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天然气是一种很重要的清洁能源，其主要成分为CH4 ，下列说法正确的是
A. 常温常压下CH4是液体 B. 一氯甲烷分子式为CH4Cl
C. CH4与Cl2可以发生加成反应 D. CH4完全燃烧生成CO2和H2O
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可燃冰是一种天然气水合物，其主要成分为CH4•nH2O，分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，下列有关说法正确的是（ ）
A. 可燃冰是一种清洁能源
B. CH4•nH2O是一种离子化合物
C. 可燃冰在常温常压下能稳定存在
D. 可燃冰是天然气冷却后得到的固体
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甲烷是重要的生活和工业原料，下列有关甲烷叙述正确的是
A. 常温常压下是气体
B. 常温常压下性质很稳定
C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 甲烷是沼气的主要成分
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下列说法正确的是
A. 石油分馏是化学变化 B. CH3Cl常温下是液体
C. 天然气的主要成分是甲烷 D. 钠融法可以测定有机物的结构
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下列说法正确的是（ ）
A. 天然气的主要成分是甲烷 B. CH3Cl常温下是液体
C. 石油分馏是化学变化 D. 钠融法可以测定有机物的结构
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下列说法不正确的是（ ）
A. 天然气的主要成分是甲烷，它属于不可再生能源
B. 煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料
C. 石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都有混合物，没有固定的熔沸点
D. 石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料（乙烯、丙烯等）
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甲烷是天然气的主要成分，是一种重要的清洁能源和化工原料。
（1）用煤制天然气时会发生多个反应，通过多种途径生成CH4。
已知：C(s)+2H2(g)
CH4(g) ΔH=-73kJ·mol-12CO(g)
C(s)+CO2(g) ΔH=-171 kJ·mol-1CO(g)+3H2(g)
CH4(g)+H2O (g) ΔH=-203 kJ·mol-1写出CO与H2O (g)反应生成H2和CO2的热化学方程式____________________________________。
（2）天然气中含有H2S杂质，某科研小组用氨水吸收得到NH4HS溶液，已知T℃k（NH3•H2O）=1.74×10-5，k1(H2S)=1.07×10-7，k2(H2S)=1.74×10-13，NH4HS溶液中所含粒子浓度大小关系正确的是______________。
a.c(NH4+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+) b. c(HS-)＞c(NH4+)＞c(S2-)＞c(H+)
c.c(NH4+)＞c(HS-)＞c(H2S)＞c(H+) d.c(HS-)＞c(S2-)＞c(H+)＞c(OH-)
（3）工业上常用CH4与水蒸气在一定条件下来制取H2，其原理为：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)。①一定温度时，在一个体积为2L的恒容密闭容器中，加入1molCH4和1.4mol水蒸气发生上述反应，5min后达平衡，生成0.2molCO，用H2表示该反应的速率为_______________，此反应的平衡常数为__________________(结果保留到小数点后三位)
②下列说法中能说明此反应达到平衡状态的是____________。
A.体系的压强不再发生变化 B.生成1mol CH4的同时消耗3mol H2
C.各组分的物质的量浓度不再改变 D.体系的密度不再发生变化
E.反应速率V(CH4) :V(H2O) :v(CO) :v(H2)= 1:1:1:3
（4）甲醇水蒸气重整制氢反应：CH3OH(g)+H2O(g)
CO2(g) +3H2(g) ΔH = +49kJ·mol-1①分析适当增大水醇比[n(H2O) ∶n (CH3OH)]对甲醇水蒸气重整制氢的好处____________。
②某温度下，将[n(H2O) ∶n (CH3OH)]=l∶1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强为p2，则平衡时甲醇的转化率为______________________。
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甲烷是天然气的主要成分，是一种重要的清洁能源和化工原料。
(1)用煤制天然气时会发生多个反应，通过多种途径生成CH4。
已知：C(s)+2H2(g)
CH4 △H=-73kJ/mol2CO(g)
C(s)+CO2(g) △H=-171kJ/molCO(g)+3H(g)
CH4(g)+H2O(g) △H=-203kJ/mol。写出CO与H2O(g)反应生成H2和CO2的热化学方程式_________________。
(2)天然气中含有H2S杂质，某科研小组用氨水吸收得到NH4HS溶液，已知T℃k(NH3·H2O)=1.74×10-5；k1(H2S)=1.07×10-7，k2(H2S)=1.74×10-13，NH4HS溶液中所含粒子浓度大小关系正确的是_______。
A. c(NH4+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+) B. c(HS-)>c(NH4+)>(S2-)>c(H+)
C. c(NH4+)>c(HS-)>c(H2S)>c(H+) D. c(HS-)>c(S2-)>c(H+)>c(OH-)
(3)工业上常用CH4与水蒸气在一定条件下来制取H2，其原理为：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)①一定温度时，在一个体积为2L的恒容密闭容器中，加入lnmolCH4和1.4mol水蒸气发生上述反应，5min后达平衡，生成0.2molCO，用H2表示该反应的速率为_________。此反应的平衡常数为_____ (结果保留到小数点后三位)。
②下列说法中能说明此反应达到平衡状态的是_________。
A.体系的压强不再发生变化
B.生成1molCH4的同时消耗3molH2
C.各组分的物质的量浓度不再改变
D.体系的密度不再发生变化
E.反应速率V(CH4):V(H2O)v(CO):v(H2)=1:1:1:3
(4)甲醇水蒸气重整制氢反应：CH3OH(g)+H2O(g)==CO2(g)+3H2(g) △H=+49kJ/mol。某温度下，将[n(H2O):n(CH3OH)]=1：1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强为p2，则平衡时甲醇的转化率为______。
(5)如图所示，直接甲醇燃料电池是质子交换膜燃料电池的一种变种，它直接使用甲醇而勿需预先重整。请写出电池工作时的负极反应式：__________________。
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天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。
（1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。
写出CO与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式____________
已知： CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1C(s)+2H2(g)
CH4(g) ΔH＝－73kJ·mol－12CO(g)
C(s)+CO2(g) ΔH＝－171kJ·mol－1（2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式________________________ 。
（3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2(g)＋CH4(g)
2CO(g)＋2H2(g)。在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P1_________P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v(正)___________v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4为催化剂，可以将CH4和CO2直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示。250~300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________。
②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是________________。
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天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。
（1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。
写出CO与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式____________
已知： CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1C(s)+2H2(g)
CH4(g) ΔH＝－73kJ·mol－12CO(g)
C(s)+CO2(g) ΔH＝－171kJ·mol－1（2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式________________________ 。
（3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2(g)＋CH4(g)
2CO(g)＋2H2(g)。在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P1_________P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v(正)___________v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4为催化剂，可以将CH4和CO2直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示。250~300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________。
②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是________________。
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CH4(g) ΔH=-73kJ·mol-1
H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1
2CO(g)＋2H2(g)。在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P1_________P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v(正)___________v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。