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（14分）柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：
请
根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作④需要的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、__________。
（2）操作③的名称：________。
（3）对上述操作②后的无色溶液进行除杂提纯，甲同学提出新的方案。其方案如下：
[设计除杂过程]
（i）若在操作⑤结束后发现溶液E略有浑浊，应采取的措施是________；
（ii）试剂X是________（填化学式）。
[获取纯净氯化钾]
（ⅲ）对溶液E加热并不断滴加l mol· L一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液F。
（ⅳ）将溶液F倒入 ________（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到________，停止加热。
[问题讨论]
（ⅴ）进行操作⑤前，需先加热，使沉淀颗粒增大，便于过滤；该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时悬浊液D中Mg2+物质的量浓度________mol/L。
（已知Ksp(MgCO3)= 3.5×10一5 Ksp[Mg（OH）2]= 1.6×10一11）
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柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：
请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作②的所需的主要仪器是________。
（2）参照右图溶解度曲线，得到的固体A的主要成分是（填化学式）。
（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：
【有关资料】
| 化学式 | BaCO3 | BaSO4 | Ca（OH）2 | MgCO3 | Mg（OH）2 |
| Ksp | 8.1×10一9 | 1.08×10一10 | 1.0×10一4 | 3.5×10一5 | 1.6×10一11 |
【设计除杂过程】
① 已知试剂B是K2CO3溶液，则混合液A的主要成分是（填化学式）。
【获取纯净氯化钾】
②对溶液B加热并不断滴加l mol· L一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是。
③将溶液C倒入 蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到时（填现象），停止加热。
【问题讨论】
④进行操作⑤中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时溶液B中Mg2+物质的量浓度为。
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柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源．液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：
请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作①的名称是：________；操作④需要的玻璃仪器有：________．
（2）参照右图溶解度曲线，固体B的主要成分________
（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：
（有关资料）
| 化学式 | BaCO3 | BaSO4 | Ca（OH）2 | MgCO3 | Mg（OH）2 |
| Ksp | 8.1×10一9 | 1.08×10一10 | 1.0×10一4 | 3.5×10一5 | 1.6×10一11 |
（设计除杂过程）
（i）若在操作⑤结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是________，
（ii）混合液A的主要成分是________ 试剂B的化学式是________ （填化学式）．
（检验除杂效果）
（ⅲ）为检验Mg2+、SO42-是否除尽，通常分别取悬浊液A上层清液于两试管中．进行如下实验：
步骤一：检验Mg2+是否除尽．向其中一支试管中加入某溶液，如果没有沉淀生成，则表明Mg2+已除尽．效果最好的是________（填字母）．
A．K2 CO3 B．KOH C．CaCl2
步骤二：检验SO42-是否除尽．向另一支试管中加入BaCl2溶液，如果无有沉淀生成，则SO42-已除尽．
（获取纯净氯化钾）
（ⅳ）对溶液B加热并不断滴加l mol•L一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．
（ⅴ）将溶液C倒入________ （填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到________，停止加热．
（问题讨论）
（ⅵ）进行操作⑤前，需先加热，使沉淀颗粒增大，便于过滤；该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时溶液B中Mg2+物质的量浓度________．
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柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源．液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程图1：
请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作①的名称：______；操作②名称是：______；
操作③的名称是：______；
操作④需要的玻璃仪器有：______．
（2）参照图2溶解度曲线，欲得到较纯的氯化钾晶体需用少量的______（选填：“热水”，“冷水”）洗涤固体______（选填“A”或“B”）．
（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：
【有关资料】
| 化学式 | BaCO3 | BaSO4 | Ca（OH）2 | MgCO3 | Mg（OH）2 |
| Ksp | 8.1×10一9 | 1.08×10一10 | 1.0×10一4 | 3.5×10一5 | 1.6×10一11 |
【设计除杂过程】
（i）若在图3的操作⑤结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是______，
（ii）混合液A的主要成分是______．（填化学式）
【检验除杂效果】
（ⅲ）为检验Mg2+、SO42-是否除尽，通常分别取悬浊液A上层清液于两试管中．进行如下实验：
步骤一：检验Mg2+是否除尽．向其中一支试管中加入______溶液（填化学式），如果没有沉淀生成，则Mg2+已除尽．
步骤二：检验SO42-是否除尽．向另一支试管中加入某溶液，如果无有沉淀生成，则SO42-已除尽，效果最好的是______（填字母）．
A．Na2 CO3 B．BaCl2 C．CaCl2
【获取纯净氯化钾】
（ⅳ）对溶液B加热并不断滴加l mol•L一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．该操作的目的是______．
（ⅴ）将溶液C倒入______（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到______时（填现象），停止加热．
【问题讨论】
（ⅵ）进行操作⑤前，需先加热，其目的是______，该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时溶解B中Mg2+物质的量浓度为______．
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柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：
请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作②的所需的主要仪器是________
（2）参照下图溶解度曲线，得到的固体A的主要成分是________（填化学式）。
（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：
【有关资料】
| 化学式 | BaCO3 | BaSO4 | Ca（OH）2 | MgCO3 | Mg（OH）2 |
| Ksp | 8.1×10一9 | 1.08×10一10 | 1.0×10一4 | 3.5×10一5 | 1.6×10一11 |
【设计除杂过程】
a、已知试剂B是K2CO3溶液，则溶液A的主要成分是（填化学式）。
【获取纯净氯化钾】
b、对溶液B加热并不断滴加l mol· L一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是________。将溶液C倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到出现较多晶体时，停止加热。
【问题讨论】
