(10分)某活动课程小组拟用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体,制备Na2CO3溶液.为了防止通入过量的CO2气体生成NaHCO3,设计了如下实验步骤:
a.取25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体,至CO2气体不再溶解;
b.小火煮沸溶液1~2 min,赶走溶解在溶液中的CO2气体;
c.在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液,使其充分混合反应.
(1)此方案能制得较纯净的Na2CO3,写出c步骤的离子方程式_________________.
此方案第一步的实验装置如下图所示:
(2)加入反应物前,如何检验整个装置的气密性:________________________________________________________________________________
(3)若用大理石与盐酸制CO2,则装置B中盛放的试剂是______________,作用是_____________________________________________
(4)在实验室通常制法中,装置A还可作为下列______________(填序号)气体的发生装置.
①HCl ②H2 ③O2 ④NH3
(5)已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%,室温下该溶液密度为1.44 g/mL,假设反应前后溶液的体积不变,不考虑实验误差,计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为_______________ mol/L.
高一化学实验题简单题
(10分)某活动课程小组拟用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体,制备Na2CO3溶液.为了防止通入过量的CO2气体生成NaHCO3,设计了如下实验步骤:
a.取25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体,至CO2气体不再溶解;
b.小火煮沸溶液1~2 min,赶走溶解在溶液中的CO2气体;
c.在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液,使其充分混合反应.
(1)此方案能制得较纯净的Na2CO3,写出c步骤的离子方程式_________________.
此方案第一步的实验装置如下图所示:
(2)加入反应物前,如何检验整个装置的气密性:________________________________________________________________________________
(3)若用大理石与盐酸制CO2,则装置B中盛放的试剂是______________,作用是_____________________________________________
(4)在实验室通常制法中,装置A还可作为下列______________(填序号)气体的发生装置.
①HCl ②H2 ③O2 ④NH3
(5)已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%,室温下该溶液密度为1.44 g/mL,假设反应前后溶液的体积不变,不考虑实验误差,计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为_______________ mol/L.
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某活动课程小组拟用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体,制备Na2CO3溶液。为了防止通入过量的CO2气体生成NaHCO3,设计了如下实验步骤:
a.取25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体,至CO2气体不再溶解;
b.小火煮沸溶液1~2 min,赶走溶解在溶液中的CO2气体;
c.在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液,使其充分混合反应。
(1)此方案能制得较纯净的Na2CO3,写出c步骤的离子方程式_________。此方案第一步的实验装置如图所示:
(2)加入反应物前,如何检验整个装置的气密性:___________。
(3)若用大理石与盐酸制CO2,则装置B中盛放的试剂是___________,作用是:_________。
(4)在实验室通常制法中,装置A还可作为下列_________(填序号)气体的发生装置。
①HCl ②H2 ③Cl2
(5)已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%,室温下该溶液密度为1.44 g/mL,假设反应前后溶液的体积不变,不考虑实验误差,计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为_____mol/L
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Na2CO3是一种很重要的化学物质,某学生拟在实验室中制备Na2CO3。下面是他的制备实验过程:用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体,制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量,生成NaHCO3,他设计了如下实验步骤:
(I)用25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体,至CO2气体不再溶解;
(Ⅱ)小心煮沸溶液1~2分钟;
(Ⅲ)在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液,使溶液充分混合。
