氨基甲酸铵(NH2COONH4)是重要的氨化剂，分解温度40℃，遇水水解为碳酸氢铵。某研究...

氨基甲酸铵(NH2COONH4)是重要的氨化剂，分解温度40℃，遇水水解为碳酸氢铵。某研究小组欲探究NH2COONH4的制备与性质。

Ⅰ.实验室制备NH2COONH4

反应原理：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)　 ΔH<0。

（1）装置A中发生的化学反应方程式为__________________________________。

（2）上述装置的连接顺序为A→_____→_____→______；D装置所盛放的试剂为__________，C中三角漏斗的作用是________________________。

Ⅱ.制备实验的改进

（3）有人提出利用下列装置代替聚氯乙烯薄膜反应器。

该装置的优点是_______________、________________。结合化学反应方程式解释不能用水代替CCl4的原因是________________；当大量固体物质悬浮于CCl4上时即可停止反应，分离出产品的方法是______________。

Ⅲ.对NH2COONH4产物成分的探究

（4）已知，制备过程中因温度控制不当，在150℃时会产生尿素。如果对参加反应的气体干燥不彻底可能会有NH4HCO3、(NH4)2CO3杂质生成。

①请设计简单实验方案探究上述产物中是否有尿素_______________________。

②请设计定量实验方案探究上述产物(假设不存在NH4HCO3)中是否有碳酸铵___________________。

（以上方案均不需详细描述实验步骤，限用试剂：蒸馏水、Ba(OH)2溶液；仪器自选）

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氨基甲酸铵（NH2COONH4）是重要的氨化剂，在潮湿的空气中能转化为碳酸铵，受热易分解、易被氧化。实验小组对氨基甲酸铵的性质进行了如下探究。请回答下列问题：

（1）氨基甲酸铵在潮湿的空气中转化为碳酸铵的化学方程式为____________________________。

（2）用下图装置探究氨基甲酸铵的分解产物（夹持装置略去，下同）。

①点燃A处的酒精灯之前，需先打开k，向装置中通入一段时间的N2，目的为_________________。

②仪器B的名称为_________________。

③装置D的作用为________________________________________________________。

④能证明分解产物中有NH3的现象为_________________________________________。

⑤试剂A用于检验分解产物中的CO2，该试剂的名称为_______________________。

（3）已知：CuO高温能分解为Cu2O和O2。若用上述装置和下列部分装置进一步检验分解产物中是否有CO，装置E后应依次连接_________________（按从左到右的连接顺序填选项字母）。

（4）通过实验得出结论：氨基甲酸铵受热分解为NH3和CO2。该反应的化学方程式为_______________。

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氨基甲酸铵（NH2COONH4）是重要的氨化剂，在潮湿的空气中能转化为碳酸铵，受热易分解、易被氧化。实验小组对氨基甲酸铵的性质进行了如下探究。请回答下列问题：

（1）氨基甲酸铵在潮湿的空气中转化为碳酸铵的化学方程式为____________________.

（2）用下图装置探究氨基甲酸铵的分解产物（夹持装置略去，下同）。

①点燃A处的酒精灯之前，需先打开k，向装置中通入一段时间的N2，目的为__________。

②仪器B的名称为 _________________________________________________________。

③装置D的作用为 _________________________________________________________。

④能证明分解产物中有NH3的现象为 __________________________________________。

⑤试剂A用于检验分解产物中的CO2，该试剂的名称为_____________________________。

（3）已知：CuO高温能分解为Cu2O和O2。若用上述装置和下列部分装置进一步检验氨基甲酸铵分解产物中是否有CO，装置E后应依次连接 ______________________（按从左到右的连接顺序填选项字母）。

（4）通过实验得出结论：氨基甲酸铵受热分解为NH3和CO2。该反应的化学方程式为_______。

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某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵（NH2COONH4）溶液在不同温度下进行水解实验：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O，测得c（NH2COO-）与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是

A．0～12 min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大

B．c(NH2COO-)将随反应时间的不断延长而一直减小至0

C．25 ℃时0～6 min，v(NH2COO-)为0. 05 mol·L-1·min-1

D．15 ℃时，第30 min时，c(NH2COO-)为2.0 mol·L-1

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某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵（NH2COONH4）溶液在不同温度下进行水解实验：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O，测得c(NH2COO－)与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是

A.0～12min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大

B.c(NH2COO－)将随反应时间的不断延长而不断减小

C.25℃时，0～6min，v(NH2COO－)为0.05mol·L－1·min－1

D.15℃时，第30min，c(NH2COO－)为2.0mol·L－1

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某研究性活动小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(NH2COONH4)溶液在不同温度下进行水解实验：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O，经测得c(NH2COO－)与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是(　　)

A．0～12 min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大

B．c(NH2COO－)将随反应时间的不断延长而一直减小至0

C．25 ℃时0～6 min，v(NH2COO－)为0. 05 mol·L－1·min－1

D．15 ℃时，第30 min时，c(NH2COO－)为2.0 mol·L－1

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某研究小组探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解的化学平衡和水解反应速率。

（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于固定容积为 100mL 的密闭真空溶液 A 中，在恒定温度下使其达到分解 平衡。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

①氨基甲酸铵分解的化学方程式为 NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，若 25.0℃时达到平衡所用时间为8min，根据数据计算 NH3 的平均生成速率为__________。

②可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_____。

A. 2v(NH3)正=v(CO2)逆

B.密闭容器中总压强不变

C. 密闭容器中混合气体的密度不变

D. 密闭容器中氨气的体积分数不变

（2）已知：NH2COONH4+2H2O NH4HCO3+NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵 溶液测定水解反应速率，得到 c(NH2COO-)随时间变化趋势如图所示。根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：_____。

（3）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。工业合成氨常用的催化剂是_____，氨分子的电子式是_____。

（4）如图是一定的温度和压强下时 N2 和 H2 反应生成 1molNH3 过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：__________________________。（热量 Q 的数值使用含字母 a、b 的代数式表示）

（5）在催化剂存在下，NH3 可用来消除 NO 的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式：_____________________；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是_______________。

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某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。

（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)。

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。

A．                                   B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变        D．密闭容器中氨气的体积分数不变

②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：__________________________。

③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______（填“增加”、“减小”或“不变”）。

④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H____0，熵变△S___0（填＞、＜或＝）。

（2）已知：NH₂COONH₄＋2H₂ONH₄HCO₃＋NH₃·H₂O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH₂COO^－)随时间变化趋势如图所示。

⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率___________________________。

⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：_______________________。

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