某原电池反应的离子方程式为:Zn+2H+=Zn2++H2↑,则下列说法正确的是
A. HNO3可作电解质溶液 B. 电子从正极沿导线流向负极
C. 锌极质量不变 D. 石墨可作原电池的正极
高二化学单选题简单题
某原电池反应的离子方程式为:Zn+2H+=Zn2++H2↑,则下列说法正确的是
A. HNO3可作电解质溶液 B. 电子从正极沿导线流向负极
C. 锌极质量不变 D. 石墨可作原电池的正极
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如图装置中发生反应的离子方程式为:Zn+2H+→Zn2++H2↑,下列说法错误的是( )
A. 该装置可能是原电池,电解质溶液为稀盐酸
B. 该装置可能是电解池,电解质溶液为稀盐酸
C. a、b 不可能是同种材料的电极
D. 该装置可看作是铜-锌原电池,电解质溶液是稀硫酸
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右图装置中发生反应的离子方程式为:Zn+2H+=Zn2++H2↑,下列说法错误的是
A.a、b不可能是同种材料的电极
B.该装置可能是电解池,电解质溶液为稀盐酸
C.该装置可能是原电池,电解质溶液为稀盐酸
D.该装置可看作是铜-锌原电池,电解质溶液是稀硫酸
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右图装置中发生反应的离子方程式为:Zn+2H+=Zn2++H2↑,下列说法错误的是
A.a、b不可能是同种材料的电极
B.该装置可能是电解池,电解质溶液为稀盐酸
C.该装置可能是原电池,电解质溶液为稀盐酸
D.该装置可看作是铜-锌原电池,电解质溶液是稀硫酸
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一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+====Zn2++Cu,该反应的原电池的正确组成是( )
正极 | 负极 | 电解质溶液 | |
A. | Zn | Cu | CuCl2 |
B. | Cu | Zn | CuSO4 |
C. | Zn | Cu | ZnCl2 |
D. | Cu | Zn | ZnSO4 |
A. A B. B C. C D. D
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锌溴液流电池用溴化锌溶液作电解液,并在电池间不断循环。下列有关说法正确的是( )
A.充电时Zn2+通过阳离子交换膜由左侧流向右侧
B.放电时每转移2mol电子负极增重130g
C.充电时阴极的电极反应式为Br2+2e-=2Br-
D.若将电解液改为氯化锌溶液放电效果更好更安全
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铜~锌原电池如图所示,电解质溶液为稀硫酸,下列说法不正确的是
A.铜电极上发生还原反应
B.锌电极是原电池的负极
C.电子从铜极经过外电路流向锌极
D.锌电极上的反应为Zn-2e— ="=" Zn2+
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右图装置中发生反应的离子方程式为:Zn+2H+=Zn2++H2↑,下列说法错误的是( )
A. a、b不可能是同种材料的电极
B.该装置可能是电解池,电解质溶液为稀盐酸
C.该装置可能是原电池,电解质溶液为稀盐酸
D.该装置可看作是铜-锌原电池,电解质溶液是稀硫酸
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