已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/molNa2O2(s)...

已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol

Na2O2(s)+ CO2(g)==Na2CO3(s)+1/202(g)　 △H=-226kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A. CO的燃烧热为283kJ

B. 上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(g)==2Na2CO3(s)+ 02(g)　 △H<-452kJ/mol

D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数约为2×6.02×1023

高一化学单选题中等难度题查看答案及解析

已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)       ΔH="-566" kJ/mol

Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+    ΔH="-226" kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（   ）

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．右图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C．2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g)ΔH＞-452 kJ/mol

D．CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

高一化学选择题简单题查看答案及解析

已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)    ΔH=-566 kJ/molNa₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+ ΔH=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．右图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C．2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g)  ΔH＞-452 kJ/mol

D．CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.0210²³

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已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)　　　　 ΔH＝－566 kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)＝Na2CO3(s)+1/2O2(g) 　　 ΔH＝－226 kJ/mol

下列表述正确的是(NA代表阿伏伽德罗常数的数值)

A．1molCO燃烧时放出的热量为283 kJ/mol

B．Na2O2(s)+CO(g)＝Na2CO3(s)　　 ΔH＝－509 kJ/mol

C．Na2O2(s)与CO2(g)反应放出226 kJ热量时电子转移数为2NA

D．Na2O2和Na2CO3中阴阳离子个数比不同

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已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1

Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)　 ΔH＝－226 kJ·mol－1

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　　 )

A. CO的燃烧热为283 kJ

B. 下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C. 2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　　 ΔH>－452 kJ·mol－1

D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

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已知：

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1

Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)　 ΔH＝－266 kJ·mol－1

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH>－532kJ·mol－1

D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，电子转移数为6．02×1023

高一化学选择题困难题查看答案及解析

已知：

2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　　　 ΔH＝－566 kJ·mol－1

Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g)　　 ΔH＝－266 kJ·mol－1

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　 )

A．CO的标准燃烧热为283 kJ

B．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－532 kJ·mol－1

D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

高一化学选择题简单题查看答案及解析

已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　 △H=-566kJ/mol  Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g) △H=-226kJ/mol。根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　　 )

A. CO的燃烧热为566kJ/mol

B. 上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H>-452kJ/mol

D. CO2 (g)与Na2O2(s)反应放出452kJ热量时，转移电子个数为6.02×1023

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2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1,Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＝－226 kJ·mol－1,根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　)。

A. CO的燃烧热为283 kJ

B. 下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C. 2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＞－452 kJ·mol－1

D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，转移电子数为6.02×1023

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