c、进行操作⑤中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时溶液B中Mg2+物质的量浓度为________。
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柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO42-、Cl－等)，来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程：
请根据以上流程，回答相关问题：
(1)参照下图溶解度曲线，固体A是________(写化学式)；固体B是________(写化学式)；欲得到较纯的固体B需用少量的________(填“热水”或“冷水”)洗涤固体。
(2)操作⑤是实验室常用的过滤方法——减压过滤(俗称抽滤)。请问这种过滤方法其优点是____________________________________________________________。
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柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源．液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程图1：
请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作①的名称：______；操作②名称是：______；
操作③的名称是：______；
操作④需要的玻璃仪器有：______．
（2）参照图2溶解度曲线，欲得到较纯的氯化钾晶体需用少量的______（选填：“热水”，“冷水”）洗涤固体______（选填“A”或“B”）．
（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：
【有关资料】
| 化学式 | BaCO3 | BaSO4 | Ca（OH）2 | MgCO3 | Mg（OH）2 |
| Ksp | 8.1×10一9 | 1.08×10一10 | 1.0×10一4 | 3.5×10一5 | 1.6×10一11 |
【设计除杂过程】
（i）若在图3的操作⑤结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是______，
（ii）混合液A的主要成分是______．（填化学式）
【检验除杂效果】
（ⅲ）为检验Mg2+、SO42-是否除尽，通常分别取悬浊液A上层清液于两试管中．进行如下实验：
步骤一：检验Mg2+是否除尽．向其中一支试管中加入______溶液（填化学式），如果没有沉淀生成，则Mg2+已除尽．
步骤二：检验SO42-是否除尽．向另一支试管中加入某溶液，如果无有沉淀生成，则SO42-已除尽，效果最好的是______（填字母）．
A．Na2 CO3 B．BaCl2 C．CaCl2
【获取纯净氯化钾】
（ⅳ）对溶液B加热并不断滴加l mol•L一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．该操作的目的是______．
（ⅴ）将溶液C倒入______（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到______时（填现象），停止加热．
【问题讨论】
（ⅵ）进行操作⑤前，需先加热，其目的是______，该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时溶解B中Mg2+物质的量浓度为______．
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柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源．液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：
请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作①的名称是：________；
操作④需要的玻璃仪器有：________．
（2）________
（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后
无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：
（有关资料）
| 化学式 | BaCO3 | BaSO4 | Ca SO4 | MgCO3 | Mg（OH）2 |
| Ksp | 8.1×10一9 | 1.08×10一10 | 1.9×10一4 | 3.5×10一5 | 1.6×10一11 |
（设计除杂过程）
（i）若在操作⑤结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是________；
（ii）写出混合液a加入到无色溶液中发生的离子反应方程式：________ 试剂b的化学式是________．
（检验除杂效果）
（ⅲ）为检验Mg2+、SO42-是否除尽，通常分别取悬浊液A上层清液于两试管中．进行如下实验：
步骤一：检验Mg2+是否除尽．向其中一支试管中最好加入某溶液X，如果没有沉淀生成，表明Mg2+已除尽．
步骤二：检验SO42-是否除尽．向另一支试管中加入某溶液Y，如果没有沉淀生成，则SO42-已除尽．则溶液X、Y分别是________．
A、K2CO3、BaCl2 B、KOH、BaCl2 C、Ba（OH）2、CaCl2
（获取纯净氯化钾）
（ⅳ）对溶液B加热并不断滴加l mol•L一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．
（ⅴ）将溶液C倒入________ （填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到________，停止加热．
（问题讨论）
（ⅵ）进行操作⑤前，需先加热，使沉淀颗粒增大，便于过滤；该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时溶液B中Mg2+物质的量浓度________．
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（6分）柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：
请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作②的所需的主要仪器是________。
（2）参照右图溶解度曲线，得到的固体A的主要成分是________（填化学式）。
（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：
【有关资料】
| 化学式 | BaCO3 | BaSO4 | Ca（OH）2 | MgCO3 | Mg（OH）2 |
| Ksp | 8.1×10一9 | 1.08×10一10 | 1.0×10一4 | 3.5×10一5 | 1.6×10一11 |
【设计除杂过程】
①已知试剂B是K2CO3溶液，则混合液A的主要成分是________（填化学式）。
【获取纯净氯化钾】
②对溶液B加热并不断滴加l mol· L一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是________。
③将溶液C倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到________时（填现象），停止加热。
【问题讨论】
④进行操作⑤中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时溶液B中Mg2+物质的量浓度为。
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柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br一、SO42一、Cl一等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：
请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作②的所需的主要仪器是________。
（2）参照下图溶解度曲线，得到的固体A的主要成分是________（填化学式）。
（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：
【有关资料】
| 化学式 | BaCO3 | BaSO4 | Ca（OH）2 | MgCO3 | Mg（OH）2 |
| Ksp | 8.1×10一9 | 1.08×10一10 | 1.0×10一4 | 3.5×10一5 | 1.6×10一11 |
【设计除杂过程】
a、已知试剂B是K2CO3溶液，则溶液A的主要成分是________（填化学式）。
【获取纯净氯化钾】
b、对溶液B加热并不断滴加l mol· L－1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是________。将溶液C倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到出现较多晶体时，停止加热。
【问题讨论】
c、进行操作⑤中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时溶液B中Mg2+物质的量浓度为________。