原子序数小于20的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素之一，Y原子基态...

原子序数小于20的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素之一，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W形成的常见单质既能与强酸反应，又能与强碱反应．回答下列问题：

（1）Y2X4分子中Y原子轨道的杂化类型为　　　　 ，1mol Y2X4含有σ键的数目为　　　　 ．

（2）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是　　　　 ．

（3）化合物ZX3在水中的溶解度比化合物YX4大得多，其主要原因是　　　　 ．

（4）请写出W单质和强碱溶液反应的离子方程式　　　　 ，W单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．晶胞中铝原子的配位数为　　　　 ，若已知W的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，W的相对原子质量为M，该晶体的密度为　　　 （用字母表示）．

（5）立方ZnS晶胞结构如图丁所示：，立方体的顶点和面心位置为Zn2+，则Zn2+的配位数为　　　　 ，若其晶胞边长为a pm，a位置Zn2+与b位置S2﹣之间的距离为 　　　　　　 pm（列式表示）．

高二化学填空题简单题查看答案及解析

原子序数小于36的X、Y、Z、M、N、W六种元素，原子序数依次增大。已知X是迄今为止形成化合物最多的元素。Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4。M元素的常见氧化物有两种，其中一种常温下为气体，且是主要的大气污染物。Z、M、N 同周期，M2－、N-、Z+ 离子半径逐渐减小。W是第Ⅷ族元素中原子序数最小的元素。据此回答：

（1）写出W在周期表中位于哪一区：_____________，X与N按1:4形成的化合物中，X和N之间的σ键的类型：____________；

（2）用电子式表示Z与M形成化合物的过程_____________________________________；

（3）X、Y、M的电负性由小到大的顺序是____________________填元素符号）；N3一与X、Y形成的一种化合物互为等电子体，则N3一的空间构型为________________；

（4）下图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：____________________

（5）X和W所形成的某种晶体结构如右图所示，写出： 基态W3+离子的结构示意图：_____________；

（6）N元素基态原子核外电子有_______种空间运动状态？

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原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：

1）Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为________，1mol Y₂X₂含有σ键的数目为________。

2）化合物ZX₃的沸点比化合物YX₄的高，其主要原因是________。

3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是________。

4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是________，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl₃，反应的化学方程式为________。

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原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：

（1）Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为________，1mol Y₂X₂含有σ键的数目为________

（2）化合物ZX₃的沸点比化合物YX₄的高，其主要原因是________

（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是________。

（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是________它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H_nWCl₃，反应的化学方程式为________。

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原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：

（1）Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为________，1mol Y₂X₂含有键的数目为 。

（2）化合物ZX₃的沸点比化合物YX₄的高，其主要原因是________。

（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是________。

（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是 ________，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl₃，反应的化学方程式为

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A、B、C三种元素的核电荷数都小于18，它们间能形成化合物BA2、CA2，A原子最外电子层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，B原子的最外电子层中p能级的电子数等于次外层电子总数，且A和B具有相同的电子层；C与A在周期表中位于同一主族。回答下列问题：

（1）B原子的价电子排布式_________________。

（2）CA2的分子式_________，分子构型为________________。BA2的电子式______________，分子构型为___________，其中心原子采取___________杂化。

（3）B的氢化物中分子构型为正四面体的是_____________（填名称），其中心原子的杂化方式为_____________。

（4）A的氢化物的VSEPR模型为_______，分子构型为_______。

高二化学推断题中等难度题查看答案及解析

X、Y、Z、W四种元素原子序数依次增大且均小于36。Z基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X分别与Y、Z元素组合均可形成10电子微粒，W基态原子有10个价电子。 回答下列问题（以下问题均以推知元素符号作答）：

（1）若YX3与X2Z、YX2-与ZX-、Y3-与Z2-性质相似，请写出Mg(YX2)2在一定条件下分解的化学反应方程式_________________。

（2）已知X2Z晶胞中X2Z分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，相似的原因与下列因素有关的是______。

①氢键的方向性 ②氢键的饱和性 ③水中氧的杂化方式与金刚石中碳的杂化方式一样 ④晶体类型相似

(3) WZ是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面。工业上常以W(YZ3)·6X2Z和尿素[CO(NH2)2]为原料制备。

①W2+的基态核外电子排布式为_________，其核外电子有________种运动状态。

②尿素分子中碳原子的杂化方式为_________，1mol尿素分子中含有的σ键数为______NA。

③YZ3-的空间构型________，与之互为等电子体的阴离子如________，中性分子如________；HYZ3与HYZ2 中酸性偏强的是(写化学式)__________。

④WZ晶体的结构与NaCl相同，但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种WZ晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个W2+空缺，另有两个W2＋被两个W3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中W和Z的比值却发生了变化。经测定某样品中W3＋与W2＋的离子数之比为6：91。若该晶体的化学式为WxZ，则x＝_____。

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已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，W的族序数比X的族序数大1，则下列说法错误的是

A. Y和Z以质量比为7:16组成的共价化合物有两种

B. X和Y、X和Z组成的常见化合物，稳定性前者大于后者

C. X、Z、W简单离子的半径由大到小的顺序为：Z>W>X

D. X、Y、Z可以组成一种离子化合物，其中X、Y、Z元素原子个数比为4:2:3

高二化学单选题困难题查看答案及解析

四种元素A、B、C、D，其中A元素原子的原子核内只有一个质子；B的基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1；C元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；D是形成化合物种类最多的元素。

（1）A、D形成的某种化合物甲是一种重要的化工产品，可用作水果和蔬菜的催熟剂，甲分子中σ键和π键数目之比为________；写出由甲制高聚物的反应方程式　　　　　　　　 。

（2）A、C形成的某种化合物乙分子中含非极性共价键，乙分子属于________(“极性分子”或“非极性分子”)；其电子式________；将乙加入浅绿色氯化亚铜溶液中，溶液变为棕黄色，写出该反应的离子方程式______________。

（3）写出B的基态原子电子排布图为　　　　　　　　 。与PH3相比，BA3易液化的主要原因是_____________；

（4）笑气(B2C)是一种麻醉剂，有关理论认为B2C与DC2分子具有相似的结构。故B2C的空间构型是________，其为________(填“极性”或“非极性”)分子。

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四种元素A、B、C、D，其中A元素原子的原子核内只有一个质子；B的基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1；C元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；D是形成化合物种类最多的元素。

（1）A、D形成的某种化合物甲是一种重要的化工产品，可用作水果和蔬菜的催熟剂，甲分子中σ键和π键数目之比为________；写出由甲制高聚物的反应方程式　　　　　　　　 。

（2）A、C形成的某种化合物乙分子中含非极性共价键，乙分子属于________(“极性分子”或“非极性分子”)；其电子式________；将乙加入浅绿色氯化亚铜溶液中，溶液变为棕黄色，写出该反应的离子方程式______________。

（3）写出B的基态原子电子排布图为　　　　　　　 。与PH3相比，BA3易液化的主要原因是_____________；

（4）笑气(B2C)是一种麻醉剂，有关理论认为B2C与DC2分子具有相似的结构。故B2C的空间构型是________，其为________(填“极性”或“非极性”)分子。

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