成下列填空：

（1）KMnO4 稀溶液是一种常见消毒剂，其消毒机理与以下物质相似的是______（选填编号）。

a．75%酒精　　 b．双氧水　　 c．NaClO 溶液　　 d．硫磺皂

（2）B装置中饱和食盐水的作用是___________，D装置中NaOH的作用是______________。

（3）实验操作过程中可调节__________以控制A 装置中产生 Cl2 的气流，C装置需控制反应温度在 0~5℃，实验中可将C 装置放入________________中。

II.测定 KMnO4纯度可用标准 Na2S2O3（式量—158）溶液进行滴定，反应离子方程式为：8MnO4－+5S2O32－+14H+→10SO42－+8Mn2++7H2O。

（4）配制250 mL 0.1000 mol/L标准 Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量为____g。

（5）取某 KMnO4（式量-158）产品 0.600g，酸化后用 0.1000 mol/L 标准 Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗 Na2S2O3溶液 20.00 mL，则该 KMnO4 产品的纯度是_________（保留三位小数）。

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相关试题

I.KMnO4 是一种氧化剂，实验室常用 KMnO4和浓盐酸反应制备 Cl2。下图是制备 NaClO溶液的装置图。
完成下列填空：
（1）KMnO4 稀溶液是一种常见消毒剂，其消毒机理与以下物质相似的是______（选填编号）。
a．75%酒精　　 b．双氧水　　 c．NaClO 溶液　　 d．硫磺皂
（2）B装置中饱和食盐水的作用是___________，D装置中NaOH的作用是______________。
（3）实验操作过程中可调节__________以控制A 装置中产生 Cl2 的气流，C装置需控制反应温度在 0~5℃，实验中可将C 装置放入________________中。
II.测定 KMnO4纯度可用标准 Na2S2O3（式量—158）溶液进行滴定，反应离子方程式为：8MnO4－+5S2O32－+14H+→10SO42－+8Mn2++7H2O。
（4）配制250 mL 0.1000 mol/L标准 Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量为____g。
（5）取某 KMnO4（式量-158）产品 0.600g，酸化后用 0.1000 mol/L 标准 Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗 Na2S2O3溶液 20.00 mL，则该 KMnO4 产品的纯度是_________（保留三位小数）。

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CCl3CHO可通过“CH3CH2OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl”进行制备。
⑴实验室常用KMnO4、MnO2或NaClO与浓盐酸反应制取Cl2。质量分数为36.5%，密度为1.18 g·cm－3盐酸，其物质的量浓度为______mol·L−1。等物质的量的KMnO4、MnO2或NaClO与足量浓盐酸反应，理论上生成的Cl2的质量之比为______。
⑵可用如下方法测定所制CCl3CHO粗品的纯度（杂质不参与反应）：称取该实验制备的产品5.00 g，配成100.00 mL溶液，取其中10.00 mL，加入一定量的NaOH后，加入30.00 mL 0.100 mol·L−1的碘标准液，用0.100 mol·L−1的Na2S2O3溶液滴定，重复上述3次操作，消耗Na2S2O3溶液平均体积为20.00 mL。实验中所发生反应如下：CCl3CHO＋NaOH＝CHCl3＋HCOONa，HCOONa＋I2＝HI＋NaI＋CO2↑， I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6，计算粗品中所含CCl3CHO的质量分数（写出计算过程）。_____________

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工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水。某同学想在实验室探究Cl₂性质
并模拟制备漂水，下图是部分实验装置。已知KMnO₄与盐酸溶液反应可以制取Cl₂。
（1）配制物质的量浓度为0.375 mol/LNaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和　　　。
（2）浓硫酸的作用是　　　。
（3）装置E中发生化学反应的离子方程式为　　　。
（4）装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl₂中的HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述饱和NaCl溶液除去Cl₂
中HCl气体的原理（用离子方程式表示和文字说明）　　　。
（5）实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为Cl₂的密度比空气大，
可能是试管下部Cl₂的浓度大于试管上部Cl₂的浓度所导致的。请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因　　　；
如需改进，请简述设计方案　　　（若认为合理。则此问可不答）。

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（13分）工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水。某同学想在实验室探究Cl₂性质并模拟制备漂水，下图是部分实验装置。已知KMnO₄与盐酸溶液反应可以制取Cl₂。
（1）配制物质的量浓度为0.375 mol/LNaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和________。
（2）浓硫酸的作用是________。
（3）装置E中发生化学反应的离子方程式为________。
（4）装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl₂中的HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述饱和NaCl溶液除去Cl₂中HCl气体的原理（用离子方程式表示和文字说明）________。
（5）实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为Cl₂的密度比空气大，可能是试管下部Cl₂的浓度大于试管上部Cl₂的浓度所导致的。请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因________；如需改进，请简述设计方案________（若认为合理。则此问可不作答）。
（6）氯元素含量为10%的漂水溶液355g，其中含NaClO的物质的量为________mol。

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某课外实验小组设计的下列实验不合理的是

A装置①制备并观察氢氧化亚铁    B．装置②证明过氧化钠与水反应放热

C．装置③比较KMnO4、Cl2、     D．装置④测定盐酸的浓度
I2的氧化性强弱

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某课外实验小组设计的下列实验不合理的是
A．装置①制备并观察氢氧化亚铁
B．装置②证明过氧化钠与水反应放热
C．装置③比较KMnO₄、Cl₂、I₂的氧化性强弱
D．装置④测定盐酸的浓度

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工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水．某同学想在实验室探究Cl₂性质并模拟制备漂水，如图是部分实验装置．已知KMnO₄与盐酸溶液反应可以制取Cl₂．

（1）配制物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和________．
（2）浓硫酸的作用是________．
（3）装置E中发生化学反应的离子方程式为________．
（4）装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl₂中的HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述饱和NaCl溶液除去Cl₂中HCl气体的原理（用离子方程式表示和文字说明）________．
（5）实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色．该同学认为Cl₂的密度比空气大，可能是试管下部Cl₂的浓度大于试管上部Cl₂的浓度所导致的．请判断该解释是否合理________，并分析产生上述实验现象的原因________；如需改进，请简述设计方案________（若认为合理．则此问可不作答）．
（6）氯元素含量为10%的漂水溶液355g，其中含NaClO的物质的量为________mol．
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（10分）按要求完成下列各题。
（1）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）ClO2常用子水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）MnO2可与KOH和KClO3在高温条件下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为　　　　　　　　。
（4）(CN)2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并做它与金属反应的实验。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(　 )
A．只有②处　　 B．有①和②处　　 C．有②和③处　　 D．有②③④处

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已知KMnO₄与浓盐酸在常温下反应能产生Cl₂。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是…（）
A．①和②处 B．②处 C．②和③处 D．②③④处

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