在硫酸亚铁、硫酸铁和硫酸铜溶液中加入铁粉，充分反应后，滤出的不溶物除铜粉外，尚有少量铁粉，...

在硫酸亚铁、硫酸铁和硫酸铜溶液中加入铁粉，充分反应后，滤出的不溶物除铜粉外，尚有少量铁粉，那么在滤液中

A．肯定有Fe2+，可能有Fe3+

B．只有Fe2+，没有Fe3+和Cu2+

C．可能有Fe3+，可能有Cu2+

D．肯定有Fe2+，可能有Fe3+、Cu2+

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在FeCl₂、CuCl₂和FeCl₃的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，滤出的不溶物中除铜粉外，还有少量铁粉,则滤液中

A．肯定有Fe²⁺，可能有Fe³⁺           B．肯定有Fe³⁺，一定没有Cu²⁺

C．肯定有Cu²⁺，一定没有Fe³⁺         D．肯定有Fe²⁺，一定没有Fe³⁺和Cu²⁺

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下列实验方案可以得到白色纯净的Fe(OH)2的是(　　)

A.在Fe2(SO4)3溶液中加入过量的铁粉，过滤，在滤液中加入过量的NaOH溶液

B.用铁粉与稀硫酸充分反应，然后再加入过量的氨水

C.在FeCl2溶液上加一层苯，然后将滴管插入到FeCl2溶液液面以下，慢慢滴加NaOH溶液(溶液中不能有气泡，配制FeCl2和NaOH溶液的蒸馏水必须加热煮沸)

D.在生成Fe(OH)3的悬浊液中加过量的铁粉

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在FeCl₂、CuCl₂和FeCl₃的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，滤出的不溶物中含有少量铁粉则滤液中

A. 肯定有Fe²⁺，可能有Fe³⁺          B. 肯定有Fe³⁺，一定没有Cu²⁺

C. 肯定有Cu²⁺，一定没有Fe³⁺        D. 肯定有Fe²⁺，一定没有Fe³⁺和Cu²⁺

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下列离子反应方程式，书写正确的是

A．石灰石中加入稀盐酸：+2H＋＝H2O＋CO2↑

B．稀硫酸中加入铁粉：　 Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑

C．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag＋＋Cu＝Cu2＋ ＋Ag

D．Ba(OH)2溶液中加入硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋＝BaSO4↓＋ 2H2O

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在硫酸铁溶液中，加入少量铜粉至完全溶解后，又加入一定量铁粉，充分反应后有残余固体，则下列判断正确的是

A. 最后得到的溶液中只含Cu2＋

B. 残余固体可能为铁、铜混合物

C. 残余固体一定全部是铜

D. 最后得到的溶液中含有Fe3＋

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在含Fe3＋的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应发现溶液中有Cu2＋存在，下列说法错误的是（ ）

A. 容器中已肯定无Fe粉存在　　 B. 容器中肯定无Cu粉存在

C. 溶液中Fe2＋比Cu2＋多　　 D. 溶液中可能存在Fe3＋

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准确称取6．0 g铝土矿样品（含Fe2O3），加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为

A. 1．75 mol·L－1

B. 3．50 mol·L－1

C. 0．85 mol·L－1

D. 无法确定

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准确称取6．0 g铝土矿样品（含Fe2O3），加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为

A．1．75 mol·L－1

B．3．50 mol·L－1

C．0．85 mol·L－1

D．无法确定

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