(1)在(I)中,刚通入CO2时发生的反应化学方程为________而后又发生反应的离子方程式为________
在(Ⅱ)中煮沸溶液的目的是________
在(Ⅲ)中混合另一半NaOH溶液后发生的反应的离子方程式是________。
(2)按该同学的设计,第(I)步实验装置如下:
①装置A使用的试剂是________(固体)和________;
②装置B使用的试剂最好是________(选择:水、饱和NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液),作用是________,如果不用B装置,最终得到的Na2CO3溶液中可能存在的杂质有________。
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Na2CO3是一种很重要的化学物质,某学生拟在实验室中制备Na2CO3。下面是他的制备实验过程:
将50mL NaOH溶液吸收CO2气体,制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量,生成NaHCO3,他设计了如下实验步骤:(I)用25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体,至CO2气体不再溶解;(II)小心煮沸溶液1~2分钟;(III)在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液,使溶液充分混合。
(1)(II)中煮沸溶液的目的是 。
(III)中混合另一半NaOH溶液后发生的反应是 。(写离子方程式)
(2)按该同学的设计,第(I)步实验装置如下:
①装置A使用的试剂是 (固体)和 溶液;
②装置B使用的试剂最好是 (选择:水、饱和NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液),作用是 ;写出B中可能发生的离子方程式 ,如果不用B装置,最终得到的Na2CO3溶液中可能存在的杂质有 。
③有人认为实验步骤(II)、(III)的顺序对调,即先混合,再煮沸,更合理,你认为 (填“合理”或“不合理”)。原因为 。
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Na2CO3是很重要的化学物质,某学生拟在实验室中制备Na2CO3。下面是他的制备实验过程:
将50mL NaOH溶液吸收CO2气体,制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量,生成NaHCO3,他设计了如下实验步骤:
(Ⅰ)用25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体,至CO2气体不再溶解;(Ⅱ)小心煮沸溶液1~2分钟;(Ⅲ)在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液,使溶液充分混合。
请回答下列问题:
(1).在(Ⅰ)中,刚通入CO2时发生的反应是________;而后又发生反应。(请写出化学方程式)
(Ⅱ)中煮沸溶液的目的是________。
(Ⅲ)中混合另一半NaOH溶液后发生的反应是________(请写出离子方程式)
评价该同学能否制得较纯净的Na2CO3?________。(填“能”或“不能”)
(2).按该同学的设计,第(Ⅰ)步实验装置如下:
①装置A使用的试剂是________(固体)和________溶液;
②装置B使用的试剂最好是________(选择:水、饱和NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液),作用是________;如果不用B装置,最终得到的Na2CO3溶液中可能存在的杂质有________。
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(10分)某课外活动小组为探究CO2与过量的NaOH溶液确实发生了化学反应,甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置,请回答下列问题:
(1)甲装置中CO2与过量的NaOH反应的化学方程式 。
(2)丙装置实验现象是,解释产生该实验现象的原因
。
(3)甲、乙、丙同学设计的三个方案中,有一个方案在实际操作中安全性存在问题,该方案是(填甲、乙或丙),原因是________
________。
(4)请设计一个实验检验生成的产物Na2CO3中的阴离子。(简述操作步骤、所用试剂、实验现象和结论。) ________
(5)实验室中若需用44.8 L(标准状态)CO2 ,现用含CaCO3 90%石灰石与足量的盐酸反应,至少需要这种石灰石________g(结果保留一位小数)。
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某课外活动小组,称取了10.8g青铜进行研究,他们将青铜放入过量稀盐酸中,得到SnCl2和PbCl2的混合溶液,收集到的气体在101kPa下,冷却到25℃是272mL,冷却到10℃是267mL。已知该青铜合金中铜的质量分数是84.8%,试求该青铜合金中锡、铅的质量分数。
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为除去括号内的少量杂质,所选用的试剂或方法不正确的是
A.Na2CO3溶液(NaHCO3),加入适量的NaOH溶液
B.NaHCO3溶液(Na2CO3),通入过量的CO2气体
C.CO2气体(HCl气体),通过饱和的Na2CO3溶液
D.SiO2(H2SiO3),加热
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为除去括号内的少量杂质,所选用的试剂或方法不正确的是
A. Na2CO3溶液(NaHCO3),加入适量的NaOH溶液
B. NaHCO3溶液(Na2CO3),通入过量的CO2气体
C. CO2气体(HCl气体),通过饱和的Na2CO3溶液
D. SiO2(H2SiO3),加热
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