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氮化钠(Na3N)是一种实施管制的化学品，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水用可产生NH3。请回答下列问题：
（1）Na3N的电子式是____________，该化合物是由________键形成的。
（2）Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是____________________。
（3）Na3N与水的反应属于________(填基本反应类型)反应。
（4）比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na＋)________r(N3－)(填“＞”、“＝”或“＜”)。
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Na3N是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3，请回答：
（1）该化合物所形成的晶体类型属于________________
（2）写出Na3N与水反应的化学方程式：_________________________________
（3）Na3N放入足量的盐酸中可以生成两种盐，其化学式分别为__________________和__________________
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氮化钠(Na3N)是一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：
(1)Na3N的电子式为______________________，该化合物是通过________键形成的。
(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式是_________________。
(3)Na3N与水的反应属于________反应。
(4)比较Na3N中两种粒子的半径大小________________________________。
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氮化俚(Li3N)是一种金属化合物，常用作储氢材料，某化学兴趣小组设计制备氮化锂并测定其组成的实验如下(已知: Li3N易水解)。
请回答下列问题：
（1）Li3N水解的化学方程式为__________________。
（2）实验时首先点燃A处酒精灯。写出装置A中发生反应的化学方程式______________。
（3）)装置D的作用是_______________。
（4）请用化学方法确定氮化锂中含有未反应的锂，写出实验操作及现象______________。
（5）测定氮化锂的纯度。
假设锂粉只与氮气反应。称取6.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入200.00mL1.00mol/L盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释至500.00mL；取25.00mL稀释后的溶液注入锥形瓶中,加入几滴酚酞，用0.10mol/LNaOH标准溶液滴定过量的盐酸。
①判断滴定终点的现象是___________。
②滴定起始和终点的液面位置如图，则产品的纯度为___________。
③若漓定前平视读数，滴定后仰视读数，则测定结果____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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（15分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：
请回答下列问题：
（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是；
；
（2）基态B原子的电子排布图为； BN中B元素的化合价为；
（3）在BF3分子中，F—B—F的键角是 ________，B原子的杂化轨道类型为 ________；
（4）已知： BF3 + NaF（过量）= NaBF4；化合物NaBF4 含有的化学键类型为 ________；BF4－中F—B—F的键角是 ，B原子的杂化轨道类型为 ，BF4－的立体构型为 ；
（5）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的相互作用为________，层间作用力为________ 。含1 mol BN的六方氮化硼晶体中含B-N的个数为________NA。
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氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：
请回答下列问题：
（1）写出由B2O3制备BF3的化学方程式 ；
（2）基态N原子的轨道表示式为 ，BN中B元素的化合价为 ；
（3）在BF3分子中，F-B-F的键角是 ，该分子为 （填“极性分子”或“非极性分子”），BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的空间构型为 ；
（4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似（如图所示），硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm（1pm=10-10cm），立方氮化硼的密度是 g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。
（5）原子个数相同、最外层电子总数也相同的化合物是“等电子体”，等电子体的结构相似，B3N3H6与苯是等电子体，被称为“无机苯”，请画出B3N3H6的结构式 ，其二氯代物有 种。
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新型无机非金属材料中，氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：
请回答下列问题：
（1） 由B2O3制备BN的化学方程式是_________________________________；
（2） 基态B原子的电子排布图为________________；B和N相比，电负性较大的是__________，BN中B元素的化合价为__________；
（3） 在BF3分子中，F—B—F的键角是________， B原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF－4的立体构型为________；
（4） 在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为___________________，层间作用力为________；
（5） 六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm，立方氮化硼的一个晶胞中含有______个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是________g·cm－3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA，右图为金刚石晶胞)。
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(12分)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：
请回答下列问题：
（1）由B2O3制备BN的化学方程式是_____________________________________；
（2）B和N相比，电负性较大的是__________，BN中B元素的化合价为__________；
（3）在BF3分子中，F—B—F的键角是________， B原子的杂化轨道类型为________；
（4）BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立体构型为________；
（5）六方氮化硼与石墨相似，层内B原子与N原子之间的化学键为_________，N原子L层的P电子比S电子多_________个。
（6）写出CaF2的电子式：________。
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（9分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：
请回答下列问题：
（1）由B2O3制备BN、BF3的化学方程式依次是_________________、
__________；
（2）BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立体结构为_______________；
（3）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_ ___ __________，层间作用力为________________；
（4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是_______________g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。
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氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：
请回答下列问题：
（1） 由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_________、__________；
（2） 基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；
（3） 在BF3分子中，F-B-F的建角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF，BF的立体结构为_______；
（4） 在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；
（5）六方氢化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶苞边长为361.5pm，立方氮化硼晶苞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·
（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。